Fiole jaugée

CA.VA=C0.V0 C .V C .V 50,0 Il vient : V0= A A or CA= 0 donc V0= A = =5,00mL C0 10 10 10 On doit prélever 5,00 mL de vinaigre à l’aide d’une pipette jaugée de 5,00 mL munie de sa propipette. On les verse dans une fiole jaugée de 50,0 mL. On ajoute de l’eau distillée à moitié. On bouche, on agite. On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On bouche et on agite. La solution est prête. 2.4.1. rajout d’eau distillée On rajoute de l’eau distillée afin que l’électrode du pHmètre soit entièrement

d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés de Vitascorbol® à 500 mg en vitamine C thiodène burette graduée de 25 mL lot de pipettes jaugées (10, 25, 50 mL) pipette graduée de 5 mL lot de fioles jaugées (25, 50, 100 mL) mortier + pilon entonnoir balance de précision au milligramme pH mètre + électrodes + solutions tampons (4 ; 7) conductimètre + cellule Arrivés dans la salle, les étudiants découvrent le défi proposé

spectrophotométrique. 1. PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM On dispose d'une solution mère de concentration : c0 = 1,00 ´ 10-2 mol.L-1 et du matériel suivant : - bechers de 75 mL, 150 mL ; - pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL, 20 mL ; - éprouvette graduée de 50 mL, 125 mL ; - fiole jaugée de 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - erlenmeyer de 250 mL. Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1

7455 g de KCl cristallisé. On dissout ces 0,7455 g de KCl dans une fiole jaugée de 100 mL avec de l’eau distillée. solution de KCl à 0,05 mol/L : On prélève 50 mL de la solution de KCl à 0,1 mol/L préparée précédemment. On transvase ces 50 mL dans une fiole jaugée de 100 mL que l’on complète avec de l’eau distillée. solution de KCl à 0,01 mol/L : On pipette 20 mL de la solution à 0,05 mol/Lque l’on complète dans une fiole jaugée de 100 mL par de l’eau distillée. solution de KCl à 0,005 mol/L

outils qu’on utilise dans chacun des procédés. L’objectif de ce TP est d’apprendre à utiliser le matériel du laboratoire et d’apprendre à faire des solutions. . MATÈRIEL De l’eau Sulfate de cuivre II (en état solide) 1 Bécher 1 Pissette 1 Fiole Jaugée 1 Compte goutte 1 coupelle 1 spatule 1 balance 1 agitateur magnétique 1 baguette de verre . DONNES ET CALCULS PREMIÈRE SOLUTION Donnes: M(Cu)= 63 g.mol-1 M(S)= 32 g.mol-1 M(O)= 16 g.mol-1

Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher de 75 mL. À l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL, on prélève V0 millilitres de la solution mère de ce becher. On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 50 mL. On ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge en agitant au fur et à mesure de l'ajout. 2. Réaction d'oxydoréduction 2.1. demi-équation de réduction de l'ion permanganate : MnO4–(aq) + 5 e– + 8

le soluté. 2. Calcul de la concentration massique d'une eau salée. Exemple 1 : on verse, dans une fiole jaugée de 1 L, 12 g de sel puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. La masse volumique de la solution salée est : 12 g / 1 L = 12 g/L Exemple 2 : on verse, dans une fiole jaugée de 100 mL, 12 g de sel puis on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. La masse volumique de la solution salée est : 12 g / 0,1 L = 120 g/L Exemple 3 : on veut préparer 200

100 mg de cafeine, USP ; la dissoudre et diluer ds une fiole jaugée de 200 ml et avec du CHCL3 -Solution num 2 : 10µg /ml. Pipeter 20 ml de la solution 1 ds une fiole jaugée de 100 ml et ajuster jusqu'au trait de jauge avec du chcl3 ; diluer 10 ml de cette solution ds 100 ml de CHCL3 (b)-Solution standard de pentobarbital interne : 2mg/ml. Peser précisément 200 mg de pento. Le dissoudre et diluer avec de l'alcool ds une fiole jaugée de 100 ml. -Solution standard de GC travaillant : 250µg

mère) et on désire préparer une solution S’, de volume V’ et de concentration c’ (c1< co ). − on réalise l'opération de dilution en prélevant un volume Vo de la solution S0, en plaçant ce prélèvement dans une fiole jaugée de volume V, et en complétant le volume jusqu'au trait de jauge. − au cours d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté : n = co.Vo = c’.V’ Cette relation permet de calculer le volume Vo à prélever. •€2- Réaction de l'acide éthanoïque et de l'eau

dispose : - d’une bouteille de sérum physiologique - d’une solution mère S0 de chlorure de sodium de concentration molaire c0 = 1,0.10-1 mol.L-1. Matériel disponible par binôme : - 1 pipette jaugée de 1,0 mL  - 1 burette graduée de 25,0 mL - 1 fiole jaugée de 100 mL  - 2 béchers marqués S0 et Sé (pour sérum)  - 1 poire à pipeter  - matériel électrique pour mesures conductimétriques (avec son bécher) - 1 pissette d’eau distillée (et réserve d’eau