Fiole jaugée

l’aide d’un matériel tantôt en fer, tantôt en plastique et en majeure partie en verre mais également d’une verrerie jaugée, d’une autre graduée et de récipients à réaction. Nous avons ainsi utilisé un support, une pissette, une pipette graduée calicolor de 10mL, deux béchers de 100mL et 250mL respectivement Simax(ZBH republic) et pyrex (USA), une burette graduée de 50mL et une fiole jaugée bomex(China) de 100mL. Après avoir rempli les béchers, l’un de solution titrante et l’autre de solution titrée

matière d’ammoniac ne change pas : nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On verse de la solution mère dans un becher. On prélève 10,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’un pipeteur afin de les verser dans une fiole jaugée de 1,00 L. 1.2 Titrage de la solution diluée S : 1.2.1 (0,75) Burette graduée contenant une solution d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,015 mol.L–1 pH-mètre 2,45 pH Becher contenant la solution

ensuite abaissé et on laisse refroidir le contenu du ballon. • On verse le contenu du ballon dans une fiole jaugée de 250 mL. • Les mélanges réactionnels après réaction sont respectivement notés (1') et (2') • On rince chaque ballon avec de l'eau distillée et on verse l'eau de rinçage dans la fiole. • On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. • On verse le contenu de la fiole dans un erlenmeyer de 250 mL. II Dosage 1) Répartition des tâches Vous n'aurez pas le temps de réaliser

PREMIÈRE MÉTHODE : DISSOLUTION D'UNE ESPÈCE CHIMIQUE DANS UN SOLVANT Matériel : Une balance numérique Une coupelle Une spatule L'espèce chimique à dissoudre : ……………………….. Une fiole jaugée de capacité 100 mL avec son bouchon Un entonnoir Le solvant : ………………………. Une pipette simple Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus. Calculs préliminaires : On souhaite préparer une solution aqueuse de saccharose de concentration molaire c = 0

la quantité de sucre dans un soda ? I) Masse volumique d'un liquide 1) Le matériel nécessaire est : - Une fiole jaugée - Une éprouvette graduée - Une balance - Un bécher 2) Expérience réalisé : Étape 1 : On 'tare' la fiole jaugée pour ne pas avoir un résulta erroné. Étape 2 : Mettre 100ml d'eau distillé dans la fiole jaugée Étape 3 : Peser la fiole pleine ( 100,3g ) Étape 4 : Faire le calcul ( → ρ = m/v ) 2) 1g/mL = 1kg/L 3) p = m/v = 100,3 ÷ 100 = 1,003

dans un bécher propre et sec. On rince une pipette graduée avec la solution avant de prélever 3,3 mL de solution On verse ce prélèvement dans une fiole jaugée de 500 mL préalablement rincée avec de l’eau distillée et remplie à moitié avec de l’eau distillée. On agite, on ajoute de l’eau et on termine au compte gouttes pour ajuster au trait de jauge Finalement on met le bouchon pour homogénéiser. 4) Concentrations effectives : dissolution de l’acide dans l’eau : H2SO4 (l)

propre et sèche. u Introduire le solide dans une fiole jaugée de 250,0 mL avec un entonnoir. Rincer la coupelle de pesée et l'entonnoir avec de l'eau en versant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée. u Remplir la fiole jaugée à moitié avec de l'eau, et après l'avoir bouchée, l'agiter sans la retourner pour dissoudre le solide. u Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Reboucher la fiole et agiter en retournant la fiole jaugée. Soyez minutieux : la balance doit rester propre

3. Prendre une fiole jaugée de 100,0 mL, la rincer à l’eau du robinet, puis à l’eau distillée. 4. Y verser un peu d’eau distillée et verser le solide, à l’aide d’un entonnoir, dans la fiole. 5. Rincer bien la capsule, l’entonnoir et le col de la fiole. 6. Remplir la fiole jaugée au tiers et agiter d’un mouvement tournant pour dissoudre le solide. 7. Amener le liquide jusqu’à 1 cm en dessous du trait de jauge ; sécher le col au-dessus du trait de jauge avec du papier filtre

l’aide de la solution S 0 «mère» et du matériel convenablement choisi, on désire préparer 25,0 mL d’une solutions «filles» demandées dans le tableau ci-dessous. Il suffit de prélever un volume V de la solution mère et de verser ce volume V dans la fiole jaugée 25,0 mL correspondante pour obtenir une solution diluée de concentration C. Groupe Solution V (mL) C(mol.L ) -1 Groupe 1 S1 Groupe 2 S2 Groupe 3 S3 Groupe 4 S4 Groupe 5 S5 Groupe 6 S6 Groupe 7 S7 Groupe 8 S8 ....

commerciale. Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide nitrique et l’eau. Comment s’appelle la solution obtenue? A l’aide d’une pipette jaugée, on prélève V = 10,0 mL d’acide nitrique commercial, que l’on verse progressivement dans une fiole jaugée de volume V’ = 100 mL, contenant environ 50 mL d’eau distillée. On ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution. Calculer la concentration molaire C’HNO3 en acide nitrique de la solution diluée, Exercice