Équilibre chimique

1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique ... 12 4 - Variation des fonctions d’état au cours d’une transformation chimique en système fermé ..............................................

butan-1-ol. (A) : Acide éthanoïque (B) : Butan-1-ol 3. SYNTHÈSE DE L'ACÉTATE DE BUTYLE AU LABORATOIRE. 3.1. (0,25) La température est un facteur cinétique, le fait de mettre le becher dans un bain d’eau glacée ralentit très fortement la réaction chimique (trempe). Ainsi le chimiste pourra décider de l'instant où débutera réellement la réaction. 3.2. (0,25) L’acide sulfurique apporte des protons H+ qui servent de catalyseur à la réaction : ils augmentent la vitesse de la réaction, sans participer

suivant EVENEMENTS CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation – Solubilisation  Oxydo-Réduction Les MCC

LA REACTION CHIMIQUE I. QU’EST-CE QU’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE ? 1. Description d’un système chimique Un système chimique est un ensemble contenant un mélange d’espèces chimiques. Pour décrire un système chimique à l’échelle macroscopique, il faut indiquer : • La naute et la quantité des différentes espèces chimiques présentes ; • Leur état physique (solide, liquide, gazeux ou aqueux) ; • Eventuellement la température et la pression du système. 1. Evolution d’un système chimique Parmi les

alcools: ...................................................................................................... 6 Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 7 PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 8 Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 8 Déshydratation

les propriétés chimiques, aujourd’hui complété par celui des analogies entre propriétés atomiques. Elle sert ici de point de départ. Dans la partie IV, on accède à la configuration électronique des atomes et on relie les propriétés chimiques aux électrons de valence. Programme Commentaires Classification périodique des éléments. Notion d’élément chimique. Lecture de la classification périodique : familles chimiques, structure en blocs. Évolution de quelques propriétés chimiques. Évolution de quelques

Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles: - On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits, - la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite.  Exemple, sans charge : N2 + H2 → NH3 Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH3 pour en avoir

 Un ion est une espèce chimique électriquement chargée - atome ou groupes d'atomes - qui a gagné (ou perdu) un ou plusieurs électrons . Un ion n'est donc pas électriquement neutre. La valeur de la charge électrique est indiquée en exposant à la fin de la formule chimique de l'ion, en multiple de la charge électrique élémentaire e.Le mot « ion » a été formé en 1834 par le physicien anglais Michael Faraday par emprunt au grec ancien ἰόν (ion), se traduisant par « allant, qui va », participe présent

conversion de potentiel chimique en potentiel chimique utilisable par la cellule Les chimiotrophes utilisent l'énergie chimique potentielle de liaisons chimiques contenues dans des molécules puisées dans le milieu et qui vont être dégradées. 2 La phototrophie: conversion d'une énergie lumineuse en potentiel chimique utilisable par la cellule Les phototrophes, organismes chlorophylliens, réalisent la photosynthèse et convertissent l'énergie solaire en énergie chimique. 3 Suivant les types

Les précipitations  La réaction de précipitation est une réaction chimique au cours de laquelle des ions s’associent pour former une substance insoluble en solution aqueuse : le précipité. Un électrolyte et une substance qui en solution aqueuse conduit le courant. Généralisation : MM’O (aq)  M+ (aq) + M’(O)- (aq) MOH (aq)  M+ (aq) + OH- (aq) Tableau des ions polyatomiques : Les équilibres chimiques - Caractère acide de CO2 (aq) : CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (aq)