Formule 4

- Cette molécule est entourée par 4 doublets, elle est de forme tétraédrique. L’angle NHN est égal à 107°. - Le doublet libre peut établir une liaison dative avec l’ion hydrogène H+. Ceci explique le caractère basique de la molécule d’ammoniac. II- Présentation des amines aliphatiques 1) Définition Une amine est composé organique qui dérive de l’ammoniac NH3 par remplacement d’un, de deux ou de trois hydrogènes par des groupements alkyles. La formule générale d’une amine est CnH2n+3N.

dissociation entre la chaîne carbonée et l’ion Na+. Il y a donc précipitatn avec les ions Ca2+ : Ca2+ + 2 (C17H33) – COO- Na+ ( ( (C17H33) – COO )2Ca Avant d’être efficace, le savon doit précipiter avec tous les ions Ca2+ (cf. livre p. 103). 4. Réaction de neutralisation : Arrhénius Acide : molécule qui libère des ions H+ dans l’eau. Base : Molécule qui libère des ions (OH)- dans l’eau. Réaction de neutralisation C’est la réaction d’un actide avec une base d’où la formation

Identification  des  catégories   2       3   Classement  supérieur  des  joueurs   3       4   Composition  des  équipes   3       5   Chandails  et  uniformes   4       6   Alignement  de  partie   4       7   Retard  et  forfait   5       8   Formule  de  rencontre  et  particularités  de  la  LHPS   5       9   Attribution  des  points  pour

CHIMIE n°1 : a- L'éthanal est la molécule de formule brute C2H4O pour laquelle l'oxygène est porteur d'une liaison double. Calculer le nombre de doublets de l'éthanal, et donner sa formule de Lewis. b- Combien de doublets non liants possède cette molécule ? c- Proposer la formule de Lewis d'un isomère de l'éthanal pour lequel l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et à un atome d'hydrogène. d- Proposer un isomère de l'éthanal présentant une structure cyclique. CHIMIE n°2 : Donner en écriture

analyse qualitative. 1.6. La pyrolyse, comme la combustion, se fait avec contact de la chaleur. Vrai ou faux ? 1.7. Donner la structure géometrique de la molécule de méthane, la distance interatomique d(C-H) et l’angle valenciel (HCH) 1.8. Donner la formule développée de la molécule d’éthane et sa représentation en perspective 1.9. Représenter et nommer les différentes conformations de la molécule d’éthane EXERCICE 2 (4pts) La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16). Déterminer

Notes tenues aux cordes (tapis sonore) Thème successivement à la clarinette, au hautbois puis à la flûte 1’05 à 1’11 3 + début du 4 Voyant le balai, une idée traverse l’esprit de l’apprenti. Trompette avec sourdine 1’11 à 1’37 L’apprenti cherche une solution, il hésite, réfléchi à une formule magique Cordes + bois 1’37 à 1’59 5 + 1 L’apprenti prononce la formule magique (Thème 5) , le sortilège agit (thème 1) L’apprenti ordonnant au balai de chercher de l’eau. Trompette avec sourdine sur

l’urée a pour formule OC(NH2)2. * la créatine ou acide méthylguanidino-acétique est une substance azotée ; c'est un produit intermédiaire du métabolisme des protides ; elle est transformée en créatinine par réaction interne. * la glycémie représente le taux de glucose dans le sang (l’augmentation de la glycémie, hyperglycémie, est le signe essentiel du diabète) ; la formule semi-développée du glucose est : HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO * le cholestérol est une molécule complexe de formule brute C27H45OH

Exercice 1 : Relier un spectre à une molécule grâce à la RMN (4 points) Le spectre RMN ci –dessous correspond à l’une des molécules suivantes : Spectre RMN : 1. Nommer la molécule e. (1 point) Il s’agit du pentan-3-ol. 2. D’après le spectre, combien de groupes de protons équivalents contient la molécule ? Quelle(s) molécule(s) peut-on éliminer ? pourquoi ? (1 point) D’après le spectre, la molécule contient 4 groupes de protons équivalents. Nous pouvons éliminer la molécule

Cours de Chimie Organique Chapitre : ISOMERIES SMC – SMP S2 Pr. K. Bougrin Chapitre IV: ISOMERIES * Pour une même formule brute, différentes formules développées (ou semi-developpées) peuvent être écrites. On dit qu’il s’agit de structures isomères. * L’isomérie est la relation entre deux substances de même formule brute mais de formules développées différentes. On distingue deux types d’isomérie : - L’isomérie plane (structurale ou de constitution) - L’isomérie stérique ou stéréoisomérie