Fiole jaugée

illustrer la notion de concentration massique. I. La verrerie au laboratoire [pic] Retrouver parmi la liste suivante le nom de chacun des objets ci-dessus : Eprouvette graduée, burette graduée, bécher, pipette jaugée à un trait, fiole jaugée, pipette graduée, verre à pied, pipette jaugée à deux traits, erlenmeyer. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………... II- Préparation d’une solution de produit phytosanitaire La bouillie bordelaise, tolérée en agriculture

Na2CO3 : On a : Na Va = Nb Vb Nb= Cb Vb = Na Va = m = Na Va M = 106 × 10×10-3×0.1= 106 mg 53mg → 10ml m0 → 100ml m0=1.06 g La valeur réel de m est : m = 0.53g On a utilisé pour préparer la solution la fiole jaugée de 50ml La concentration Cb de la solution étalon : Cb = = =0.1mol/l L incertitude absolue ΔCb: ΔCb = Cb ( + + ) = 0.1( =0.0005 L incertitude relative: =0.005 Donc: Cb=0.1+/- 0.005 L incertitude relative est bien inferieure

| | |Une fiole jaugée de 200 mL | | |Eprouvette de 50 et 100 mL | | |pipette jaugée de 1 mL (ou 2 mL) |

Titre : Dosage de solutions d’orange de méthyle Buts : Utiliser correctement la pipette et la fiole jaugée pour préparer les solutions de concentrations différentes d’orange de méthyle ainsi que le spectrophotomètre pour déterminer l’absorbance des solutions. Déterminer la concentration des solutions d’orange de méthyle inconnues #91 et #115 à l’aide d’une courbe d’étalonnage avec la meilleure précision possible. Théorie : La méthode, utilisée pour réaliser cette expérience, consiste à établir

reste constante. D’où : n0 = n4 c0 V0 = c4 V1 V0 = (c4 V1)/c0 Application numérique : V0 = (4,0x10-5x500x10-3) / 1,0x10-2 = 2,0x10-3 L V0 = 2,0 mL Verrerie utilisée : pipette jaugée de 2,0 mL fiole jaugée de 500,0 mL b. Tracer la courbe représentant A en fonction de c. On prendra comme échelle : pour les abscisses, 1 cm pour O,50x10-5 mol.L-1 Pour les ordonnées, 1

de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV. Préparation d’une solution par dilution. Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution antiseptique. Pour réaliser une dilution, on utilise une pipette jaugée (ou graduée : moins précise mais permet de choisir plus librement le volume à prélever) et une fiole jaugée. (verrerie de précision) On souhaite préparer

©Cned-2010 © Cned – Académie en ligne Matériel de verrerie usuel Ballon à fond plat Bécher Cristallisoir Erlenmeyer Pipette simple Éprouvette Tube à essais Verre à pied Éprouvette graduée Fiole jaugée Burette graduée Pipette jaugée Tube à dégagement Réfrigérant incliné Colonne à distiller surmontée d'un thermomètre 2 Annexes – SP20 © Cned – Académie en ligne Ampoule de coulée Réfrigérant vertical à boules Récapitulatif des

|1.b |La liste du matériel pour préparer la solution S1 est la suivante : | | |une balance électronique – une coupelle – une spatule – un entonnoir à solide – une fiole jaugée de 200 mL – une pissette d’eau distillée –| | |un compte-gouttes. | |2.a |L’équation de dissolution du chlorure de

de concentration On verse dans un bécher de 100 mL environ 20 mL de la solution mère, puis à l’aide d’une pipette jaugée de 5 mL surmontée d’une propipette on prélève de la solution mère dans le bécher que l’on verse dans une fiole jaugée de 10 mL. Puis on complète la solution jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée tout en homogénéisant la solution (en agitant la fiole). III] Mesure d’absorbance. 3.1) Les longueurs d’onde sont comprise entre 220 nm et 320 nm donc elles appartiennent

(généralement vendue à 0,025 mol/L) ▪ Eau distillée ▪ 2 fioles jaugées de 50 mL ▪ 1 boîte de Pétri 3 Protocole 3.1 Préparation des solutions ▪ Solution A : dans une fiole jaugée de 50 mL, introduire ▪ 3,8 g de bromate de sodium NaBrO3 [pic][pic] ▪ 10 mL d'acide sulfurique H2SO4 [pic] ▪ de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, après homogénéisation de la solution. ▪ Solution B : dans une fiole jaugée de 50 mL, introduire ▪ 3,6 g d'acide malonique [pic] ▪ 1