Équilibre chimique

Préservation des constituants tissulaires par fixation chimique en microscopie électronique Opération qui a pour but de stabiliser les tissus pour permettre leur observation au microscope dans de bonnes conditions. Il n’y a pas de différence entre fixation histologique et fixation cytologique. Valérie Messent La fixation chimique en microscopie électronique: Consiste à reconstituer artificiellement, par adjonction d’une substance chimique, le gel protéique du vivant très hydraté (75% à

des systèmes chimiques Il s'agit d'une présentation générale. On se limite à une définition de la vitesse en réacteur fermé, les réacteurs ouverts étant absolument hors programme. Les séances de travaux pratiques permettent de souligner le caractère expérimental de la cinétique chimique. L'outil informatique limite tout excès de calcul littéral : il permet de donner la priorité à la définition des concepts essentiels. De façon générale, on privilégie l'approche physico-chimique de la cinétique

à la distillation devront être connus. 3 : Pression osmotique : • Description du phénomène • Formule Application Changements de phase : 1 : Corps purs: 1 – 1 : Définition : En chimie, un corps pur est composé d'une seule espèce chimique (atome, ion ou molécule). Un corps pur peut exister sous les trois états physiques, solide, liquide ou gazeux, appelés aussi phases, selon les conditions expérimentales de température et de pression. On distingue : - Les corps purs simples constitués

Sujet de synthèse N° 1 Classes : 4 Sc Exp & M Le sujet comporte 2 exercices de chimie et 2 exercices de physique répartis sur 4 pages numérotés de 1 à 4 et une feuille à rendre avec la copie . Chimie : Exercice 1 : équilibre chimique Exercice 2 : équilibre chimique Physique Exercice 1 : oscillateur mécanique libre non amorti Exercice 2 : oscillateur électrique libre non amorti CHIMIE EXERCICE N° 1 : ( 2 pts) Dans un récipient on introduit à t = 0 s 0,7 mol d’acide borique (

est le potentiel thermodynamique pour une réaction à température et pression constantes. A l’équilibre : dG = 0 Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 4 Potentiel chimique Définition du potentiel chimique Dans un système polyconstitué, le potentiel chimique du constituant i est défini comme la dérivée de l’enthalpie libre G du système selon le nombre de moles ni : i= ( G/ ni)P,T, nj (j i) On peut donc écrire la variation d’enthalpie libre dans

traditionnelles Thermodynamique Equilibre des phases Equilibre chimiques Equilibre chimiques Propriétés des solutions Bilan énergétique Transferts de matière, d’énergie et de quantité de mvt. Cinétique physique Cinétique chimique au sein d’une même phase, le débit est prop. au gdt de potentiel C N   D M Loi de Fick : z T N    T Loi de Fourier : z U y Loi de Newton :  z    z Vitesses des transformations chimiques Enchaînement de réactions élémentaires

........................................................................................... 8 4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 8 II. PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 9 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 9

DE L’HYPERVENTILATION À LA SYNCOPE ! Thème / Sous-thème (pour l’enseignement spécifique) : Comprendre / Structure et transformation de la matière / Réaction chimique par échange de proton Type de ressources : papier Notions et contenus : Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique Compétences exigibles : Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Extraire et exploiter des informations pour

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

Exercices : la réaction chimique – bilan de matière (essentiellement tirés des annales de BEP SSS) Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes : ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2 ……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2 Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes