Fraction molaire

de la solution selon la Loi de Beer-Lambert A = e x L x C avec A : absorbance de la solution (sans unité) L : longueur de la solution traversée par la lumière (en cm) C : concentration de la solution (en mol.L-1) e : coefficient d'extinction molaire (en L.mol-1.cm-1) e dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde On retiendra simplement que : A = k x C 2) Mise en oeuvre On trace tout d'abord le spectre d'absorption A = f( λ ) afin de déterminer le maximum d'absorption λ max

no3 : 1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression de 6,2 bars. Calculer la quantité de matière que contient le récipient. 2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange. 3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition :

Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon. Pourcentage massique de l’hydrogène : Pourcentage massique de l’oxygène : c- Détermination de la formule brute : Soit M la masse molaire du composé CxHyOz. Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y

dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau. Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler la formule du dioxygène. 2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …. Fe + …. …. → …. Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

en bonne santé. Pouvez-vous le rassurer ou doit-il être inquiet ? chimie du sang: especes analysée concentration massique (g.L-1) concentration molaire normale (mmol.L-1) Urée 0.37 3 à 8 Créatine 0.014 0.053 à 0.115 Glycémie à jeun 1.25 4.45 à 6.40 bilan lipidique: Espèce analysée Concentration massique (g.L-1) Concentrations molaires normales (mmol.L-1) Cholestérol total 2.49 4.00 à 6.50 Triglycérides 1.20 0.34 à 1.70 Cholestérol HDL 0.36 1.00 à 1.95 INFORMATION: urée

l’absorbance ou densité optique à une longueur d'onde λ (sans unité). ε est l'absorptivité molaire (aussi appelé coefficient d'extinction molaire), exprimée en L·mol−1·cm−1. Elle dépend de la longueur d'onde, la nature chimique de l'entité et la température. ℓ est la longueur du trajet optique dans la solution traversée, elle correspond à l'épaisseur de la cuvette utilisée (en cm). C est la concentration molaire de la solution (en mol.L−1). Dans le cas d'un gaz, C peut être exprimée comme une densité

avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon. Pourcentage massique de l’hydrogène : EMBED Equation.3 Pourcentage massique de l’oxygène : EMBED Equation.3 c- Détermination de la formule brute : Soit M la masse molaire du composé CxHyOz. Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène

Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. (0,5 pt) b) Trouver la masse