Formule 2

Structure électronique des molécules 2 méthodes pour décrire une molécule :   Le modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un

"Images à Crusoé", publié en 1909, "Pour fêter une enfance" parus en 1910, puis "Eloges" proprement dit publié en 1911. Plan 1. Une invocation à la pluie a. Une supplication i. Usage de l’impératif ii. Anaphore : caractère répétitif comme une formule magique, une incantation b. Une pluie salvatrice i. Deuxième personne du pluriel ii. Une supplication avec le « ô » qui est souvent appuyez par une exclamative, ponctuation expressive qui semble exprimer une certaine urgence. Aussi phrase simple,

chimique est liée au fait que leur dernière couche électronique (externe) est saturée. Exemple : La couche éléctronique externe de l’hélium He contient 2 éléctrons (Couche K qui est saturée à 2 éléctrons.) On parle de STRUCTURE EN DUET. Les autres gaz rares possèdent 8 éléctrons syr leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison

il devient évident pour le lecteur que Big Brother est une icône de propagande qui n'existe pas en tant qu'être humain, mais l'autorité qu'a le Parti pour décider de ce qui est vrai ou faux doit l'emporter sur les recherches d'incohérence (c'est le 2+2=5) et sur la confrontation aux faits matériels (c'est la doublepensée). Il est donc essentiel pour un habitant de cet univers d'accepter l'existence de Big Brother. Ce qu'on oublie souvent en parlant de Big Brother (celui d'Orwell) c'est que sa principale

glucidique (aglycone)) Oligosides (n10 à milliers d'unités) Homopolyoside Hétéropolyoside mm ose différents oses amidon,glycogène) 2) OSES neutres : aldoses et cétoses aldéhyde *C asymétrique ou chiral (si 4substituants différents) -> Isoméres optique (stéréoisomères) =configuration spatiale différente mais formule brute identique Mais aussi des Oses + complexes: osamines Oses N-acétylés Oses phosphorylés Oses sulfatés 2a) Représentation linéaire de Fisher

Température de changement d’état et familles de composés 1.1. « Molécules apolaires » (30 min) 1.2. « Température d’ébullition et groupe fonctionnels » (20 min) Activités documentaires venant en réinvestissement des interactions de Van der Waals. Activité 2 : Miscibilité 2.1. « Mélange eau-alcool » (activité expérimentale ; 30 min) 2.2. « Propriétés physiques et structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer

1- Lecture de notices d’antiseptiques : Antiseptique Dakin Iso-bétadine Eau oxygénée Alcool modifié 70° Nom du principe actif Formule brute a) Pour chaque antiseptique, indique le nom du principe actif (propriétés thérapeutiques) qu’il contient. A partir de leur nom, associe leur une des formules brutes suivantes : H2O, H2O2, C2H6O, I2, NaClO, Cl2, MnO4- b) La loi impose d’ajouter un additif à l’alcool à usage antiseptique, afin de le rendre impropre à la consommation

hommes avec une fréquence d'environ 1 garçon sur 600, ce syndrome n'est donc pas si rare. Aspects génétiques du syndrome de Klinefelter Le syndrome de Klinefelter touche des hommes dont le caryotype contient trois chromosomes sexuels : 2 X et 1 Y. Sa formule chromosomique est alors écrite « 2N=47, XXY », et non plus « 2N=46 ». Le chromosome supplémentaire peut provenir aussi bien du père que de la mère et son apparition est dû a un « accident génétique »: l’enfant est porteur de ce syndrome alors

3 + 6i 3 − 4i Indication Correction ; 2 1+i 2−i + 3 + 6i 3 − 4i ; 2 + 5i 2 − 5i + . 1−i 1+i Vidéo [000001] Exercice 2 Écrire sous la forme a + ib les nombres complexes suivants : 1. Nombre de module 2 et d’argument π/3. 2. Nombre de module 3 et d’argument −π/8. Indication Correction Vidéo Exercice 3 Calculer le module et l’argument de u = Indication Correction [000003] √ √ 6−i 2 2 et v = 1 − i. En déduire le module et l’argument

Nomenclature des alcanes et des Alcools I/ Les alcanes • Les alcanes sont de hydrocarbures acycliques de formule brute : CnH2n+2 • Exemple : • éthane contient 2 atomes de carbone n=2 • Donc il contient 2n +2 = 2x 2+2 = 6 atomes hydrogène • Donc formule brute de l’éthane C2H6 ALCANES A CHAINE CARBONÉE NON RAMIFIÉE (c’est-à-dire linéaire) Les quatre premiers alcanes portent des noms consacrés par l’usage: CH4 : MÉTHANE C3H8 : PROPANE C2H6 : ÉTHANE C4H10 : BUTANE Les autres alcanes sont