Eye color

COMPRENDRE Lois et modèles DM à rendre pour le 9/01/2013 DM N°6: Constante d’acidité Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve. Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes. On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH. pH Pour simplifier on écrira : HIn pour la forme acide (jaune) et In– pour la forme basique (bleue)

Dosage de l’iode libérée, par le thiosulfate, en présence d’un indicateur coloré, l’empois d’amidon (la coloration bleue de l’amidon en présence d’iode disparaît au virage). Réactifs  Solution de sulfate de manganèse : 50 g de MnSO4 dans 100 ml d’eau.  Réactif de Winkler : 50 g de KOH + 15 g de KI dissous dans 100 ml d’eau.  Solution de thiosulfate de sodium M/80 : 3,10 g de Na2S2O3 dans 1000 ml d’eau.  Indicateur coloré : empois d’amidon 10 mg/l.  HCl concentré. Matériel  Flacon de prélèvement

sur l’étiquette. IV. Choix d’un indicateur coloré Faire apparaître, sur le graphe de titrage pH-métrique, les zones de virage des indicateurs colorés. Lors du titrage de la solution d’acide éthanoïque, le saut de pH peut-il être repéré avec l’hélianthine ? Justifier. Même question avec la phénolphtaléine. Quel indicateur coloré est-il le mieux adapté au titrage de l’acide éthanoïque ? A quelle condition le virage d’un indicateur coloré permet-il de repérer l’équivalence ? |CORRECTION

méthode quantitative meilleure que l’utilisation d’un indicateur coloré. - si les hypothèses éventuelles de départ sont correctes ; Cependant, contrairement à cette dernière, elle ne permet pas de visualiser - les notions apprises grâce aux expériences ; l’équivalence car les solutions sont incolores. Il faut donc acquérir les mesures et - les commentaires éventuels sur les résultats, la tracer en continu ou ajouter un indicateur coloré pour situer l’équivalence. 2 méthode,… 

ACIDO-BASIQUES Exercice n°3 (4 points) 1. Identification d'un indicateur coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur : HInd. L'équation de

Réponse : Question 3 :l’ajout des 100ml d’eau modifie-t-il l’équivalence, si oui, si non, pourquoi ?? Réponse : | | | | | | | | Question 4 : justifier l’emploi du bleu de bromothymol comme indicateur coloré Réponse : Question 5 : Calculer le volume de HCl Réponse : Question 6 : Réponse : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne une indication sur sa concentration en ions . . . . . II- Mesures du pH d’une solution aqueuse. 1- Présentation des différentes méthodes de mesure du pH : a) Les indicateurs colorés : Ce sont des substances colorées dont la couleur dépend du pH de la solution. Le changement de couleur s’opère pour un petit intervalle de pH appelé zone de virage. Par exemple : |Indicateur |Teinte

versé à l’équivalence VAE= Véquiv VA ( mL ) 4. Titrage acido-basique colorimétrique Un titrage acido-basique colorimétrique consiste à repérer l'équivalence à l'aide du virage d'un indicateur coloré acido-basique approprié, placé en petite quantité dans la prise d’essai d’un des réactifs. Un indicateur coloré convient pour le titrage si sa zone de virage contient le pH à l'équivalence. Le saut de pH étant en général très brutal à l'équivalence, l'ajout d'une seule goutte de réactif provenant de la

National Exercice n°3 : Les indicateurs colorés naturels de la cuisine à la chimie (6,5 points) Correction http://labolycee.org © Calculatrice interdite 1. Les indicateurs colorés en cuisine 1.1. Un indicateur coloré a la propriété de changer de couleur en fonction du pH. 1.2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution

n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser le rôle du chromate de potassium. Indicateur coloré de fin de réaction : dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge ( chromate d'argent). Exploitation des rsultats : L'équivalence se repère par l'apparition d'un précipité rouge. Le volume versé pour obtenir l'équivalence