Force de van der Waals

d’électronégativité différente, des électrons peuvent être transférés d’un atome à l’autre. L’interaction attractive entre les atomes ainsi ionisés est une force à longue portée : 1 e2 F= 4πε 0 r 2 L’énergie potentielle est de l’ordre de 5eV ( 1eV = 1.610 −19 J ), pour des distances de quelques angström, caractéristiques des solides. Liaison de Van Der Waals Ce type de liaison intervient dans les composés tels que les gaz rares (Ar…). En effet, quand l’atome possède une structure électronique stable, les

canalisation…) ou organiques (terre, matières fécales,…), ainsi que des colloïdes. Ces particules en suspension peuvent colmater les membranes d'osmose inverse, boucher les micro-colonnes analytiques, interférer sur le fonctionnement de certaines vannes ou fausser certaines mesures de conductivité. C'est pourquoi, un préfiltre de 10 à 20 microns est souvent utilisé comme le premier maillon d'une chaîne de purification d'eau pour éliminer les grosses particules. Les particules plus petites peuvent

l’interaction gravitationnelle et l’interaction électromagnétique, du fait de leur portée infinie. 3 Globalement la matière est électriquement neutre. De fait, les effets de l’interaction électromagnétique s’annulent à notre échelle. 4 La valeur de la force d’attraction gravitationnelle est inversement proportionnelle au carré de la distance, donc elle diminue quand la distance augmente. « Elle est… de portée infinie » signifie que tous les objets de l’Univers sont en interaction gravitationnelle entre

Levitation de petits objets 19 mai 1998 Partie I Levitation electrique Uc 10 U A Etude de la resonance 1. La loi des mailles peut s'ecrire u(t) = L di dt + Ri + uc Regime force : amplitude 5 avec i = C du dt soit p 1 c + u = U 2 cos !t: LC d u2c + RC du c dt dt 2 Regime force : dephasage En introduisant la pulsation propre !0 et le facteur de qualite Q, on obtient : 0 ;4 1 d2uc + 1 duc + u = U p2 cos !t: c !02 dt2 Q!0 dt ;2 p 2. Posons uc = Uc 2ej (!t+ l'equation di erentielle impose

un mod`ele des gaz r´eels. Dans toute cette le¸con, nous n’´etudierons que les solides cristallins consid´er´es comme parfaits. II D´efinitions • On appelle motif ou base la plus petite entit´e discer- Figure 2 – Surface de mica (microscope `a force atomique) [HAW,p.135]. nable du cristal qui se r´ep`ete p´eriodiquement. Ce peut ˆetre un atome, un ion, une mol´ecule. . . Le motif est donc constitu´e par un seul atome d’or dans le m´etal correspondant, ou par l’association d’un atome de silicium

artikelen 472 tot 478 van de programmawet van 24 december 2002 gepubliceerd in het Belgisch Staatsblad van 31 december 2002. Dit Belgisch Staatsblad kan geconsulteerd worden op : Publication conforme aux articles 472 à 478 de la loiprogramme du 24 décembre 2002 publiée au Moniteur belge du 31 décembre 2002. Le Moniteur belge peut être consulté à l’adresse : www.staatsblad.be Bestuur van het Belgisch Staatsblad, Leuvenseweg 40-42, 1000 Brussel, tel. 02 552 22 11 - Adviseur : A. Van Damme www.moniteur

pour un gaz réel 1. Décrire la détente de Joule et Gay Lussac. Faire un schéma. Préciser les caractéris- tiques de cette détente si on l’effectue entre un état initial de volume V1 et un état final de volume V2 = 2V1. 2. On considère un gaz de Van der Waals dont l’équation d’état et l’énergie interne ont pour expression : Ç P + n2a V 2 å (V − nb) = nRT et U(T, V ) = nCvmT − n2a V . Justifier. 73. Exprimer la variation de température du gaz dans la détente de Joule et Gay Lussac du volume V1 au volume

EAU Introduction I - PROPRIETES DE L'EAU 1 - Structure de l'eau 2 - La liaison hydrogène 3 - Propriétés de solvatation de l'eau II - IONISATION DE L'EAU ET EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE 1 - Notion de pH 2 - Notion d'acide et de base 3 - Notion de force des acides et des bases 4- Cas d’ionisations multiples III - LES SYSTEMES TAMPONS 1 - Généralités 2 - Courbe de titrage 3 - Pouvoir tampon des couples acide faible - base conjuguée 4 - Quelques exemples de tampon Introduction Lipides Unités Membranes

contradictions du modèle de Rutherford et permet l’interprétation des données spectroscopiques expérimentales. Postulats de base : (1) les orbites stationnaires (où l’émission de rayonnement est interdite) sont définies par un équilibre dynamique entre la force d’attraction électrostatique entre noyau et électron donnée par la loi de Coulomb et l’effet centrifuge du mouvement orbitalaire ; (2) dans un état stationnaire, le rapport de l’énergie totale de l’électron à sa fréquence orbitalaire est un multiple

sont en interactions entre elles (forces de Van der Waals). Au sein du liquide, la résultante des forces appliquées à une molécule est nulle : Au voisinage de la surface, par contre, apparaît une dissymétrie : la résultante des forces appliquées à une molécule n’est plus nulle et s’exerce vers l’intérieur. La tendance de la surface du liquide est donc de se restreindre. air eau Pour étirer la surface du liquide, il faut donc appliquer une force et donc fournir du travail. On appelle tension