Formule 4

K : 2e- à l’opposé Seconde couche, L : 4 doublets d’e- Troisième couche, M : 4 doublets d’e- | Représentation symbolique | | | | | | | | Nombre de protons | | | | | | | | Nombre d’électrons à l’état naturel | | | | | | | | Représentation du nuage électronique par le modèle de Bohr | | | | | | | | Formule électronique | | | | | | | | Ecriture de Lewis | | | | | | | | 2. Construire la formule développée de la molécule obtenue entre un

externe de l’atome Définition: La couche externe d’un atome correspond à la dernière couche occupée par les électrons. Exemples: Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe He Z=2 (K)2 (K)2 Ne Z=10 (K)2(L)8 (L)8 C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 2. Liaison covalente Définition: Une liaison covalente entre deux atomes correspond à la mise en commun entre ces deux atomes de deux électrons de leurs couches externes pour former un doublet d'électrons appelé doublet liant. Remarque:Le doublet

d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée. 3) Donner les formules semi développées possibles de ce composé. On donne : M(C) = 12 g.mol-1 ;

Tableau récapitulatif des propriétés des états de la matière .................................................. 6 3. Changement d’états physiques ............................................................................................... 6 4. Transformation de la matière.................................................................................................. 7 a. Phénomène physique.........................................................................................

| | |Les médicaments | |Pré-requis |formule développée ; formule semi-développée ; notion de principe actif. | |Compétences attendues |Compétences/Capacités travaillées | |(Colonne de droite du BO)

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

REFLECHISSEZ ET DEVENEZ RICHE Enseignée, pour la première fois, la formule célèbre d'Andrew Carnegie pour gagner de l'argent, basée sur 13 ÉTAPES PROUVÉES. Élaborée au cours de 25 ans de recherche, en collaboration avec plus de 500 hommes fortunés, qui ont prouvé par leurs propres accomplissements que cette philosophie est réalisable. PAR NAPOLEON HILL 1 HOMMAGES À L’AUTEUR De grands leaders américains “PENSEZ ET DEVENEZ RICHE” est le fruit de 25 années de travail. C’est l’ouvrage le plus

des alcanes. Formule brute générale est CnH2n+2 avec n – {0} Les premiers alcanes Valeurs de n Formules brutes noms n = 1 CH4 méthane n = 2 C2H6 éthane 2-2 La famille des alcènes. Formule brute générale est CnH2n avec n – {0} Les premiers alcènes Valeurs de n Formules brutes noms n = 2 C2H4 Ethène (éthylène) n = 3 C3H6 Propène 2-3 La famille des alcynes Formule brute générale CnH2n-2 avec n – {0 ; 1} Les premiers alcynes Valeurs de n Formules brutes noms n

comporte un SQUELETTE carbonée et éventuellement des groupes caractéristiques. Le squelette carboné : a) La diversité des chaînes carbonées, chaînes linéaires, ramifiées, cycliques, saturées, insaturées. Formule brute, formule semi-développée, approche de la formule topologique. Isomérie de constitution, mise en évidence de l’isomérie Z-E. Influence de la chaîne carbonée sur les propriétés physiques : température d’ébullition, solubilité, densité ( exemples pris sur

réponses justes 1. Citer deux exemples d'applications industrielles des enzymes dans la filière agro-alimentaire. 2. En quoi la connaissance du métabolisme d’un organisme vivant peut présenter un intérêt ? 3. Citer deux rôles des glucides. 4. Quelle est la formule brute et la masse molaire du glucose ? 5. Une de ces molécules est un ose, laquelle ? A B COOH CH2OH CO CO CH3 CH2OH Pour les questions suivantes : C D CH2OH HO C H E CHO COOH H3N+ CH2OH C H H C H CH3 H toutes les