Fiole

massique. [g.L-1]...................... (1) Matériels et réactifs utilisés : Une Balance de précision. « fig 01 » Une Pissette. « fig 02 » Un Entonnoir. « fig 03 » Le verre de Montre. « fig 04 » La Fiole Jaugée de 200 ml : « fig 05 » 0.8g de soude (NaOH) « fig 06 » « fig 06 » Eau distillée « fig 01 » « fig 02 » « fig 03 » « fig 04 » « fig 05 »

dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté de l’eau distillée jusqu’au trait et nous avons à nouveau agité le mélange. Nous avons

faut utiliser une verrerie adaptée. Comment procéder ? Prélever à l’aide d’une pipette jaugée munie d’une propipette le volume Vi de la solution mère initiale. Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume Vf. Remplir jusqu’à environ la moitié la fiole jaugée avec de l’eau distillée. Boucher la fiole jaugée puis agiter pour homogénéiser la solution. Puis compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. 2-Préparation de solutions de sulfate de cuivre  par dilutions successives

effectuer une dilution  Etape 1: prélever un volume de solution mère nécessaire à la préparation de la solution fille. Utiliser pour cela une pipette jaugée et une propipette  Etape 2: On verse le volume, prélevé à l’étape précédente, dans une fiole jaugée de volume approprié.  Etape 3: On ajoute de l’eau distillée et on agite afin d’homogénéiser la solution  Etape 4: On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Prendre soin de placer à auteur d’œil. De nouveau homogénéiser la

et d’une balance électronique 4,31 g de sulfate de zinc hydraté On introduit ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir. On rince la capsule et l’entonnoir en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée de 100 mL On remplit à moitié d’eau distillée la fiole jaugée de 100 mL. On bouche et on homogénéise. On remplit d’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole. On bouche et on homogénéise. ZnSO4,7H2O  Zn2+ + SO42- + 7H2O D’après cette équation de dissolution

l’aide d’une pipette jaugée de 2 mL préalablement rincée avec cette solution. - On verse ce volume dans une fiole jaugée de 100 mL rincée initialement à l’eau distillée et contenant un petit volume d’eau distillée (Il faut également rincer le bouchon). - On complète le volume de la fiole à l’eau distillée jusqu’à ce que la base du ménisque se pose sur le trait de jauge. - On bouche la fiole et on l’agite pour homogénéiser. 3) Le facteur de dilution k est le rapport entre la concentration de la

nS = nS0 C Soit C0.V0 = CS.V = 0 .V alors V0 = V /100 soit V0 = 10,0 mL 100 On verse de la solution mère dans un becher. On prélève 10,0 mL de la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’un pipeteur afin de les verser dans une fiole jaugée de 1,00 L. 1.2 Titrage de la solution diluée S : 1.2.1 (0,75) Burette graduée contenant une solution d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,015 mol.L–1 pH-mètre 2,45 pH Becher contenant la solution S turbulent Agitateur

le 3 juillet 2009 Le Directeur Général de l’OIV Secrétaire de l’Assemblée Générale Federico CASTELLUCCI © OIV 2009 4/52   un réfrigérant à serpentin de 40 cm de long;  un tube effilé permettant de conduire le distillat au fond d'une fiole jaugée réceptrice contenant un faible volume d'eau. Remarque : L'appareil décrit ci-dessus est prévu pour un échantillon d'au moins 200 ml. Il est toutefois possible de distiller un échantillon de taille plus petite en ayant recours à un ballon plus

|. eau distillée | |. 1 bécher de 100mL avec bec verseur | | |. 1 fiole jaugée de 50 mL + bouchon | | |. pipette jaugée de 10 mL + pipetteur |

de bulles. On les essuie avec du papier Joseph avant de les introduire dans le porte-cuve. 2) Vérification de la loi de Beer-Lambert On dispose d’une solution colorée de concentration C0 = 5!10"4 mol.L-1 de KMn O4 . A l’aide d’une fiole jaugée de 50 mL et des pipettes disponibles, réaliser des solutions diluées de concentration C0 /2, C0 /5 et C0 /10. Sachant que l’on a besoin seulement de quelques mL de chaque solution pour effectuer une mesure d’absorbance, on peut prélever