Équilibre chimique

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 1 1 7/09/09 13:17:11 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… 7 Avant-propos …………………………………………………………………… 9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier

session 2013, sont fixées par la note de service n° 2011-154 du 3/10/2011 publiée au B.O. spécial n° 7 du 6 octobre 2011 • Exercice 1 : Prévision des séismes par gravimétrie (10 points) • Exercice 2 : La chaptalisation (5 points) • Exercice 3 : Des équilibres acido-basiques en milieu biologique (5 points) Exercice 1 – Prévisions des séismes par gravimétrie (10 points) 1. Mesure de g et prévision des séismes Extrait du programme de la classe terminale (BO spécial n°8 du 13 octobre 2011) Formation

le jury composé de : 2015 SOMMAIRE Introduction générale 1 Chapitre I : intitulé du chapitre I-1-Définition de coefficient de partage logP 6 I-2-Relation de logP avec d'autres propriétés physico-chimiques 9 I-2-1- structure-activité 12 I-2-2-la solubilité 12 I-2-3-échange des ions 13 Chapitre II : intitulé du chapitre II-1-Détermination expérimentale de logP 46 II-1-1- Méthode par agitation du flacon 46

fonctionnement de l'organisme. Malgré leur faible présence ils servent à maintenir un certain équilibre dans l'organisme. Les oligo-éléments sont des activateurs essentiels de nombreux mécanismes biologique comme sur le plan digestif, musculaire, circulatoire ou encore cérébral. L'organisme est constitué de milliards de cellules. Chacune se comporte comme un "laboratoire" qui produit en permanence des réactions chimiques assurant ainsi le bon fonctionnement de l'organisme. Toutes ces réactions sont sous la

Synthèse : chimie juin 2) évolution d’une réaction chimique 2.2 Réaction exothermiques et endothermiques : Une réaction exothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment libère de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (dissolution NaOH, combustion) Une réaction endothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment capture (prend) de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (eau

rejettent du dioxygène O2 dans l’atmosphère. Une fois en contact avec les rayons UV, celui-ci se décompose en deux atomes d’oxygène. L’un de ces atomes se colle ensuite à une molécule de dioxygène pour former l’ozone O3. Il y a naturellement un équilibre entre la production et la destruction afin que ce taux d’ozone reste constant. C’est lui qui de par sa couleur rend notre ciel bleu. Les instruments terrestres et les satellites ont enregistré une baisse de l’épaisseur de la couche d’ozone

d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique - pondérer : équilibrer ( les coefficients

Thermochimie et Thermodynamique Chimique Quelques notions de départ Les réactions chimiques s’accompagnent souvent d’échanges de chaleur, voire d’autres formes d’énergie (électrique, mécanique) La Thermochimie étudie les échanges d’énergie. Certaines réactions chimiques se déroulent, d’autres sont impossibles, d’autres encore sont « équilibrées ». es La Thermodynamique chimique s’intéresse à l’évolution des réactions. Le système : La partie limitée de matière que l’on étudie, observe… constitue

ses propriétés macroscopiques ne varient plus. Pour cela, le système doit être isolé. C’est-à-dire qu’il ne puisse communiquer matière, énergie avec l’extérieur. Quand ces deux conditions sont remplies : le système a atteint son état d’équilibre. Equilibre dynamique Une solution saturée ne sait plus dissoudre de réactifs. Elle peut être donc considérer comme une réaction incomplète ou à l’équilibre car il y a présence de réactifs et de produits à la fin de la réaction. Dans ce cas-ci, on peut voir

INTRODUCTION A LA CINETIQUE CHIMIQUE   La cinétique chimique a pour objet d’étudier la vitesse de formation, de proposer des mécanismes, donc de définir des chemins réactionnels. La cinétique commence par la cinétique empirique, c’est à dire la détermination des relations algébriques entre la concentration et le temps.   Pour établir les règles de cinétique empirique, il faut des méthodes de détermination de la concentration en fonction du temps, soit par spectroscopie (permet de mesurer la concentration