Hydrocarbure halogéné

Réduction chimique par un métal. Zn en milieu acide faible Alcool RCH=O RCH2OH + Zn + 2 CH3COOH Zn en milieu acide H Alcane Ph C Me O + Zn(OCOCH3)2 fort : Réaction de Clemmensen Zn / HCl aq Ph ∆ CH2 Me hydrocarbure 2. Création de la liaison simple C-O. a) Eau. Hydrates OH C O aldéhyde ou cétone C O O H2O H C O + H2O hydrate instable OH + H2O C OH Composé Forme hydrate Forme carbonylée Chloral (Cl)3C-CH=O

et l’intensité d’exposition, peut aller de la simple allergie au cancer. Les affections communes à l’ensemble de ces substances sont les effets ébrieux et narcotiques, les irritations… • Risques d’incendie et d’explosion A l’exception des hydrocarbures halogènes, tous les solvants sont inflammables à des degrés différents. Leurs vapeurs peuvent former avec l’air des mélanges susceptibles d’exploser en présence d’une flamme d’une, d’une étincelle ou d’une source de chaleur. • Risques pour l’environnement

Carbones,Hydrogènes alcènes hydrocarbures aromatiques alcynes disubstitués alcynes vrais Carbones, Hydrogènes, Oxygènes Alcool Phénols éthers époxyde cétones aldéhydes acétals hémiacétals Acide carboxylique Anhydride d’acide Ester Lactone Carbones, Hydrogènes, Oxygènes, Azotes Amines Nitro nitriles imines enamines amides lactames aminoacides 11 Carbones, Hydrogènes, Oxygènes, Azotes, Soufres, ... dérivés halogènés X={I, Br, Cl, F} Organo magnesiens

hex-4-én-3-one 3-oxopropanoate de méthyle O en fait 3-aminobutan-1-ol 1-méthoxy-N-méthylpropan-2-amine (4E)-hex-4-én-3-one 2-hydroxy-5-méthylhexan-3-one DocCours Chimie Organique partie I 2/9 Figure 3 : Nomenclature – Cas des hydrocarbures et amines Hydrocarbures (composés de C et H uniquement) C-C : alcane (si substituant : alkyl) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C=C : alcène (si substituant : alcényl) méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane décane C≡C : alcyne (si substituant

atomes s’il y avait transfert complet des électrons du moins électronégatif au plus électronégatif. Nombre d’oxydation : Fluor : -1(meilleur oxydant) Alcalins : +1 (meilleurs reducteurs) Alcalino-terreux : +2 ( Hydrogène : +1 Oxygène : -2 Halogènes : -1 La somme des molécules neutres = 0 Corps simples=0 Somme des ions= la charge de l’ion Réactions d’oxydoréductions : Réduction : Gain d’électrons Oxydation : Perte d’électrons Oxydant : Il gagne des électrons, il est réduit. Son

biologique. Parmi les substances toxiques, celles aux propriétés cancérogènes, mutagènes ou toxiques pour la reproduction (CMR) sont les plus préoccupantes. Il en existe dans de nombreuses familles : métaux, composés organiques halogénés, phénols, phtalates, huiles minérales, hydrocarbures, substances complexes dérivées du pétrole, etc. ... L’utilisation des produits chimiques est aujourd’hui un facteur essentiel du développement de notre société et contribue à la prospérité économique que connaissent

l’acide glucuronique sur les alcools, les acides carboxyliques, les amides et les composés souffrés. Conjugaison au glutathion : Le glutathion S – transférase (GST) catalyse la conjugaison du glutathion sur des apoxydes et des dérivés aromatiques halogénés. Cette réaction est importante car elle sert de mécanisme protecteur contre les métabolites électrophile produites au cours de la phase 1. Conjugaison à des acides aminés (glycine et glutamine chez les mammifères ; arnithine chez les oiseaux)

CHIMIE ORGANIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Introduction à la chimie organique I 1) 2) 3) 4) 5) La chimie organique est la chimie des composés du carbone La représentation topologique Les hydrocarbures Autres groupes fonctionnels importants L’isomérie : isomérie de structure et stéréo-isomérie Les molécules organiques et l’isomérie 1) 2) 3) Rappels sur l’acido-basicité Réalisation d’une extraction acido-basique Analyse et purification 1) 2) 3) 4) 5) Définitions

................................ 2.1.4 Moteur Diesel...................................................................................... Formation du monoxyde de carbone ........................................................ Formation des hydrocarbures imbrûlés .................................................... 2.3.1 Mécanisme de trempe de la flamme ................................................ 2.3.2 Mécanismes chimiques de formation des imbrûlés........................ 2.3.3 Moteur à allumage

qui relèvent du n° 27.11; b) les médicaments des n°s 30.03 ou 30.04; c) les hydrocarbures non saturés mélangés des n°s 33.01, 33.02 ou 38.05. 2.- Les termes huiles de pétrole ou de minéraux bitumineux, employés dans le libellé du n° 27.10, s'appliquent non seulement aux huiles de pétrole ou de minéraux bitumineux, mais également aux huiles analogues ainsi qu'à celles constituées principalement par des hydrocarbures non saturés mélangés, dans lesquelles les constituants non aromatiques prédominent