Fraction molaire

colorimétriques gène Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : * La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

seulement plus tard que Natta mettra au point un procédé pour obtenir systématiquement de tels polymères à l’aide d’un catalyseur spécifique. Caractéristiques, composition, fabrication : Polypropylène isotactique : Formule brute : C3H6 Masse molaire : 42.0797 +- 0.0028 g/mol Température transiotion vitreuse : +- -10°C Température de fusion : 145 à 175 °C Masse volumique : -+ 0.9g/cm³ Odeur : Inodore Toxicité : Non toxique Le PP est fabriqué par polymérisation de propylène et est constitué

❖ L’unité qui la représente est dite en (kPa•L)/(mol•K). ❖ Cette loi représente l’interdépendance entre toutes ces variables. ❖ On peut déterminer la valeur de la constante des gaz en utilisant la valeur du volume molaire à TPN. PROTOCOLE Matériel ❖ Burette à gaz ❖ Pince à burette ❖ Thermomètre ❖ Bécher de 600mL Support universel ❖ Acide chlorydrique 6mol/L ❖ Entonnoir

THEME 2. LE SPORT Tp  8 PREPARATION DE SOLUTIONS AQUEUSES 1°) PREPARATION D’UNE SOLUTION «MERE» PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE. Données M (Cu) = 63,5 M (S ) = 32,1 1°) Déterminer la masse molaire M du sulfate de cuivre pentahydraté. Détailler le calcul. M (O) = 16,0 2°) Donner l’expression qui permet de calculer la quantité de matière présente dans les 50 mL de la solution M = 1,00 (H) On désire préparer 50,0 mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration C = 0,50 mol.L-1. Le

cette bouteille ? 2. Quelle serait l'indication du manomètre si la température s'élevait jusqu'à 33°C ? 3. Quel volume occuperait le dioxygène contenu dans la bouteille dans les conditions normales de température et de pression ? On donne masse molaire atomique de l'oxygène M(O) = 16 g/mol ;constante universelle du gaz parfait : R = 8,31 S.I.On considère que, dans tous les cas envisagés le dioxygène se comporte comme un gaz parfait.corrigé équation des gaz parfaits : PV= n RT soit n= PV/(RT) P=

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

traversée (en cm) c: concentration molaire de la solution (en mol.L-1) ελ:coefficient d'absorption molaire (en L.mol-1.cm-1) ελ dépend de l'espèce chimique en solution, de la longueur d'onde de la radiation, du solvant et de la température cette relation est valable pour des solutions suffisamment diluées II. Dosage par étalonnage. Définition: doser ou titrer une espèce chimique en solution consiste à déterminer la concentration molaire (ou massique) de cette espèce dans

g.mol-1.Le solvant n'absorbe pas à 470 nm. Déterminer le coefficient d’extinction molaire et spécifique. Exercice 4 : On étudie l'absorption de la lumière par une solution renfermant deux composés A et B.Leurs masses molaires sont respectivement MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1 Les coefficients d'extinction molaire sont : pour A :  = 500 mol-1.L.cm-1 , :  = 1000 mol-1.L.cm-1 pour B : :  = 2000 mol-1

Donner dans chaque cas des exemples de ces matières plastiques. Exercice 3 : 1) Un polymère a une masse molaire moyenne 87500 g.mol-1 et pour degré de polymérisation 1400.Son analyse chimique montre qu’il contient en masse : 56,8% de chlore, 38,4% de carbone, le reste étant de l’hydrogène. Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions

rangées de quinze morceaux de sucre. En déduire la masse d’un morceau de sucre. Q2 : Déterminez la masse molaire moléculaire du saccharose  Q3 : Calculez la quantité de matière de saccharose de la solution d’eau sucrée Q4 : Calculez la concentration molaire en sucre de la solution obtenue  Q5 : Quel volume de la solution précédente faut-il utiliser pour préparer 150 mL d’eau sucrée de concentration molaire en sucre égale à 0,020 mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12