Fiole jaugée

avant le prélèvement ) Une pipette jaugée munie d’un dispositif d’aspiration (pour prélever la solution mère ) Une fiole jaugée pour recevoir le prélèvement et le solvant Vfiole doit être égal au facteur de dilution ; C’est comme cela qu’on choisi le matériel Vpipette adapté (à savoir déterminer rapidement) Le rapport Exemple : pour une dilution au dixième ( f = 10 ) : fiole de 100 mL et pipette de 10 mL ; fiole de 200 mL et pipette de 20 mL, fiole de 50 mL et pipette de 5 mL , ………………

mol.L-1 , n en mol et V en L 3- Connaissant cette quantité de matière, il suffit alors d’évaluer la masse correspondante que l’on devra dissoudre en utilisant la relation : n=m/M soit m=nxM Cette dissolution devra être réalisée dans une fiole jaugée de volume égal au volume de la solution que l’on souhaite préparer. Remarque : on peut gagner du temps en utilisant directement la relation m = CxVxM Exemple : on souhaite préparer une solution de glucose (C6H12O6) de concentration C=0,2mol

son barreau aimanté. - Un spectrophotomètre qui utilise les fréquences du visible et qui transmet ses acquisitions à un ordinateur. - Un spectrophotomètre manuel, pouvant mesurer l’absorbance A d’une solution. - Des béchers, 2 fioles jaugées de 50 mL, une pipette jaugée de 20 mL et d’un erlenmeyer - Un bonbon Schtroumpf. - Une balance. - Trois solutions des différents colorants alimentaires bleus de concentrations connues. Partie 1 : Recherche du colorant bleu contenu dans un schtroumpf Proposer

manière proportionnelle a la concentration. La courbe vérifie donc bien la loi de Beer-Lambert. Pour préparer la solution 5 à partir de bleu patenté solide , on a besoin de: une quantité X de solide d'une fiole jaugée d'un entonnoir a solide d'une fiole jaugée de 100mL d'eau distillée d'une balance d'une capsule. ---------------------------------- Avant de faire la dilution , il nous faut déterminer la quantité de solide à dissoudre. La relation qui permet de

l’aide d’une pipette jaugée de 25,0 mL, prélever la solution mère et l’introduire dans une fiole jaugée de 100 mL. Justification de la fiole jaugée de 100 ml. Lors d’une dilution il y a conservation de la quantité de matière donc : ? ?è?? = ? ????? ?0 × ?0 = ?1 × ?????? ?0 × ?0 600 × 25 ?????? = = = 100 ?? ?1 150 - Compléter la fiole jaugée jusqu’aux ¾ à l’aide d’une pissette d’eau distillée puis jusqu’au trait de jauge à l’aide d’une pipette simple. - Boucher la fiole jaugée, l’agiter afin d’homogénéiser

préparation de solutions objectif : préparer des solutions ioniques de concentrations données matériels : * Verrerie diverse ( pipettes 10,0mL et 20,0 mL, capsule, bechers fioles jaugées de 100mL et 200 mL ) * Sulfate de cuivre hydraté solide ( CuSO4, 5H2O )s * Une balance I) Dissolution : préparation d’une solution de sulfate de cuivre On veut obtenir une solution de sulfate de cuivre (S1 ) de concentration C1 = 0,025 mol.L-1 a) Calculer la quantité de matière

distillée dans une fiole jaugée de 100 mL. - Verser l’eau distillée dans l’erlenmeyer de 250 mL et dissoudre la soude à l’aide de l’agitateur magnétique. - Soit S la solution obtenue. III- DILUTION ET MESURE DU pH D'UNE SOLUTION DILUÉE A partir de la solution S, vous allez préparer des solutions diluées à 25.10 – 3 mol/L puis à 25.10 – 4 mol/L. Prélèvement de l’échantillon - Prélever 10 mL de la solution S à l’aide de la pipette graduée. - L’introduire dans la fiole jaugée de 100 mL.

au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère. 4- La fiole jaugée doit être rincée à l’eau distillée et la pipette jaugée avec la solution mère. Exercice 2 : Suspension buvable à l’ibuprofène 1- Cm = 20 mg/mL = 20 g/L. 2- L’unité correspond à la posologie du médicament par jour en fonction

Pipette jaugée (20mL) Propipette Bécher Fiole jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la matière n(acide chlorhydrique prélèvement) = n(acide chlorhydrique dans la fiole à prélever) c0 x v0 = c1 x v1 soit v0 = (c1 x v1)/c0 donc v0 = 20mL Pratique : à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette prélever 20mL du bécher contenant la solution mère. L'introduire dans la fiole jaugée

bécher. ➢ Avant d'introduire le solide dans la fiole il faut par précaution la rincer avec de l'eau distillée. ➢ Il faut prendre garde à bien récupérer tout le solide qui a été pesé, c'est pourquoi il faut entraîner soigneusement tout le contenu du sabot de pesée avec de l'eau distillée : on récupère ainsi le solide et les eaux de rinçage dans la fiole. ➢ Si vous utilisez un bêcher, n'oubliez pas de verser son contenu dans la fiole en utilisant un entonnoir. Le rinçage doit être très