Fé

Entreprises |Forfait |FE 2H |FE 3H |FE 4H |FE 5H |FE 6H |FE 7H |FE 8H30 | |Prix en Dhs/HT |150 |210 |248 |293 |318 |375 |458 | |Forfait |FE 10 |FE 14 |FE 16 |FE 24 |FE 36 |FE 48 |FE 72 | |Prix en

fer(III), Fe . Les ions Fe se sont donc oxydés. Comme la couleur violette des ions permanganate a disparu, les ions permanganate se sont réduits en ions Mn qui sont incolores. La réaction a donc bien eu lieu. 1.2. Les ions mis en présence dans les réactifs sont Fe qui est un réducteur, et qui est un oxydant. Ils sont donc consommés au cours de la réaction. Les produits obtenus sont Fe qui est un oxydant, et Mn qui est un réducteur. 1.3.1. La demi-équation d'oxydoréduction est Fe (aq) + 1e

3e- = Fe(s)- 0.04 Fe3+ + e- = Fe2++0.771 Fe3+ + e- = Fe2++0.700 (1 mol dm-3 HCl) Fe3+ + e- = Fe2++0.732 (1 mol dm-3 HClO4) Fe3+ + e- = Fe2++0.68 (1 mol dm-3 H2SO4) Fe2+ + 2e- = Fe(s)- 0.440 FeOH2+ + H+ + e- = Fe2+ + H2O+0.91 Fe(OH)2+ + 2H+ + e- = Fe2+ + 2H2O+1.19 FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4H2O+1.70 FeO42- + 7H+ + 3e- = FeOH2+ + 3H2O+1.65 FeO42- + 6H+ + 3e- = Fe(OH)2+ + 2H2O+1.56 FeO42- + 5H+ + 3e- = HFeO2 + 2H2O+1.00 HFeO2- + 3H+ + 2e- = Fe(s) + 2H2O+0.49 Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64-+0

| |On mesure les f.é.m et on note les polarités de la pile ainsi constituée. | |Exemple : la lame de cuivre est le pôle + de la pile Cu / Fe | | |Cuivre |0 | | | | |Plomb |0

(CB) // (FE) Dans le triangle ABC on a : E ∈ [AB] F ∈[AC] FA/AC = 5/15= 1/3 AE/AB = 3/9 = 1/3 Donc FA/AC = AE/AB D'après la réciproque du théorème de Thalès, (CB) // (FE) 3. Calcul de l'aire du triangle FEA Aire du triangle = (base × hauteur) / 2 • Prouvons que le triangle FEA est rectangle en E. (CB) // (FE) (CB) ⊥(BA) Lorsque deux droites sont parallèles, si une autre droite est perpendiculaire à l'une alors elle est perpendiculaire à l'autre. Donc (BA) ⊥ (FE) (EF) ⊥ (FE) Donc FEA

5 1 0.5 x(t) 0 -0.5 -1 -1.5 0 0.01 0.02 0.03 temps t 0.04 0.05 0.06 Le code: % Generation du signal Fe = 8192 ; % Frequence d’echantillonnage N = 512 ; % Taille du signal t = (0 :N-1)/Fe ; % Axe du temps % Frequence du signal F0=128 ; x = square(2*pi*t*F0) ; % TFD sur [0, Fe] X = fft(x)/N ; f = (0 :N-1)/N*Fe ; stem(f,abs(X)) % Affichage plot(t,x) ; xlabel('temps t'), ylabel('x(t)') ; axis([0 0.06 -1.5 1.5]); 2. Generation d'un signal sinusoidal, x(t)

est celle de l'état excité d'énergie E1 vers l'état fondamental E0 car l'émission de lumière ou de photons correspond au passage d'un état excité vers un autre état d'énergie plus bas et : 1 Exercice 4 abFe2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) Equation chimique Etat du systéme avancement x Fe2O3(s) Quantités de matière présentes dans le système, en mol initial en cours final x = 0 x x = xmax ni(Fe2O3) ni(Fe2O3) - x ni(Fe2O3) - xmax ni(Al)

dans l’une des fioles jaugées après nous avons déclanché le chronomètre. Remarque : A l’intérieur du mélange il y’aura une réaction chimique réversible qui va se produire :2 FeCl3 + 2 Kl 2 FeCl2 + l2 + 2 KCl ... ... (1) 2 Fe +3 + 2 l - 2 Fe +2 + l2Etape n° 3 :Chaque 10 mm, nous avons prélevé 10 ml de mélange et on l’introduit dans l’un des erlen meyers précédemment refroidi.Remarque : Nous avons mis le mélange dans l’eau refroidie afin de bloquer la réaction chimique (1) mentionnée

pas de phase condensée. On l'évitera. 1.2. Une phase condensée : Exemple 1 : Fe2+ + 2 OH- ⇔ Fe(OH)2s Ks = [Fe2+][OH-]2 Avec une concentration initiale en fer C0 fixée, on calcule le pH de précipitation par [OH-]pré2 = Ks / C0. On en déduit un pH de précipitation pH0. Si pH < pH0, il n’y a pas de solide précipité : domaine d’existence du soluté seul. Sinon Ks = [Fe2+][OH-]2 il y a coexistence de Fe2+ et de Fe(OH)2, le précipité étant très prédominant car en général Ks 0,68 V tout l’argent est sous

sombre. On peut formuler l’hypothèse que l’ion Fe²+ est apparu dans la solution de sulfate de cuivre. Pour vérifier ces hypothèses, réalisons un test. Prélever environ 2mL du filtrat et les verser dans un tube à essai. Nous savons que l’ion Cu²+ réagit à la soude. C’est pourquoi, on ajoute quelques gouttes de soude dans le tube à essai. On observe alors un précipité vert indiquant la disparition des ions Cuivre II mais la présence des ions FE²+. C : Conclusions On peut déduire des