Fraction d'éjection

I) Rappels sur les fractions a Une fraction s'écrit : , avec a et b entiers relatifs , b ≠ 0 . b 1) Règle des signes 2) Simplification k×a −a −a a a a a = = − = = (k≠0) b −b b −b b k ×b b 3) Egalité a c = équivaut à a × d = b × c b d 4) Addition. Soustraction a+c a c + = b b b 5) Multiplication a×c a c × = b d b×d 6) Inverse. Division a b L'inverse de la fraction est la fraction . ( a ≠0;b≠0) b a a a c a d ÷ = b = × b d c b c d II) Rappels sur les racines carrées 1) Définition Soit a un nombre

référence (1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ +

Masse H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137

irrationnel compte une infinité de chiffres non nuls. Elle n'est pas formée d'une séquence de chiffres se répétant. (Pi = 3,1415926535......) *√2 est irrationnel : démontrer Supposons que  soit rationnel, on peut donc l'écrire sous la forme d'une fraction irréductible  avec p et q premiers entre eux (ils n'ont qu' 1 comme diviseur commun). On a donc  En élevant au carré :  Soit 2q² = p². On en conclut que p² est pair puisque égal à un multiple de 2. Donc p est pair. Il peut donc s'écrire p=2k. On

60 80 100 Ni xNi Exercice 2. Voici un tableau des températures du solidus et du liquidus du système Ge-Si. a) Construire le diagramme d’équilibre Température - fraction massique de ce système et identifier chaque région. b) Soit l’alliage obtenu en mélangeant 8,43 g de silicium et 14,52 g de germanium : 1 – calculer la fraction massique globale du silicium dans ce mélange ; 2 – cet alliage est porté à 1200°C. Déterminer la nature et la composition massique de chacune des phases; 3 – déterminer

bases : [pic]...................... (7) L’équivalant gramme des sels : [pic]...................... (8) 4)- Le pourcentage en masse (Fraction massique %C [%]) : C’est le rapport de la masse de composé X (msoluté) contenu dans un certain volume de solution divisée par la masse de ce volume de solution (msolution). [pic] [%]...................... (8) 5)- La fraction molaire : C’est le rapport de la quantité de matière X (nsoluté) contenue dans un certain volume de solution divisée par la somme

qu’une fraction est dite irréductible si son numérateur et son dénominateur sont premiers entre eux. -Simplifier une fraction donnée pour la rendre irréductible. Plan de la leçon A- PGCD 1- Diviseurs d’un nombre entier 2- PGCD et algorithmes de recherche 3- Nombres entiers premiers entre eux B- Fraction irréductible 1- Définition 2- Simplification de fraction Activités liées à la leçon : 1- Synthèse sur les nombres a) Activité 2 page 9 b) Irrationalité de 2 c) Devoir à la maison : fraction continu

Chimie La quantite maximale de solute que l'on peut dissoudre dans un litre de solution s'appelle la solubilite ; elle s'exprime en g.L-1 et sa valeur depend bien sur de la temperature. III) Grandeurs caracteristiques d'une solution Il y a une conservation de la masse dans une dissoulution . Le volume d'une solution est toujours plus grand que le voulume du solvant. A) Concentration d'une espece en solution. Definition On appele concentration massique d'un solute la masse de ce solute

ne connaît pas du tout et l’ensemble peut donner l’impression d’être un peu inégal mais les 40 paragraphes sont relativement indépendants et certains sont tout à fait excellents : ce livre est donc dense et vivifiant. [2] « Quadrature du cercle, fractions continues et autres contes » ( Sur l’histoire des nombres irrationnels et transcendants aux XVIIIe et XIXe siècles) de Michel Serfati. Brochure APMEP numéro 86. Ce livre est une vraie perle. [3] «  Une chronologie des mathématiques » de Serge Mehl

Conductance et conductivité. I. Qu'est ce que la conductance ? a ) Définition Une solution ionique conduit le courant électrique car elle contient des ions. Les ions positifs se déplacent dans le sens du courant et les ions négatifs dans le sens inverse. La conductance G traduit l'aptitude d'une solution à conduire le courant électrique. G s'exprime en Siemens ( S ) La conductance G de la partie d'une solution comprise entre 2 éléments A et B est définie comme l'inverse de la résistance