Équilibre acido-basique

substance capable de capter un ou plusieurs protons H+ et libérer l'ion hydroxyde, OH–. - Wikipédia ne réaction acido-basique met en jeu deux couples acide-base : le couple Acide1/Base1 et le couple Acide2/Base2. Une réaction acide-base est une transformation chimique entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple acide/base, par l'intermédiaire d'un échange d'ions H+. Pour équilibrer l'équation de la réaction qui a lieu entre les deux couples, on établit les demi-équations associées à chaque

Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple : CH3COOH et NH3 Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+ AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium 2.2 Couple acido-basique Un acide qui a perdu un proton se transforme en une espèce susceptible de capté un proton, on dit que c'est le base conjugué. On parle de couple Acide/Base. Acide = Base + H+ → demi-équation protonique Exemple de couple Acide/Base : CH3COOH/CH3COO-

Réaction acido-basique 1 Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H+ en solution aqueuse. L'espèce chimique qui capte ces ions est appelée base ; celle qui les cède, acide. Théorie acido-basique d'Arrhénius Un acide est une substance capable de se dissocier en libérant des ions H+ (protons) en solution aqueuse. En réalité, les protons H+ libres ne sont pas présents en solution, mais se

sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton)

2 document proposé sur le site « Sciences Physiques en BTS » : http://nicole.cortial.net Relations : • Équation d’électroneutralité : [ A − ] + [ O H − ] = [ H 3 O + ] • Équation de conservation de l’acide : [ A − ] = C a • Équilibre d’autoprotolyse de l’eau : [ O H − ] [ H 3 O + ] = K e = 10 − 14 • Définition du pH : pH = − log [H 3 O + ] (1) (2) ( 3) (4) Conclusion : La solution est très acide donc : [ H 3 O + ] >> [ O H − ] On en déduit : [ A − ] ≅

réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique 14 3.6 Echelle des pKa 15 3.7 Forces des acides et des bases dans l’eau 15 3.8 Titrage pH-métrique

logarithme de la relation Ke = [H3O+].[HO-] . ⇒ log Ke = log[H3O+] + log[HO-] ⇒ pKe = pH – log[HO-] ⇒ pH = pKe + log[HO-] = 14 + log[HO-] ⇒ [ HO- ] = 10(pH-14) Echelle de pH : Le pH des solutions aqueuses usuelles s'étend de 0 à 14. La nature acide, basique ou neutre d'une solution dépend de son pH. Les différentes situations possibles sont résumées sur l'échelle de pH donnée ci-dessous. milieu eau de mer 8,0 sang salive lait eau Perrier 6,0 urine bière jus de tomate 4,2

molécules. Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ƒ CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3

base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes sur l'atome métallique, ce qui leur permet d'accepter un doublet d'électrons

carboxylique et une fonction amine. O NH 2 La glycine est l’acide aminé le plus simple : HO Q1. Quelles sont les deux fonctions acido-basiques présentes dans cette molécule ? Quels sont les pKa approximatifs de ces deux fonctions ? Q2. On constate donc que, en solution aqueuse, ces deux fonctions peuvent réagir entre elles par une réaction acido-basique : on note AH+– la molécule formée par réaction A/B entre ces deux fonctions. On appelle « zwitterion » cette molécule globalement neutre