Fiole jaugée

Soit dans un petit bécher.  Avant d'introduire le solide dans la fiole il faut par précaution la rincer avec de l'eau  distillée.  Il faut prendre garde à bien récupérer tout le solide qui a été pesé, c'est pourquoi il faut  entraîner soigneusement tout le contenu du sabot de pesée avec de l'eau distillée : on  récupère ainsi le solide et les eaux de rinçage dans la fiole.  Si vous utilisez un bêcher, n'oubliez pas de verser son contenu dans la fiole en utilisant un  entonnoir. Le rinçage doit être très soigneux pour récupérer la totalité du solide

pipette graduée une pipette jaugée une fiole jaugée 9. Une solution mère de concentration massique cm = 2,0g.L-1 est diluée 5 fois. La concentration cf de la solution fille est : cf = 10 g.L-1 cf = 2,5 g.L-1 cf = 0,40 g.L-1 10. Pour diluer précisément 10 fois une solution mère, on peut utiliser : une fiole jaugée de 100,0 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL un bécher de 100,0 mL et une pipette graduée de 10,0 mL une fiole jaugée de 200,0 mL et une pipette jaugée de 20,0 mL Fiche

soluté + solvant : solution 2. liquide dans laquelle peut être dissout une espèce chimique solide : solvant 3. nom donné à une solution obtenue par dilution : fille 4. verrerie de précision nécessaire à la fabrication d'une solution par dilution : fiole 5. verrerie de précision permettant les prélèvements : pipette. 2.Préparation d'une solution par pesée : On dissout une masse m = 3 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un volume V=100 mL d'eau. La masse molaire de NaCl : M = 58,5 g.mol-1

solution fille Voir TP : La boisson de l’effort Concentration C mère Concentration C fille Protocole : On rince la pipette jaugée à l’eau distillée puis avec la solution mère (ici le jus de raisin). On prélève………… mL de jus de raisin à la pipette jaugée. On verse ces ………… mL dans une fiole jaugée de 50mL. On complète avec de l’eau jusqu’au trait de jauge des 50mL On agite. C mère C fille = facteur de dilution 2- Quel volume V prélevé doit-on prélever de la solution mère ? doit-

pH : ➢ Réaliser une dilution au 1/10e de la solution solution tampon (5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL) ➢ Mesurer le pH de la solution fille obtenue solution mère solution fille acide éthanoïque Comparaison avec une solution d'acide éthanoïque : ➢ Mesurer le pH de la solution d'acide éthanoïque ➢ Diluer cette solution au 1/10e (5,0 mL dans une fiole jaugée de 50 mL) ➢ Mesurer le pH de la solution fille III. Conclusion : propriétés d'une solution

20,0 mL Matériel nécessaire : Fiole jaugée de 1,00 L ; pipette jaugée de 20,0 mL ; bécher de prélèvement pissette d'eau distillée Précautions à prendre: Pour manipuler la solution commerciale d'hydroxyde de sodium, il faut porter des lunettes et des gants Protocole : - Rincer le bécher de prélèvement avec la solution S0 * Rincer la pipette jaugée de 20,0 mL avec la solution * Rincer la fiole jaugée de 1,00 L avec de l'eau distillée

pipettes jaugées 5-pipette graduée 6-les fioles jaugées 7-la burette 8-le bécher graduée 9-balance 10-four électrique 11-plaque chauffante 12-lalampe a alcool 13-pro pipette 14-pince 15-séparation des produits 3 Liquide/solide 16-entonoir 17-réfrigérent Définition de quelque MATÉRIEL DE MANIPULATION La pipette graduée La pipette graduée permet de mesurer de petits volumes de liquide. La précision de la mesure est moyenne. Pour avoir des mesures plus précises, il faut utiliser une pipette jaugée. Attention

=C*M*v m=0.02*40*500*10⁻³ m= 0.4 g Dans une fiole de 500mL on met 0.4g de NaOH et on dilue avec de l’eau distillé jusqu’au trait de jauge. 3.2.2. Acide d’hydrogène 0.1M : La densité d=1.05 La masse molaire M=60.05g/mole Donc : pour 1mL →1.05/M C=1.05/60.05*10⁻³ C=17.4mole/L Or N=e*C avec e=1 alors N=17.4 N Alors N1V1=N2V2 donc 17.5*V1=0.1*500 Dans une fiole de 500mL on met 2.8 mL d’acide acétique et on dilue

faut diluer les solutions 5 fois. Pour cela on verse dans un bécher la solution mère , on effectue un prélèvement de 10.0 mL de cette solution grâce a la pipette jaugée. On verse le prélèvement dans la fiole jaugée de 50.0 mL. Puis on remplit cette fiole jaugée jusqu’à la moitié. On agite. Enfin on fini de la remplir jusqu’à son trait de jauge. V0=Vf/F avec Vf volume de la solution fille et F facteur de dilution. AN : V0= 50.0/5= 10.0 mL -On remplit la cuve en polystyrène de la solution que l’on

4,1 g. 4) On pèse dans une coupelle 4,1 g de phosphate de sodium à l’aide d’une balance préalablement tarée. On remplit à moitié ou au tiers une fiole jaugée de 100 mL avec de l’eau distillée et on y introduit la masse pesée. On agite la fiole afin de dissoudre les cristaux. Après dissolution, on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On homogénéise finalement la solution en agitant. 5) Les 3 étapes de la dissolution sont : – La dissociation : les cristaux de phosphate de sodium