Gaz parfait

Millions de Kilomètres, et par la finesse de son atmosphère : elle n'est pas assez importante pour permettre un effet de serre (effet au cours duquel l'énergie du soleil réfléchie sur la surface, sous forme de rayons infrarouges, est retenue par certains gaz comme le CO2). La pression pose également problème, celle ci étant très faible. En effet, on peut trouver des valeurs de l'ordre de 600 Pa, alors que sur Terre, elle est en moyenne de 1013 hPa : Par conséquent la pression actuelle sur Mars constitue

désertifiée. Catastrophe à l'origine d'une prise de conscience, à la base des directives, dites "SEVESO". Prise de conscience insuffisante, sans doute, puisque des catastrophes se produisent encore. Le 2 décembre 1984, Bhopal, en Inde : un nuage de gaz fait plus de 2300 morts et des dizaines de milliers de blessés graves, sans compter les effets à long terme... Le 26 avril 1986, Tchernebyl, en Ukraine : l'implosion du réacteur d'une centrale nucléaire obsolète, entraîne un nuage radioactif sur

l’écart entre la tangente au bord de la goutte du liquide et la surface du matériau. Plus il de 180°, moins la goutte mouille la surface et donc plus elle glissera dessus. L’angle de contact est décrit par la loi de Young-Dupré, pour un solide parfait : cos θ=( γsolide/vapeur – γsolide/liquide ) / ( γvapeur/liquide) avec: γ=tension superficielle et θ l’angle de contact La tension superficielle : Tout ensemble de molécules a une tension superficielle, mesurée en newton par mètre (N.m-1) qui

y a l’apparition de deux comportements différents. C’est pour cette raison qu’il y a deux types de supraconducteurs. Le premier, ne comporte qu’un seul champ critique Hc et le diamagnétisme est parfait. Par contre, il y a une conséquence pour cette perfection, qui est que ce corps parfait de supraconductibilité repousse tout champ magnétique extérieur. Ceci provoque un effet de lévitation possible, ce qui est très utiles pour les trains à grande vitesse. Le deuxième, possède deux champs

Terre lors de sa formation. Cette formation s'est faite par accrétion de la même matière protosolaire puisque les deux planète étaient et sont encore très proches. Le processus de formation de Mars est analogue à celui de la Terre. Par gravité les gaz et les poussières de la nébuleuse protosolaire s'agglutinent en formant des cailloux de plus en plus gros (donc de plus en plus attractifs) puis des planétoïdes de plus en plus volumineux. Ce sont les futures planètes soumises à un bombardement météoritique

ce cas est celle de la distillation.   4 – Avantages et inconvénients Le principal inconvénient de la distillation est que le prix de ce procédé est assez cher. En effet cette technique utilise énormément d’énergie (chauffer l’eau, faire venir du gaz, du pétrôle ou encore de l’électricité jusqu’à l’usine). Le prix de l’eau augmente alors d’un euro par m3 d’eau. Ce procédé est réellement rentable que si la station de distillation se trouve près d’une source d’énergie bon marché. Cependant, même si

Condensation Figure3.2 : changement d'état de la vapeur A une pression donnée, chaque changement d'état s'accompagne d'une variation de volume; cette variation peut être très importante lors des transformations liquide gaz. Notons que l'eau, l'argent, le bismuth et la fonte de fer sont les rares corps dont le volume augmente lors de la solidification (ce qui explique que des canalisations ne résistent pas au gel) ; ainsi l'eau se dilate en se congelant. A 0 °C

{draw:frame} {draw:frame} = 22°C, les volumes V1, V2 et V3des solutions étudiées ci-dessus. On ferme le flacon. La réaction qui s'y produit a pour équation : 2 MnO4-(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+(aq)  2 Mn2+(aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (ℓ) On supposera que le gaz CO2 formé ne se dissout pas dans l'eau et que la quantité d'eau formée ne fait pas varier le volume de solution. Faire un tableau d’avancement permettant de suivre l'évolution du système. Déterminer l'avancement maximal de la réaction

PHY 104 « THERMO »/éd._2012 : TD n° 1 P1 Un gaz parfait (G.P.) occupe deux compartiments distincts d’un cylindre étanche divisé par à un piston, initialement « bloqué » (voir la figure P1). Les pressions initiales sont : p1 < p2 ( p2  n  p1 ; n = 6) ; les volumes initiaux sont : V1 > V2 ( k V2  V1 ; k = 2). Fig.P1 i) On relâche le piston (en maintenant la température constante). Calculer le rapport volumique V2' V1' à l’équilibre (on ignore les phénomènes dissipatifs) ; ii) trouver la

utilisés pour des fluides continus dans une description macroscopique. Egalement, nous limiterons notre étude à celle des fluides parfaits et réels. Dans l’étude dynamique nous serons amenés à distinguer les fluides incompressibles et les fluides compressibles. Le chapitre 1 constitue une introduction à la mécanique des fluides dans laquelle on classe les fluides parfaits, les fluides réels, les fluides incompressibles et les fluides compressibles et on définit les principales propriétés qui seront