Équilibre chimique

Devoir Structure de la matière et éléments de Chimie Exercice 1 Lors du cycle d'élaboration du cuivre à partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre

élèves qu’elles souhaitent recevoir à la sortie des CPGE, est prise en considération. Ce nouveau programme de chimie a également l’ambition de rendre la chimie plus attrayante auprès des élèves par une plus grande ouverture sur le monde de l’industrie chimique. La filière TSI, accueille des élèves issus de l’enseignement technique. Ce sont des élèves habitués au concret et il est toujours plus facile pour eux de partir du particulier vers le général. Cette particularité se reflète dans le contenu du programme

plus : en général : DHAP plus stable que G3P B. Notion d'enzyme Cf Schéma 3 - transformation A  B sans enzyme délocalisation d'électrons étapes intermédiaires  niveaux d'énergie plus élevés car conformation peu favorable - ajout de catalyseur (chimique ou enzyme) crée de nouveaux intermédiaires de réaction diminue le niveau d'énergie maximal la molécule A atteint plus facilement le niveau d'énergie de l'intermédiaire  catalyse + de molécules se transforment en intermédiaire plus rapide à l'échelle

Les piles R´et R´e Pile Une pile est un dispositif mettant en jeu des transformations chimiques spontanées permettant de récupérer de l’énergie électrique. Cette récupération est rendue possible en séparant les espèces chimiques, espèces connues comme donnant lieu à une transformation chimique spontanée. Demi-pile Chaque demi-pile est constituée des deux espèces du couple (Ox/Réd) considéré. Si les deux espèces sont en solution, on rajoute une électrode inerte (graphite ou tungstène)

I Rappels La réaction chimique • Une réaction chimique et une répartition différentes des éléments chimiques les uns par rapport aux autres. • L'équation de bilan rend compte de la transformation chimique : C+O2=CO2 • Lors d'une réaction chimique il y a également conservation de la charge électrique 2H++Fe=H2 + Fe2+ • Les composés avant réaction sont appelés les réactifs • Les nouveaux composés qui se forment sont les produits • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des quantités pour

mots ou des groupes de mots ci-dessous. Certains mots peuvent être utilisés plus d’une fois. • Accumulation • activités agricoles • algues mortes • biodégradables • circulation • composition chimique • concentration • concentrée • diffuse(s) • eau potable • endroit • endroit précis • équilibre • eutrophisation • flottent • hausse • hydrocarbures • hydrosphère • marées noires • menace • métaux • meurt • oxygène • péril • pesticides • phosphore • pollué • pollution thermique

Licence ϕΤΕΜ 2003−2004 CINETIQUE CHIMIQUE Résumé de cours Jacques Delaire ENS de Cachan 1 I. INTRODUCTION La cinétique chimique est la science qui s’occupe de la façon dont les réactions chimiques procèdent (mécanisme) et de leur vitesse. Deux motivations principales pour étudier la cinétique : - prédire les facteurs qui peuvent influer sur la vitesse : température, pression, concentrations, présence d’un catalyseur…. - Relier la vitesse au « mécanisme » : une réaction dont

électronique. L’énergie est directement utilisable pour effectuer un travail : déplacer une charge, fournir de la lumière, chauffée... - Ampoules - Matériel Hi-fi et autres appareils électroménagers L’énergie chimique C’est une transformation de la matière au cours de laquelle les espaces chimique qui constitue la matière sont modifiées - Fermentation - Photosynthèse L’énergie éolienne C’est l’énergie du vent - Eolienne couplée à un générateur pour transformer l’énergie du vent en courant électrique

et O + O2 → O3 Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produit de l'ozone. Mais puisque tout l'oxygène n'est pas transformé en ozone dans ce processus, il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue, il y a plus de 2 milliards d'années, lorsque l'oxygène est devenu permanent avec une concentration de l'ordre du pourcent. La concentration observée aujourd'hui résulte d'un équilibre entre la production d'ozone par

fois s’ils sont présents dans plusieurs phases). ♦ On considère comme système thermodynamique un système globalement fermé et formé de différents constituants sous plusieurs phases. Ce système pourra subir des transformations internes (réactions chimiques par exemple) faisant varier les quantités de matière des constituants dans chaque phase. Les grandeurs d’état, dans une phase donnée, dépendront donc non seulement des grandeurs « habituelles » (en fait utilisées en physique) définies dans chaque