Fé

Les conditions initiales étant nulles : Q (t ) = S L dx2 V0 dP + dt 2 B dt ii i me .x2 + c.x2 = P.S − Fe . → d R L → Q( p ) = S.p.X 2 ( p ) + V0 .p.P( p ) 2B m2 .p².X 2 ( p ) + c.p.X 2 ( p ) = S.P( p ) − ( m2 .p + c )p.X 2 ( p ) = S.P( p ) − Q2- d .Fe ( p ) R d .Fe ( p ) R En utilisant la méthode des déplacements : Fe(p) + Q(p) - P(p) + X2(p) S S.p On en déduit : 2 BS V0 .( c + me .p ).p² 2 BS H( p ) = = 2

mesurer le potentiel standard d’un métal, par exemple du fer, on plonge une électrode de fer dans un électrolyte fait de l’un de ses sels ayant une concentration des ions Fe soit égale à 1. On plonge alors l’EHN dans l’électrolyte et on mesure la ddp, E0,Fe qui apparait entre l’électrode de fer et celle de l’EHN qui est égale à : E0,Fe =-0,44 V Ce qui implique que le fer est plus électronégatif que l’hydrogène et qu’il est anodique. Avec une électrode de cuivre : E0,Cu =+0,34 V e Donc le cuivre est plus

fgdh gf hd gh fg heg g f yeg fh gh degf eyg fy gy gfy eg f g gg g g g g gg g g g g g g g g gg g g g g g tfdghfvjhetcfuvv uuerzg gfrzg fzegfhg rff f ez fe fe f ef e f ef e fe f e f ef e f e f e fe f e fe f e fe f e fe f e f ef e f e fe f e fe g de ze rg s g e z f e f er ze f e f e fp er df g e g;ko e ef e7f e8 f e56f e 2f e1 fe fl e foepfo epflelflàefe)f=ee'ret r, sd s rs r d df d dr d rd r dr dr drdr d rdr dr d d d rd rd rd rd rd rdr dr dr dr dr dr drd rdr dr dr drd rd rdr dr dr

50 40 35 <28° 30 45 25 20 45 20 24< > 28° Les fréquences espérées (Total.ligne)×(Total.colonne) fe= Grand.Total Le tableau de contingence Groupe 1 Groupe 2 Groupe 3 Totaux Lignes 35 125 < 24° fo= 50 40 fe= 40.32 52.42 32.26 25 100 24°< <28° 30 45 32.26 41.94 25.81 20 85 > 28° 20 45 27.42 35.65 21.94 Totaux Grand Total Colonnes 100 130 80 310 Le X² calculé X²= (fo− fe)² fe Ici le X² calculé est de 10.539 à comparer avec le X² théorique Les X² théoriques Distributions du X² pour

de I- bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 2) Déterminer la quantité de matière de fer initiale.  Quelle est la quantité

 (« somme » de l'oxydation et de la réduction)  oxydant (2) + réducteur (1) → oxydant (1) + réducteur (2)           Exemple :    TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 3    4+​ ­​ 3+  Ce​  + e​  = Ce​ 2+​ 3+​ ­  Fe​  = Fe​  +e​ D’où la réaction bilan :   4+​ 2+​ 3+​ 3+  Ce​  + Fe​  ——> Ce​  + Fe​ Un réducteur oxydé est un oxydant, et un oxydant réduit est un réducteur. On définit  ainsi  le  ​ couple  oxydant­réducteur  (anciennement  appelé « couple redox »)  qui se  compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit)

poésie lyrique | Je lis l’image | FE : p. 125 | Lecture d’image HDA | 2 | L’expression des sentiments | J’explore un thème du lyrisme : la douleur | FE : p. 126 | Lecture analytique | 3 | La versification | J’étudie le vocabulaire de la poésie | FE : p. 126 | Lexique | 4 | Ma bohème | Je découvre une forme poétiqueJe révise les figures de style | FE : p. 128 - 142 (exos n° 4-5-6-7) | lexique | Sem.25 | La constellation | J’explore un thème du lyrisme : l’amour | FE : p. 132 | Lecture analytique

périodique, de période égale à Fe = 1/Te, et que son module était pair. D'un point de vue mathématique la transformée de Fourier X1(f) des échantillons x(nTe), appelée transformée de Fourier numérique, s'écrit : X1( f ) = k =∞ ∑ x( k ) e− jωkTe (2) k =−∞ NB : pour simplifier l'écriture on écrit x(k) à la place de x(kTe), ce qui sous entend un échantillonnage à la fréquence Fe = 1/Te. On vérifie bien que X1(f) est une fonction périodique de période Fe, en effet si on remplace f par

potentially useful in certain areas of water purification: it is an excellent oxidizing agent, it has a powerful bacteriddal action and it spontaneously décomposes over a short period of tinte. When reduced, the FeC^ 2 - ion générâtes base in solution and a Fe(OH) 3 type gel which précipitâtes and cannes down with it other ions (précipitation of hydroxide métal salts)* Thèse properties make ferrate(VI) useful in water disinfection and in wastewater treatment because it acts by an oxidation-coagulation-precipitation

m(Al) + n(Fe2O3) ( M(Fe2O3) = n(Al) ( m(Al) + n(Fe2O3) ( (2 ( M(Fe) + 3 ( M(O) ( = 2,00 ( 27,0 + 1,00 ( (2 ( 55,8 + 3 ( 16,0 ( = 214 g 3) |Equation de la réaction | Fe2O3 + 2 Al ( Al2O3 + 2 Fe | |Etat du système |Avancement x (en mol) |n(Fe2O3) | n(Al) | n(Al2O3) | n(Fe) | | |