Fraction irréductible

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (a) Un entretien d’embauche autour de l’eau de Dakin® |Type d'activité |Activité expérimentale avec démarche d’investigation | | |Dans cette version, l’élève est laissé en large autonomie | | |

Mélange idéal de gaz parfaits : [pic] (Loi de Dalton). Donc [pic] avec [pic] Un mélange idéal de gaz parfaits est donc un gaz parfait avec [pic] moles. Fraction molaire du gaz n°i :[pic]. Donc [pic] Fraction massique du gaz n°i : [pic]. [pic] où M est la masse molaire moyenne : [pic]. Densité d’un gaz [pic] Gaz réels aux hautes pressions A) Isothermes d’Amagat

Irrationalité de Pi Historique C'est en 1761 que Lambert démontra le premier l'irrationalité de : Sa démonstration, très différente de celle présentée ici, reposait sur la décomposition en fractions continues de tan x. Il faudra attendre 1882 pour que Lindemann démontre la transcendance de ; prouvant du même coup l'impossibilité de la quadrature du cercle. Notations 1 Pour tout entier n strictement positif, on considère la fonction pn dé nie par pn (x) = n! Z + =2 et on s'intéresse à l'intégrale

Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide | | 22,3017±0,0001g | Mase du pèse-tare + 10,00 mL sln B | | 32,4185±0,01g | Fraction molaire « prévue »

Chen CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues

LA MOYENNE La moyenne d'une série statistique est le quotient de la somme de toutes les valeurs de cette série par l'effectif total. L’effectif total est N = n1 + n2 + … + np on le note .  La moyenne est donnée par la relation : PROPRIETES : 1. Si une série est partagée en deux séries d’effectifs N et P, et de moyennes et alors la moyenne de la série totale est . 2. Linéarité :  Si on multiplie chaque valeur de la série par un réel a (a  0), alors la moyenne est multipliée

G e  e § ¦ – Th´ or` me du retard e e On d´ signe par f t a le signal identique a f t e ` mais retard´ de la dur´ e a. On a : e e 1 A ¤ § ¦ § ¦  F 8 D @1 7 f g F z Gz De mˆ me, si z z 1 F z est une fraction rationnelle e dont les racines du d´ nominateur sont dans le cercle e unit´ alors le signal f k converge pour r e ∞ et on a: z 1 lim f k lim F z z 1 z k ∞ e § ¦ 5 e t ∞ p 0 § ¦  (§ ¦  l 0 l 0 5 k  5

référence (1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ +

Masse H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution = x/7,904g solution → x = 61,6*7,904/100 = 4,87g Nombre de moles de H2SO4 n = m/M = 4,87g/(98,09g/mol) = 0,0496moles Molarité H2SO4 C = n/V = 0,0496moles/0,25000L = 0,200M Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire prévue et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | (±0,5%) | 61,6 | Volume prélevé de H2SO4 conc. | (±0,1mL) | 2,8 | Volume d’eau ajouté | (±0,6mL) | 95,7 | Masse de l’erlen | (±0,01g) | 137