Formule brute

et de diastéréoisomèrie 3.5 Diastéréoisomérie due à la présence d’une double liaison 61 66 PARTIE I CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE CHAPITRE 1 • LA STRUCTURE DES MOLÉCULES ORGANIQUES 1.1 Les éléments constitutifs des composés organiques 1.2 Les formules développées planes 1.3 L’isomérie plane 1.4 Groupes et radicaux CHAPITRE 4 • LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 4.1 La notion de structure électronique 4.2 La liaison covalente 4.3 La polarisation des liaisons 3 4 4 13 16 73 74 75 83

autre que la Chimie Cinétique Nitration du naphtalène 7- A quelle classe de réactifs appartient NO2 ? Quelle(s) est (sont) la (es) structure(s) de Lewis possible(s) du produit formé ? II- Etude du benzène et de ses dérivés 1Le benzène a pour formule brute C6H6. Rappeler les structures de Kékulé (formes mésomères) du benzène C6H6, molécule cyclique hexagonale. 2Sachant que les distances interatomiques C-C dans les molécules d'éthane (C2H6), d'éthène ou éthylène (C2H4) et d'éthyne ou d'acétylène valent

25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml .../...2 TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6 Epreuve du 1er groupe II. Dosage de la vitamine C ou acide ascorbique contenu dans un jus d’orange. L’acide ascorbique a pour formule brute C6 H8 O6. Principe du dosage On fait réagir l’acide ascorbique avec un excès de solution de diiode. L’excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium. Mode opératoire * On introduit dans un bécher : (06 points) - - - 20

totalement consommés. On dit que HO- est le réactif limitant. n1 > 2.n2 : les ions Cu2+ sont totalement consommés. On dit que Cu2+ est le réactif limitant. TP 8 : Synthèse de l’indigo (Observer - Chap 2 : Matières colorées) I. Historique et Formule 1. Qu'est ce que l'indigo ? depuis quand est-il utilisé ? L'indigo est un colorant qui était utilisé pour teindre les draps en bleu. 2. Pourquoi doit-on le transformer ? Pour le rendre soluble dans l'eau et capable de se fixer sur les fibres

composition de la phase mobile et effectuer une analyse à chaque modification. Ensuite nous calculerons les paramètres d’efficacité, de rétention, qui nous permettrons de déterminer les paramètres optimums. Le but final de ce TP est d’obtenir la formule brute d’un alkylbenzène inconnu. Après avoir déterminé les conditions optimales d’analyse en réalisant la séparation d’un mélange constitué de quatre alkylbenzènes. Nous réaliserons la séparation chromatographique de l’alkylbenzène à déterminer ceci

de la Pression, Température, de la Nature et de la Quantités des différentes espèces présentent dans le système chimique. 1)Transformation des ions iodures au contact des ions peroxodisulfates Les ions iodures sont les ions qui ont une formule brute: …................. Les ions peroxodisulfate: …................. L'état final verra l'apparition des espèces diiodes (une espèce colorée), et des ions sulfate . 2)Modélisation macroscopique: équation bilan Au niveau

nature d’une molécule pure et non d’un mélange est aussi utilisée (nous ne l’avons pas fait en cours). La spectrométrie repose sur l’ionisation, le bombardement d’électrons) sur un échantillon gazeux afin de déterminer la masse moléculaire, la formule brute et l’identification de la molécule. Grace à la CCM et à la spectrométrie de masse nous avons déterminé que le mélange était constitué de paracétamol (constituant d’un médicament) et de méthylphénobarbitul. Le méthylphénobarbitul est un composant

agissent presque pareillement sur l'organisme. Elles diffèrent légèrement par leur structure moléculaire et par leur charge électrique. Formule brute de la structure moléculaire de l’EPO naturelle :C809H1301N229O240S5 Masse molaire : 18 235,702 ± 0,881 g·mol−1 Chaine polypeptidique de l’EPO naturelle De l'EPO recombinante : Page 7 Formule semi-développée de la structure moléculaire de l’EPO naturelle : Comparaison de la composition de l’EPO naturelle et

Stéréochimie Notion d’isomérie On distingue 2 types d’isomérie : Isomérie de constitution : composés de même formule moléculaire mais qui diffèrent par la séquence selon laquelle les atomes sont connectés Formule brute : C3H6O O OH H O OH Stéréoisomérie : décrit des structures de même constitution qui diffèrent par leur arrangement spatial. Les stéréoisomères diffèrent par leur configuration Enantiomères Composés image l’un de l’autre dans un miroir, non superposables Diastéréoisomères

l’ensemble de l’installation et enfin dimensionner les différents éléments (colonnes, réacteurs) nécessaires. 2) Présentation du produit 2.1) Nomenclature : Nom de la molécule : Hydrate d’hydrazine Formule brute : H6N2O Formule chimique : N2H4 * H2O Formule semi-développée : H2N-H2N, H2O Formule développée : (1) 2.2 ) Propriétés physico-chimiques : (1),(2) L’hydrate d’hydrazine dans les CNTP est un liquide corrosif, incolore, à odeur ammoniacale qui fume légèrement à l’air. Hydrate