Fraction

biologiques Concentration molale ⇒ directement liée à la fraction molaire ns nH2O mO ! Cmll = où ns = nombre de moles du soluté nH20 =nombre de moles du solvant (eau) mO = masse molaire de l'eau n ! Xs = s n total et XH20 = (fraction molaire soluté) n H2O n total (fraction molaire de l'eau) où n total : nombre total de moles (SOLVANT + SOLUTE) ! On en déduit : Cmll = Xs mo X H2O et comme XH O # 1 2 ! Concentration molale = Xs mo où : Xs = fraction molaire du SOLUTE, mo = masse molaire de l'eau

suivante : Rythme cardiaque à l’entrainement = 75% (220 – Age) (4) L’allure des entrainement de type « interval training » de l’étape 3 est : • Pour des fractions entre 100 et 200 m : voir colonne 3 et 4 du tableau pour déterminer les allures. Les temps sont exprimés en secondes. Augmentez chaque mois la vitesse de 1” par 100 m. • Pour les fractions de 400 m: voir colonne 5, les temps sont exprimés en secondes. Augmentez la vitesse de 4” chaque mois. • Pour les intervalles de 1000 m: voir colonne 6

liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) à l’aide de l’ébullioscope et en fonction de leur composition dans la vapeur. Construire un graphique de la température d’ébullition du mélange d’un liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) en fonction de la fraction molaire du propan-2-ol dans le liquide dans la solution (Xb) et dans la vapeur (Yb). Déterminer si le mélange fait est idéal ou non. Résultats expérimentaux et calculs Tableau 1 : Température d’ébullition et indice de réfraction (D

OH) ...................... (7) Msel natome (métal).NO (métal) ...................... (8) 4)- Le pourcentage en masse (Fraction massique %C [%]) : C’est le rapport de la masse de composé X (msoluté) contenu dans un certain volume de solution divisée par la masse de ce volume de solution (msolution). m %C = soluté × 100 [%]...................... (8) msolution 5)- La fraction molaire : C’est le rapport de la quantité de matière X (nsoluté) contenue dans un certain volume de solution divisée par la

G e  e § ¦ – Th´ or` me du retard e e On d´ signe par f t a le signal identique a f t e ` mais retard´ de la dur´ e a. On a : e e 1 A ¤ § ¦ § ¦  F 8 D @1 7 f g F z Gz De mˆ me, si z z 1 F z est une fraction rationnelle e dont les racines du d´ nominateur sont dans le cercle e unit´ alors le signal f k converge pour r e ∞ et on a: z 1 lim f k lim F z z 1 z k ∞ e § ¦ 5 e t ∞ p 0 § ¦  (§ ¦  l 0 l 0 5 k  5

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d’embauche autour de l’eau de Dakin® |Type d'activité |Activité expérimentale avec démarche d’investigation | | |Dans cette version, l’élève est guidé dans sa démarche | | |Notions et contenus

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (a) Un entretien d’embauche autour de l’eau de Dakin® |Type d'activité |Activité expérimentale avec démarche d’investigation | | |Dans cette version, l’élève est laissé en large autonomie | | |

linéariser autour d'un point de fonctionnement…). I.2. Transformée de Laplace: La transformée de Laplace permet de remplacer les équations différentielles qui relient les grandeurs caractéristiques de nos systèmes par des relations à base de fractions rationnelles. I.2.1. Définition. • Considérons une fonction f de la variable réelle t supposée nulle pour les valeurs négatives de t. La transformée de Laplace de f, notée F est une fonction de la variable complexe p définie par +∞ F(p) =

LA MOYENNE La moyenne d'une série statistique est le quotient de la somme de toutes les valeurs de cette série par l'effectif total. L’effectif total est N = n1 + n2 + … + np on le note .  La moyenne est donnée par la relation : PROPRIETES : 1. Si une série est partagée en deux séries d’effectifs N et P, et de moyennes et alors la moyenne de la série totale est . 2. Linéarité :  Si on multiplie chaque valeur de la série par un réel a (a  0), alors la moyenne est multipliée

a), et ai u i l’activit´ chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction e D´placement e Pi P◦ o` Pi est la pression partielle ; u C ◦ = 1mol.L−1 ). • Solut´ : ai = e Ci C◦ (suppos´ infiniment dilu´ : Ci e e 1.3. Etat standard D´finition