Fraction molaire

On a refais l’expérience trois fois et on a trouvés les résultats indiqués dans le  tableau suivant :     L’expérience   1  2  3             ml  10  10  10            ml  2,7  2,6  2,5    = ​  ​ = ​ 2,6​  ml                      +2​ 1. Calcul de la concentration molaire de Fe​  dans la solution S​  :  2​   =   Donc : =  = 0,0052 N    +2​ 2. Calcul de la masse de Fe​  contenue dans la solution S​  :  2​   = N (​ FeSo4​ ) .ME (Fe).V (1)  =  = 0,0029 ​ g     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 7      Conclusion : 

espèces acido-basiques confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L 2) Quel volume maximal

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante :

0.1021 molécules. Exercice n°8 page 169 : 1. Masse d’une mole d’atomes ( valeur donnée dans la classification périodique). 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui constitue la molécule. m M  V b. On applique la formule : n  M 4. a. On applique la formule : n 

rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 1. b. Les masses molaires des espèces chimiques qui réagissent ou qui sont produites ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 2. Les expressions littérales et les calculs des quantités de matière initiales (Introduites ou apportées) : et des masses molaires (si besoin) doivent être explicités sur la copie. (Attention aux CS). 3. a. Si l’on ne dispose pas

clou de fer étudié ? 3 - Masse molaire 3.1) Masse molaire atomique. La masse molaire atomique est la masse d'une mole d'atomes 1) Calculer la masse molaire atomique de l’or sachant qu’un atome d’or (Au) à une masse de 3,271.10-22 g. 2) Comparer les valeurs obtenues à celles données dans le tableau périodique. 3) Donner à l’aide du tableau périodique, la masse molaire atomique de l’azote, du carbone et du fer. 3.2) Masse molaire moléculaire. Relever les masses molaires atomiques de l’oxygène et de

dans le gaz vaille P1 = 2P0 ? On prendra g = 9, 8 m.s−2 . Exercice 3 (Masse ) volumique de l'air L'air est typiquement constitué de diazote N2 à 80% et de dioxygène O2 à 20%. On donne les masses molaires de l'azote et de l'oxygène : M (N ) = 14 g.mol−1 et M (O) = 16 g.mol−1 . 1. Calculer la masse molaire moyenne de l'air. 2. En assimilant l'air à un gaz parfait, calculer la masse volumique de l'air à température et pression ambiante T = 25 ◦ C et P = 1 atm. On prendra R = 8, 31 J.K−1 .mol−1 . 3.

permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t on cette méthode de préparation 

maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer

Comment devient-on terroriste ? Comment lutter contre le terrorisme si l'on ne parvient pas à définir ce terme ? Le terrorisme désigne avant tout la violence de l'autre. Cependant, c’est une notion qui reste vague : rien que dans les pays anglophones, il existe 272 définitions du terrorisme ! En outre, la notion n’est pas la même selon l’époque, le lieu : les nationalistes algériens des années 50 étaient des terroristes ; aujourd’hui, ce sont nos interlocuteurs. Il en va de même pour le Hamas