Fraction molaire

Page 1 sur 5 TS Chimie Dosage de l’élément fer dans un vin blanc Exercice résolu Spécialité - Sujet - Données • Masse molaire de l’alun de fer (III) et d’ammonium : 964 g.mol-1 • Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1 • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g.mol-1 La casse ferrique Le vin, rouge ou blanc, contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions Fe2+ ou Fe3+ qui proviennent du raisin mais aussi et surtout de diverses sources de contamination

quantité de matière d’un échantillon Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse molaire moléculaire Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1 3) Entre quantité de matière et masse Quantité de matière : n Masse: m Masse molaire moléculaire: M n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM III- Volume molaire et quantité de matière Volume: v (en L) Nombre de mole: n n= v(volume du produit)

conditions de concentrations en substrat. c) Calculer la concentration d’activité catalytique de la préparation en enzymatique en UI.mL-1 et en Kat.mL-1 d) Calculer l’activité spécifique de l’enzyme en UI.mg-1 et en Kat.mg-1 e) Calculer l’activité molaire spécifique en considérant que l’on est en présence d’une enzyme pure.(PM = 135000 Da) Exercice 2 : CALCUL D’ACTIVITES Une enzyme E est constitué de 2 sous-unités identiques de poids moléculaires voisins de 50 000 Da .La réaction catalysée est : E

présente dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) = 3 CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l). Cette réaction est lente, son évolution est suivie par spectrophotométrie. Données : Masse molaire moléculaire de l’éthanol : 46 g.mol-1 . |Espèces chimiques |CH3CH2OH |Cr2O72– |Cr3+ |CH3COOH | |Couleur en solution aqueuse |incolore

solution est dite aqueuse si le solvant est l’eau. Le soluté peut avoir une forme moléculaire (le diiode I2 par exemple) ou ionique comme le chlorure de sodium de + formule Na Cl . 2. La concentration Une solution est caractérisée par sa concentration molaire ou massique. La concentration massique Cmassique est la masse de soluté par unité de volume de solution masse de soluté m On pourra écrire C massique   volume de solution V Exemple : on dissout 10 g de sel NaC dans de l’eau distillée pour obtenir

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

d´terminer graphie e e e quement le point d’´quivalence de deux r´actions sur la courbe de titrage. e e ` A l’aide du volume d’´quivalence mesur´ et de la concentration de l’esp`ce titrante ou titr´e, e e e e nous avons d´termin´ la concentration molaire d’un acide ou d’une base. e e – D’abord, nous calculerons la concentration d’une solution de N aOH en titrant une solution de HCl de concentration connue. – Ensuite, nous v´rifierons la concentration en CH3 COOH(aq) indiqu´e sur l’´tiquette d’un e

normales de température et de pression? Donnée: M(Al)=27g.mol-1 ; Volume molaire dans les conditions normales : Vm=22,4L.mol-1. Exercice 2 : Mélange de solutions de même concentration A 25°C, on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités

dont le sujet se rapporte aux parties II et III de chimie : II " Constitution de la matière" III "Transformations de la matière" Objectifs Évaluer les connaissances et savoir-faire concernant la représentation de Lewis et les concentrations molaires. Évaluer l'aptitude à trier les informations données dans un texte. Remarque : Toutes les données fournies dans l'exercice ne sont pas indispensables à sa résolution, ceci est volontaire ; pour alléger l'énoncé, certaines données pourront

d’ébullition - polarité de l’eau et structure d’un solide moléculaire à molécules polaires : la glace I. Les transformations de la matière a) Problèmes stoechiométriques Quantité de matière en mole(s) X masse molaire (g/mole) Masse en grammes Masse en gramme : masse molaire (g/mole) Quantité de matière en mole(s) Ex : 0.2 mole de Fe X 56 g/mole 11.2 g de Fe 3.2g S : 32g/mole 0.1 mole de S  Exemple 1 : « Quelles masses de fer et de soufre sont nécessaires pour préparer 11g