Formule 2

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie

mortier avec un peu d'eau distillée et verser cette eau de rinçage dans la fiole. ▪ Ajouter un peu d'eau distillée tiède. Fermer la fiole. Agiter quelques minutes. Après dissolution compléter avec de l'eau distillée froide jusqu'au trait de jauge. 2. Réalisation du dosage ▪ utiliser le logiciel synchronie avec le pHmètre relier au boîtier Bora (entrée EA0 et la masse) ▪ Etalonner le pHmètre (le capteur et la sortie analogique) avec des solutions tampons pH=7 puis pH=4. ▪ Paramètre du logiciel

entre son passage à côté de l’observateur et son arrivée au sol. 1) Avec quelle vitesse la bille est-elle passée à côté de l’observateur ? 2) Jusqu’à quelle hauteur était-elle montée ? 3) Ecrire l’équation du mouvement de la bille et calculer l’intervalle de temps qui s’écoule entre la lancer de la bille et son arrivée au sol. On donne g = 9,8 m.s-2. Exercice n° 2 : Un automobiliste se déplace sur une route horizontale à la vitesse constante de valeur V0 = 16 m.s-1. Lorsqu’il est à une distance D

série Théorème 23.2 1. Pour tous nombres complexes λ et µ on a f (λ) f (µ) = f (λ + µ) avec f (0) = 1. 2. La restriction de f à R coïncide avec la fonction exponentielle réelle. Pour cette raison, on note, pour tout nombre complexe z, ez la somme de la série qui définit ainsi la fonction exponentielle complexe. zn , ce n! Théorème 23.3 1. Pour tout nombre complexe z, on a ez = ez . 2. Pour tout nombre réel t, on a |eit | = 1. 23.1.1 Les fonctions cosinus et sinus et le nombre π

masses molaires atomiques des atomes présents. M(H2O) = 2M(H) + M(O) = (2 × 1,0) + 16,0 = 18,0 g·mol– 1. M(C12H22O11) = 12M(C) + 22M(H) + 11M(O) = 342 g·mol–1. Déterminer une quantité de matière Calculer les quantités de matière des échantillons. 1. Un comprimé d’aspirine de 500 mg composé de molécules d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 de masse molaire M = 180 g·mol– 1 2. Un volume de 70 mL d’éthanol de formule C2H 6O, liquide de masse volumique ρ = 0,79 g·cm– 3 et de masse molaire

http://labolycee.org EXERCICE II. DE LA CONSOMMATION D’UN SODA À SA CONSOMMATION (8,5 points) 1. La caféine 1.1. N : Z = 7 Formule électronique : (K)2(L)5 L’atome N possède un doublet non-liant et 3 électrons engagés dans des doublets liants. O :Z = 8 Formule électronique :(K)2(L)6 L’atome O possède deux doublets non-liants et 2 électrons engagés dans des doublets liants. 1.2. Formule brute de la caféine : C8H10N4O2 On vérifie que M = 194 g.mol-1 conformément aux données. 1.3. Les données indiquent

Quel est le nom de la technique employée lors de cette extraction? 1.2. Quel est le rôle de l’eau introduite dans le ballon ? 1.3. Nommer les différentes parties du montage numérotées de 1 à 5. 1.4. Préciser la fonction du dispositif 4. 2. Séparation de l’essence d’estragon On verse le distillat obtenu précédemment dans une ampoule à décanter et on introduit 10 mL de dichlorométhane. On agite vigoureusement, puis on laisse décanter et enfin on récupère la phase organique. Données :

Interrogation 2° CHIMIE durée : une heure ; calculatrice autorisée ; le sujet comporte 1 page. Données : NA = 6,02.1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; Exercice 1 : (5,5 points) Le café contient, entre autres constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL

projection de Haworth Structure 3D du saccharose | Identification | Nom IUPAC | α-D-glucopyranosyl-(1↔2)-β-D-fructofuranoside | Synonymes | néohancoside D reiniose sucrose Fru ß(2↔1)α Glc | No CAS | 57-50-1 | No EINECS | 200-334-9 | PubChem | 5988 | SMILES | [Afficher] | InChI | [Afficher] | Apparence | solide de forme variable blanc1. | Propriétés chimiques | Formule brute | C12H22O11  [Isomères] | Masse molaire4 | 342,2965 ± 0,0144 g/mol C 42,11 %, H 6,48 %, O 51,42 %

| Structures moléculaires et couleurs Type d’activité : - Activité documentaire - Activité de cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité :