Enthalpie standard de formation

ΔHR25°C peut se calculer à partir des enthalpies standard de formation des produits diminuée des enthalpies standard de formation des réactifs, que l'on trouve dans la littérature. Exemples: Combustion du carbone: C + O2 -> CO2, enthalpie ΔHR25°C = -393,1 kJ.mol-1, réactifs et produits à 25°C (état de référence) Quantité d'oxygène nécessaire: 1 mole d'O2 par mole de C, ou 32/12 = 2.67 kg d'air par kg de carbone. Combustion de l'hydrogène: H2 + 1/2 O2 -> H2O, enthalpie ΔHR25°C = -241,6 kJ.mol-1,   Quelques

de réaction _________________________________________________ Enthalpie _________________________________________________________ Enthalpies de réaction _______________________________________________ Enthalpies standards de formation. _____________________________________ Mesure du ∆H d'une réaction _________________________________________ Loi de Hess et bilans énergétiques _____________________________________ Calcul des enthalpies de réaction ______________________________________ Bilans énergétiques

abréviation de l’udm AIRE A mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR

conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard, Conditions Standard Biologiques

.............................................60 II.2.1. Enthalpie ........................................................................60 II.2.2. Chaleur spécifique..........................................................61 II.2.3. Energie libre ...................................................................61 II.3. Calcul en phase liquide................................................................62 -I- II.3.1. Enthalpie .......................................................

votre classe, l’acquisition de bonnes méthodes peut vous permettre d’obtenir de précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique

A nos encadrants de stage, et tous les conducteurs et les ouvriers de la chaufferie de SURAC. A nos chers frères, sœurs et amis. A toute la promotion 2009-2011 Génie thermique et énergétique. A tous les enseignants qui ont contribues à notre formation. A tous ceux qui ont participé de prés ou de loin à notre cursus scolaire. 2 Rapport de stage technique GTE Remerciements Nous exprimons nos sincères remerciements à toutes les personnes qui, de prés ou de loin, de par leurs actes

141 141 142 143 145 147 2. Cinétique 148 3. Cristallographie 3.1 Généralités 3.2 Mailles et sites dans les cristaux métalliques 3.3 Cristaux ioniques 150 150 150 152 4. Thermodynamique 4.1 Fonctions d’état 4.2 Potentiel chimique 4.3 Grandeurs standards de réaction 4.4 Équilibres chimiques 4.5 Équilibres liquide–vapeur 4.6 Réactions d’oxydoréduction 153 153 154 155 157 160 163 5. Matériaux métalliques 5.1 Diagrammes d’Ellingham 5.2 Diagrammes potentiel-pH 5.3 Courbes intensité–potentiel 5.4 Corrosion

à pour autre nom la variation d’enthalpie. Les lois de Kirchoff et de Hess vont permettre de calculer cette chaleur de réaction Q ou variation d’enthalpie. Pour ce faire, il est impératif de connaître les capacités calorifiques et les enthalpies standard de formation des produits initiaux et finaux et ce quelque soit la température à laquelle va s’effectuer la réaction. 2) Définir un équilibre chimique. On est en présence d’un équilibre chimique lorsqu’un système, où a été introduit au départ

Densité à 25 °C : 1,032 Masse volumique à 25 °C : 1032 kg/m3 Viscosité à 25 °C : 1,5 mPa. S (ou cP) Température de fusion : -51,7 °C Température d’ébullition à pression atmosphérique : 120,5 °C Température d’ignition : 280 °C Enthalpie de formation : -242,71 kJ/mol Enthalpie de vaporisation : 47,7 kJ/mol Solubilité dans l’eau à 20°C : soluble Densité de vapeur (air=1) : 1,73 Tension de vapeur à 25°C :  1,2kPa Tension superficielle à 25°C : 74,3 mN/m Pression de vapeur : 2000