Exercice Ii Hydrolyse Basique Des Esters 6 5 Points

ampholytes, solutions tampon ......................... Réactions acides bases ...................................................................... Dosages acido-basiques ..................................................................... Équilibres de complexation ................................................................ 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 Chimie des solutions Thermodynamique chimique IV Solubilité et produit de solubilité .......

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. 2 4 6 8 10 12 Thermodynamique chimique Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie de réaction ........................................................................ Loi de Hess .............

Introduction à la chimie organique I 1) 2) 3) 4) 5) La chimie organique est la chimie des composés du carbone La représentation topologique Les hydrocarbures Autres groupes fonctionnels importants L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie Les molécules organiques et l’isomérie 1) 2) 3) Rappels sur l’acido-basicité Réalisation d’une extraction acido-basique Analyse et purification 1) 2) 3) 4) 5) Définitions ; énergie d’une conformation Étude conformationnelle

...................................... 5 I. Les polymères obtenus par polyaddition .................................................................................... 5 1. Réaction de polyaddition ........................................................................................................ 5 2. Exemples de quelques polymères ........................................................................................... 6 II. Identification des matières plastiques

initiés à une véritable attitude scientifique. Les spécificités de cette démarche (approche expérimentale, raisonnement qualitatif ou par analogie, modélisation non mathématique) seront soulignées. Les TP-Cours permettent d’adopter cette progression. II. PROGRAMME hPréambule Le programme de PCSI forme un ensemble cohérent réparti sur deux années, que les étudiants choisissent à la fin de la première période, la filière PC ou la filière PSI. L’enseignement de la chimie est abordé au cours des deux

> Séquences 1 à 10 Corrigés des exercices – SP02 11 orrigés séquence 1 Activités de physique Activité Comme l’onde se propage avec une célérité V = 0 ,50 m ⋅ s – 1 , le mouvement du point B, situé à une distance d = 0 ,10 m de A, reproduira le mouvement du point A avec un retard d 0 ,10 τ = -- = --------- = 0 ,20 s . V 0 ,50 yA et yB (en cm) 1 0 0,5 t (en s) La courbe représentant les variations y B de l’ordonnée du point B est représentée en pointillés sur la figure ci-contre

……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56 2 COMMENT CONTROLER LES TRANSFORMATION DE LA MATIERE ? 11. Synthèse et hydrolyse des esters…………………………

Homéostasie cours 6, physiologie rénale 17/10/13 Introduction. 1. Rôle des reins 2. Anatomie morphologie 3. Le néphron ou tubule rénal 1. Rôle des reins Rôle épurateur : nettoyer le sang. - Elimination des déchets du métabolisme via les urines : urée, acide urique, créatinine, hormones. Déchets qui, si accumulés, perturbent le métabolisme. - Elimination des substances exogènes : médicaments, pesticides, polluants. Fonction homéostasique : - Contrôle de l’équilibre hydrominéral (eau, Na

2 : Les acides nucleiques 36 2.1 Acide ribonucleique 37 2.2 Les extremites 5�f et 3�f d�fun acide nucleique 38 2.3 Structure secondaire du RNA 39 2.4 Acides ribonucleiques 40 2.5 Acide desoxyribonucleique 41 2.6 La double helice (modele rubans) 42 2.7 La double helice (travers) 43 2.8 La double helice (axe) 44 2.9 Surenroulement 45 2.10 Nucleosome 46 2.11 Fibre de chromatine 47 2.12 Condensation et hydrolyse des nucleotides 48 2.13 Complementarite des bases Plan du cours 4/207 Biologie