Formule brute

célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4 doublets) c'est la règle de l'octet !!! Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure en duet ou en

Rappel : Voir le chapitre rappel seconde La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1

qu'un seul électron. Il ne peut donc pas en founir plusieurs dans une liaison. Propène | acétylène | II. . Trichlorosilane : SiHCl3 | Formule de Lewis | Représentation de Cram | | Sa forme est tétraèdrique | III. Trouver tout les isomères correspondant à la formule brute C3H60 Sur la classification périodique : Son symbole est Te, il appartient à la famille de l'oxygène.(Chalcogènes) Il possède donc 6 électrons

Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons non liants les molécules affichent des représentations dans l'espace bien spécifiques (théorie de Gillepsie).

Nomenclature des molécules organiques Hydrocarbures = chaînes carbonées (carbone + hydrogène) ALCANES → hydrocarbures (liaisons simples) formule générale = CnH2n+2 (n= nb d'atomes de carbone ; si n=4 , formule brute = C4H10) Nb de C Radical 1 Meth 2 Eth 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 Hept 8 Oct 9 Non 10 Déc ALCENES → formule générale : CnH2n (n = nb d'atomes de carbone) , hydrocarbures avec une seule double liaison, Pour lui attribuer un nom, on numérote la chaîne carbonée la

les différentes façon de les représenter ? La formule topologique est une manière simplifiée et rapide de représenter la structure d'une molécule organique. On ne représente plus les atomes de carbone ni les atomes d'hydrogène portés par ces derniers. Les atomes d'hydrogène portés par des hétéroatomes (éléments autres que le carbone et l'hydrogène) sont représentés. Les liaisons carbone-carbone sont représentées par un trait oblique. Dans une formule topologique les atomes de carbone sont ainsi situés

l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement » et le sous thème « matériaux

externes non impliqués dans une liaison covalente. 4. Formule de Lewis d’une molécule La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes. Exemples de formule de Lewis pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Couche

à cycles - linéaires ou ramifiées - saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes) 6. Formules chimiques : La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément. Exemple : l’éthane C2H6 La formule développée plane précise la nature et l’ordre d’enchaînement des liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Ethane On lui préfère la formule semi-développée qui ne détaille plus les liaisons avec les atomes d’hydrogène. Ethane

–REQUIS CHAP 1 LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES LES IONS : Connaitre la formule d’un certain nombre d’ions. A partir d’une formule d’un ion, donner sa composition et inversement. Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître