Équilibre chimique

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique

Introduction : Réaction chimique, processus par lequel une ou plusieurs substances — les réactifs — sont transformées en d’autres composés chimiques, les produits de la réaction. Les produits obtenus à partir de réactifs donnés dépendent des conditions dans lesquelles la réaction chimique est mise en œuvre. Le but de travail : il consiste a définir l’équilibre chimique ainsi le constant d’équilibre Partie théorique : *Les réactions chimiques peuvent être provoquées par simple contact

PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements

SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme

Filières SV1 & STU1 Chimie Générale Support de cours GÉNÉRALITÉS RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES PRODUIT DE SOLUBILITÉ OXYDORÉDUCTION CINÉTIQUE CHIMIQUE Professeur Raddoine BELLAJROU Cours de Chimie en Solution 1 Généralités La Réaction chimique aA + bB cC H 2O  + dD Na+(aq) + Cl-(aq) * réaction de solvatation : NaCl(s) * réaction acide base : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O * réaction de précipitation : NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s)+ NaNO3(aq)

chaque activité proposée, l’apprenant est appelé à réaliser des tâches expérimentales et à réfléchir aux questions qui lui sont suggérées. Les expériences proposées sont facilement réalisables. Elles font appel à un matériel simple et à des produits chimiques qu’on peut manipuler sans risque si on respecte les règles d’hygiène et de sécurité. Un exemple de fiches expérimentales, permettant de développer les capacités de l’apprenant à conduire une démarche scientifique concluante, est proposé à la fin

CHAPITRE 1 - Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit

Éléments de thermodynamique des solutions d'électrolytes. * Notions générales * Équilibre chimique d'une solution * Expression du potentiel chimique * Spécificités des solutions d'électrolytes * Modèles d'électrolytes * Notions générales * Dans un premier temps, il est nécessaire de rappeler les concepts fondamentaux qui nous permettront d'aborder ensuite les problèmes relatifs à la thermodynamique des solutions d'électrolytes. Les solutions électrolytiques présentent

Notre-Dame-de-la-paix à Lille TOUS LES EXERCICES DE CHIMIE MP-PSI-PT Couverture : Claude Lieber © Dunod, Paris, 2008 ISBN 978-2-10-053967-3 Table des matières Chapitre 1. Le potentiel chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 3. Diagrammes binaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Chapitre 4. Diagrammes

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe…