Force de van der Waals

Science Avancées Mini-Projet : Equation de Van der Waals Mini-Projet : Equation de Van der Waals 2012 Florent Brambourg Aéro 2- B Groupe 1/2 28/12/2012 2012 Florent Brambourg Aéro 2- B Groupe 1/2 28/12/2012 Sommaire A) But--------------------------------------------------------------------------------- 3 B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3 C) Forces de Van Der Waals---------------------------------------------

distance moyenne entre les molécules; Les molécules n'exercent aucune force particulière les unes sur les autres. Avec ces suppositions simples et les équations de mouvement de Newton, la loi de Boyle est obtenue. Cela permet de comprendre au niveau moléculaire la notion de chaleur et de température. Ces prémisses conduisent à la loi des gaz parfaits. En modifiant légèrement ces prémisses, nous obtenons l'équation de van der Waals pour les gaz réels. 3.1.1 Développement élémentaire de la théorie de

matière Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques expériences réalisées par les élèves ou le professeur. Activité 2 : Le modèle : les interactions de Van der Waals (30 min) PARTIE 1 : Activité documentaire autour

ntale.    Conditions  de  mise  en  œuvre :  Réinvestissement  des  activités  autour  des  interactions  de  Van  der Waals    Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés  1.1. « Molécules apolaires » (30 min)  1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min)  Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals.    Activité 2 : Miscibilité  2.1. « Mélange eau­alcool » (activité expérimentale ; 30 min)  2.2.  « Propriétés 

d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Réinvestissement des activités autour des interactions de Van der Waals Activité 1 : Température de changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques

cohésion.   IV. Polarités des molécules 1. Électronégativité d'un élément. L'électronégativité d'un élément est la tendance d'un atome de cet élément à attirer le doublet d'une liaison covalentedans laquelle il est engagé. L'élec est liée à la force avec laquelle les électrons sont attirés par le noyau. http://www.youtube.com/watch?v=hCUL2KA4dXQ     L'électronégativité des éléments augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période (ligne) du tableau périodique des éléments.

groupement –C2H5 sera plus important que celui d’un groupement –CH3.  cet effet de cumul s’attenue toutefois très vite. 8 EFFET INDUCTIF ET RÉACTIVITÉ CHIMIQUE Exemple 1 : Force acide La force d’un acide protonique est une mesure de la facilité avec laquelle il libère un proton. + pKa= 4,7 pKa= 2,9 pKa= 2,7 Force acide Effet attracteur exercé par les groupements rattachés à la fonction -COOH Diminution de la densité électronique autour de l’atome d’oxygène 9 (H) = 2,1 ; (C) = 2,5 ; (O)

(ou Q) et se mesure en coulomb de symbole C. La loi de Coulomb jauge l'interaction entre deux objets chargés électriquement en exprimant la valeur de la force que chaque objet exerce sur l'autre : 𝐹"→$ = 𝑘. 𝑞𝑄 𝑟+ 2. Cohésion des solides moléculaires Exemple 1 : a) Les interactions de Van der Waals Molécules polaires : Les molécules polaires, qui ne portent pourtant pas de charges électriques, se présentent sous la forme de dipôles (« deux » pôles :

étant constituée de deux atomes identiques, la liaison de valence I – I n’est pas polarisée. La cohésion de ce solide est assurée par des interactions électrostatiques attractives de Van der Waals, s’exerçant entre les molécules de diiode. b. Le diiode se sublime facilement car les interactions de Van der Waals ne sont pas très solides. Peu d’énergie est nécessaire pour les rompre et le diiode passe ainsi facilement de l’état solide à l’état gazeux (à l’état gazeux, il n’y a plus d’interactions

compare les prévisions théoriques de la mécanique des fluides à ce que l'on observe réellement, on constate dans certaines conditions des écarts importants. Les forces de tension superficielles, ont pour origine l'attraction moléculaire de type Van Der Waals. La notion de tension superficielle joue un rôle important lorsque deux milieux différents sont en contact sans se mélanger (mélanges hétérogènes). Elle permet d'expliquer aussi la forme des gouttes et des bulles, la mousse, les problèmes de capillarité