Fraction molaire

masse des atomes (uma, équivalente à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). La masse molaire est équivalente à autant de g qu’il y a d’unités dans la masse moléculaire.   Masse molaire : La masse molaire est la masse d’une mole d’un composé chimique exprimée en grammes par mole (g.mol-1 ou g/mol).   n = m / M             n : nombre de moles (mol)            m : masse (g)            M : masse molaire (g/mol)   Masse volumique : Pour toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant

FICHE EXERCICES DE CHIMIE N°7 SECONDE 1/2 LA MOLE Fiche d’exercices de chimie N°7 Exercices sur la mole Données utilisables pour tous les exercices masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12,0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique

022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L

du cholestérol est C27H46O. 1. Calculer la masse molaire moléculaire du cholestérol. 2. Le taux de cholestérol reste acceptable jusqu'à 2,20 g par litre de sang. Sylvain doit-il s'inquiéter ? Données : M(C) = 12,0 g.mol-1, M(O) = 16,0 g.mol-1, M(H) = 1,00 g.mol-1. Exercice 5 : (5 points) L'étiquette d'une solution d'ammoniac NH3 indique : d = 0,95 ; pourcentage massique en ammoniac : P = 28 %. 1. Déterminer la concentration molaire C de cette solution en ammoniac. (Calculer la masse

solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O 1.1. Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule de cholestérol. Une personne a une concentration molaire C = 7 mmol/ L de cholestérol

connaître la concentration massique d'un ion dans une solution, on utilise le principe du dosage. Il existe pour cela plusieurs méthodes. On cherche soit le nombre de moles d'ions présents dans la solution, soit sa concentration molaire que l'on multiplie ensuite par sa masse molaire pour obtenir sa concentration massique. Dans le cas du dosage par bandelettes-test,les bandelettes-test sont élaborées sur le principe d'une échelle de teinte. Il suffit de plonger la bandelette dans la solution S0 à doser

Addition et soustraction[modifier | modifier le code] Après une addition ou une soustraction, le résultat ne doit pas avoir plus de décimales que le nombre qui en comporte le moins. Exemple 1[modifier | modifier le code] On calcule la masse molaire M du thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3 , 5H2O : M(Na) = 23,0 g.mol−1 M(O) = 16,0 g.mol−1 M(S) = 32,05 g.mol−1 M(H) = 1,008 g.mol−1 M(Na2S2O3 , 5H2O) = 248,2 g.mol−1 car M(Na) et M(O) sont connus au dixième de gramme par mole : ils imposent

mmolécule= 5,68.10-22g La masse d’une molécule de saccharose est de 5,68.10-22g. 3) MN=N×mgrainderiz MN=1,76.1024 ×0,2 MN=3,52.1023g= 3,52.1020kg La masse d’un ensemble de 1,76.1024 grains de riz est 3,52.1020kg. Exercice n°3 : Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g ) Fer ( Fe )  55,8  6,3.10-1 35 Diiode ( I2 )  253,8 2,63  667 Sulfate de plomb ( PBSO4 )  137,9  1,18 163 Carbonate de lithium ( Li2CO3 )  73,8  3,39 250 Oxyde de manganèse ( MnO2 )  86,9  5,18 450

2de COURS CHIMIE LES SOLUTIONS N° 11 Vous avez appris au collège que la concentration massique est la masse de corps dissous dans un litre de solution. On peut également définir une concentration molaire. En chimie, il est indispensable de savoir préparer des solutions de concentration déterminées. I. Les solutions Définition : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espèce chimique s'appelle soluté. Avant dissolution, l'espèce chimique

ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate