Formule Chromosomique

joué par le basson. On y rencontre aussi le thème léger et insouciant de l’apprenti joué par les instruments à corde, puis le maître s’étant absenté, l’apprenti prononce la formule magique que l’on entend aux cors et aux trompettes (avec sourdine). Première partie : thème du balai, thème de l’apprenti, eau qui déborde, formule magique (cors et trompettes, plusieurs fois, de plus en plus fort et de plus en plus aigu), coups de hache. Au début de la première partie, le balai s’anime un peu : L’eau

améliorer le goût d’un aliment ou d’un médicament en lui conférant une saveur sucrée. 2 – A partir de la définition de la DJA, expliquer son unité. La DJA est exprimé pour 1 kg c’est à dire par unité de masse corporel. 3 – L’aspartame 3.a – Donner la formule brute de l’aspartame. C14H18O5N2 3.b – Quelle masse d’aspartame peut consommer par jour une personne de 60 kg ? m = 40 x 60 = 2400 mg = 2,4 g. 4 – Un sirop pour la toux a une concentration de 25 g·L–1 en saccharine. 4.a – Quel est le volume maximal

Eth = 3,53x104 J. g-1 b)Exprimer cette énergie en kJ.kg-1. Cette valeur correspond au pouvoir calorifique P de la paraffine. P = 3,53x104 kJ.kg-1 IV-COMPLEMENTS 1°)La paraffine est essentiellement constituée d’un alcane de formule brute C25H52 . Calculer l’énergie E , exprimée en kJ.mol-1, libérée par la combustion d’une mole de paraffine. E = Eth . M(C25H52) E = 3,53x104 x 352 E = 1,24x107 J.mol-1 = 1,24x104 kJ.mol-1 2°)Les énergies de changement d’état sont, pour la paraffine

analyse qualitative. 1.6. La pyrolyse, comme la combustion, se fait avec contact de la chaleur. Vrai ou faux ? 1.7. Donner la structure géometrique de la molécule de méthane, la distance interatomique d(C-H) et l’angle valenciel (HCH) 1.8. Donner la formule développée de la molécule d’éthane et sa représentation en perspective 1.9. Représenter et nommer les différentes conformations de la molécule d’éthane EXERCICE 2 (4pts) La combustion de 0,850g d’un composé gazeux produit 1,66 g de dioxyde de carbone

composition de la phase mobile et effectuer une analyse à chaque modification. Ensuite nous calculerons les paramètres d’efficacité, de rétention, qui nous permettrons de déterminer les paramètres optimums. Le but final de ce TP est d’obtenir la formule brute d’un alkylbenzène inconnu. Après avoir déterminé les conditions optimales d’analyse en réalisant la séparation d’un mélange constitué de quatre alkylbenzènes. Nous réaliserons la séparation chromatographique de l’alkylbenzène à déterminer ceci

COURS Chap 6 Géométrie des molécules I – Rappel de seconde : formule de Lewis d’une molécule 1. Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les

C, H et que des liaisons simples • alcane linéaire = chaîne carbonée avec des C qui s'enchaînent • trouver la formule générale des alcanes CnH2n+2 • nom des 6 premiers alcanes linéaires Rappels • si il y a un cycle = cyclane • formule générale CnH2n • chaîne ramifiée • les alcools : un groupement -OH II Comment nommer les molécules : nomenclature • • • • • • notion d'isomère formule brute développée semi-développée topologique Cram III Propriétés des alcanes et des alcools • on cherche la chaîne

grandeur sans unité Applications I] L’éthanol est un liquide de formule moléculaire C2H6O et de masse volumique µ(éthanol) = 0.79 . Quelle est la quantité de matière contenue dans un volume de 500 mL d’éthanol ? Données : Masses atomiques : M(C) = 12 ; M(O) = 16 ; M(H) = 1 II] Un litre de vinaigre blanc possède un degré d’acidité égal à 8°. Cela signifie qu’une masse de 100 g de vinaigre contient, en solution 8 g d’acide éthanoïque de formule brute C2H4O2. Pour préparer un assaisonnement de salade, on

par des liaisons covalentes. On fait généralement référence à une molécule à l'aide de sa formule brute. La formule brute d'une molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule brute. La molécule d'eau a pour formule brute H2O. Cela signifie qu'elle est constituée de deux atomes d'hydrogène, et d'un atome

malade : Se= VP VP+ FN Formule 1 C'est la probabilité conditionnelle : Se = P(Test = + | Réalité = malade) Image 1 8 Reproduction et diffusion interdites sans accord des ayants droit. Maître d'œuvre École de Santé Publique - Université de Lorraine. Évaluation des méthodes diagnostiques et de dépistage b) La spécificité (Sp) La spécificité (Sp) est la probabilité qu'a le test d'être négatif (-) en présence d'un individu réellement non malade: Sp= VN VN + FP Formule 2 C'est la probabilité