Formule 4

TP N°4 : Représentation de quelques molécules Comment utiliser Avogadro ? Lire attentivement la fiche « Prise en main rapide du logiciel Avogadro » Ce que vous devez savoir avant de commencer : • Représentations conventionnelles d'une molécule A partir d'un modèle moléculaire, on peut écrire : - la formule développée de la molécule, qui est une représentation plane précisant l'enchaînement des atomes; - la formule semi-développée , où les liaisons impliquant des atomes d'hydrogène ne sont

pour la recherche documentaire ........................................................................... 3 Liste des abréviations ...................................................................................................................... 4 Introduction ..................................................................................................................................... 5 I. Structure et fonctions de la valiénamine ........................................................

directeur : ¼ D4 : coefficient directeur : -4 2) D2 a pour équation y = mx + p avec m = −2,5 . L’ordonnée à l’origine de D2 est p=-1. Donc D2 a pour équation y = −2,5 x − 1 2) L’ordonnée à l’origine de D3 est p=3. Son coefficient directeur est 0.25. 1 Donc l’expression de f 3 est : f 3 ( x ) = x + 3 . 4 Exercice 2 : fonction affine Une personne a acheté un téléphone portable. Trois opérateurs lui proposent les formules suivantes : Formule 1 Formule 2 Formule 3 /6 Abonnement mensuel fixe pour 2 heures

I-1. Formules Moléculaires. Q.1. C'est une formule Dévellopper. Q.2. La formule semi-developpée est : NH2-CO-NH2 Q.3. La formule brute de cette molécule est composé de 2 atomes d'Azote (N) , de 1 atome d'oxygene (O) , de 1 atome de Carbone (C) et de 4 atome d'Hidrogene (H) I-2. Groupe Fonctionnels. Q.1. Un groupe fonctionnel est un groupe d'atomes qui donne des propriétés particulières à la molécule.Il est caractéristique d'une fonction chimique. Q.2. les groupe fonctionnels sont :

chimie, p. 114) 6 Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformation de la matière – Nomenclature  des  alcanes  et  des  alcools ;  formule  – Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou  semi-développée. cyclique. Nommer un alcane et un alcool. – Donner les formules semi-développées correspondant  à une formule brute donnée dans le cas de molécules  simples. – Lien entre les températures de changement d’état et  – Interpréter : la structure moléculaire dans le cas de l’eau

les différentes façon de les représenter ? La formule topologique est une manière simplifiée et rapide de représenter la structure d'une molécule organique. On ne représente plus les atomes de carbone ni les atomes d'hydrogène portés par ces derniers. Les atomes d'hydrogène portés par des hétéroatomes (éléments autres que le carbone et l'hydrogène) sont représentés. Les liaisons carbone-carbone sont représentées par un trait oblique. Dans une formule topologique les atomes de carbone sont ainsi situés

CH2OH CH2OH CO CH2OH CHO CO CO CH2OH CH2OH CH2OH (4) (5) (6) CHO CHO CH2OH CH2OH (7) (8) Décrire le passage de la forme linéaire des sucres (2) et (5) aux formes cycliques pyranique et furanique. 3/ Ecrire la formule cyclique du ß-D-glucopyranose, du ß-L-mannopyranose, de l'α-L-xylofuranose et du ß-L-tagatofuranose (le tagatose est l’épimère en C-4 du fructose). 4/ Le pouvoir rotatoire spécifique du D-glycéraldéhyde vaut + 14,5 degré.dm-1.g-1

former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1

MPS : INVESTIGATION POLICIERE [pic] SOMMAIRE : SEQUENCE 1 : PARTIE PHYSIQUE / SVT………………………………p.2 Séance 1……………………………………………………….………………p.2 Séance 2 : Analyse chimique…………………………………………………p.4 Séance 3 : Suite de l’analyse chimique…………………………………...…p.6 SEQUENCE 2 : PARTIE MATHEMATIQUES………………………...…p.9 Séance 1…………………………………………………………………….…p.9 CONCLUSION………………………………………………………...……p.10 SEQUENCE 1 : PARTIE PHYSIQUE / SVT Séance 1 Date du décès : 07/09/2011 Arme trouvée :

PARTIE 1 - OBSERVER : COULEURS ET IMAGES Chapitre 4 : Pigments et colorants (p. 61) Connaissances :  Différence entre pigments et colorants.  Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Savoir-faire :     Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non d’une molécule. Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur