Force de van der Waals

k : constante de Boltzman T : température absolue e : charge de l’électron Na : nombre d’Avogadro I : force ionique (1/2 Σ Zi².Ci) où Zi = charge de l’espèce i (valence) Ci = concentration de l’espèce i La longueur de Debye-Hückel s’étend sur une dizaine de nanomètres mais, au vu de l’équation 1.1, elle dépend de la concentration et de la charge des ions en suspension c’est-à-dire de la force ionique du milieu. Ainsi, plus la concentration en électrolytes est grande, plus la double couche est

Expliquer pourquoi on obtient une telle égalité. b) Donner l'expression littérale de l'intensité de la force électrostatique F qu'exerce chacun de ces deux corps sur l'autre si, une fois chargés, on les sépare d'une distance h. c) Calculer cette force sachant que QA = 230 nC et que h = 12,5 cm (on prendra k = 9,0⋅109 S.I.) d) Ecrire l'égalité vectorielle existant entre les deux vecteurs force e) Choisir parmi les propositions suivantes celles qui sont vraies : I.2 FA / B et FB / A .

chapitre 1 (diffusion des gaz et théorie cinétique) -1-Il y a des forces d’attraction entre les molécules d’un solide, d’un liquide et d’un gaz. Nomme ces forces d’attraction et qualifie ces forces pour chacun des états. Ce sont les forces de Van Der Waals, elles sont très présentes dans un solide, peu présentes dans un liquide et aucunement présentes dans un gaz. -2- Soit trois ballons identiques remplis de gaz différents : Ballon A : CO, à 760 mmHg et à 0oC; Ballon B : N2, à 250 mmHg et à 0oC;

trivalent Al (III) ou Fe (III) qui neutralise et déstabilise les particules colloïdales pour mener à la formation de ce qu’on appelle les flocs. En neutralisant totalement ou partiellement les charges négatives sur ces particules, les interactions de Van der Waals se retrouvent prédominantes, ce qui permet une agrégation des matières fines en suspension.Les colloïdes sont l'ensemble des particules en suspension dans la phase aqueuse ayant un diamètre variant entre 10-8 et 10-5m telle que microscopique et

RAOULT) ET LE POINT D’EBULLITION (EBULLIOMETRIE DE RAOULT) MANIPULATION 7 : SURFUSION DE L’EAU RETARD A LA VAPORISATION (EAU SURCHAUFFEE) RETARD A LA CONDENSATION (VAPEUR SURSATURANTE) ETATS METASTABLES DANS LES TRANSITIONS DE PHASE ET EQUATION DE VAN DER WAALS ANNEXE A : REMARQUE SUR L’APPARITION DE LA BUEE SUR LE COL DU FLACON LORS DU CHAUFFAGE DE L’EAU ANNEXE B : BULLES ET EBULLITION : NOTIONS D’EBULLITION NUCLEE, DE CALEFACTION, DE CRISE D’EBULLITION ANNEXE C : VARIATION DE LA PRESSION ATMOSPHERIQUE

des molécules par la méthode VSEPR 1) 2) 3) Principes de la théorie VSEPR Méthode générale pour obtenir la géométrie d’une molécule Déformations par rapport à la géométrie idéale IV Les forces intermoléculaires 1) 2) 3) Les interactions de van der Waals La liaison hydrogène Conséquences sur quelques propriétés physiques Page 2 sur 39 DOCUMENTS Document 1 : La matière est constituée d’atomes Le fait atomique : « Toutes les choses sont faites d’atomes – petites particules qui se déplacent

troisième corps, sont en équilibre thermique entre eux, ce qu’on appelle le principe ZERO de la thermodynamique. 4. NOTION DE PRESSION La pression absolue d’un gaz est le résultat des chocs des atomes ou molécules sur les parois de l’enceinte. La force agissant sur l’unité de surface de l’enceinte est appelée pression tel que P = F S , enceinte = espèce entouré, pression d’un gaz= bombardement moléculaire. Enceinte Dans le système S.I (système international) l’unité de la pression est le Pascal

correspondent une énergie potentielle E = f(l) où l est la distance entre les 2 molécules telle que la force intermoléculaire f = - dE/dl. Caractérisation de la cohésion des solides : Définition de la déformation : ε = ∆l/l Définition de la contrainte : loi de Hooke : σ = Eε où E est le module d’Young (élasticité). Cette loi traduit un comportement élastique linéaire du matériau. E dérive de la force de liaison. Dans le cas des polymères E est inférieur à celui des autres matériaux et présente une grande

superficielle explique par exemple la forme sphérique des bulles de savon, c’est encore elle qui empêche l’eau d’un verre légèrement trop plein de déborder. Nous allons ainsi étudier ce phénomène et plus précisément une manière de l’utiliser en tant que force de propulsion. -Démarche : Notre objectif est de prévoir l'évolution de la vitesse d'un bateau propulsé par l'utilisation de ce phénomène en fonction de différents paramètres. Au travers de notre étude nous pourrons déterminer l'ordre de grandeur

donneur, l’accepteur et l’H doivent être alignés. El= 30KJ/mol. -Liaison de Van der Waals: force attractive non spécifique lorsque deux atomes sont à la distance d= 0,3 à 0,4nm. La distribution des électrons autour des atomes varie dans le temps d’où une possibilité d’attraction. El= 10KJ/mol. El faible mais elle devient significative lorsque de nombreux atomes sont en contact. Rq: Si P augmente, la force de Van der Waals augmente. Complexité du vivant: si un polypeptide compte 200 a-a, il y a