Hydrocarbures Russie

dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où sig Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. 1- Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone

température d’ébullition qui nous permet de séparer les hydrocarbures présents dans le pétrole. En effet, grâce à une colonne à distiller de plusieurs mètres de haut nous pouvons avoir des paliers de condensation plus précis et ainsi récupérer sur chaque palier un hydrocarbure spécifique. C’est bien sur en haut de cette colonne que l’on récupère l’hydrocarbure le plus volatile et plus en descend vers le point chaud et plus on récupère un hydrocarbure lourd, pour ne laisser tout en bas que le bitume. (Voir

directives sur les nuisances sonores. La comparaison des consommations d’énergies fossiles (charbon,pétrol, schiste) Energies fossiles Les énergies fossiles sont les combustibles riches en carbone (hydrocarbures) présent dans le sol depuis des millions d’années. Il s’agit du pétrole, du charbon et du gaz naturel. Elles ne sont pas renouvelables, car il faut des millions d'années qu’elles se reforment. Aussi, la consommation est el actuellement qu’elles

prendre pour se préparer aux besoins de demain ? Quelles énergies doit-on valoriser, quelles énergies pour le XXIe siècle ? I) Les énergies fossiles, une dépendance problématique Des réserves limitées pour des ressources tant convoitées Les hydrocarbures restent la source principale d'énergie dans le monde. L'utilisation du charbon représente encore 40% de la production d’électricité et le pétrole reste aujourd'hui la source majoritaire de consommation notamment dans les transports. Bien que

+ | +ou- | + | - | Acides-dilués | + ou - | + | + | + | Alcalins | + | - | + | + | Alcools | + | + | + | + | Cétones | + | +ou- | +ou- | - | Graisse et huiles | +ou- | + | +ou- | - | Halogène | - | +ou- | - | - | Hydrocarbure halogène | +ou- | +ou - | - | - | Hydrocarbure aromatique | +ou- | + | +ou- | - | Pour déterminer le choix de notre matériau il va falloir choisir un matériau qui est peu couteux car l’utilisation de notre produit n’est qu’une offre des plus banales malgré nos innovations

uniquement les liaisons carbone - carbone, les groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. La formule brute représente la nature et le nombre d’atomes de chaque élément. 1 Règles 1.) Alcanes normaux Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte) Les alcanes normaux ont en plus une chaîne non ramifiée Corps du nom Suffixe ane (désigne le nombre d'atomes C) (veut

électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons. 3. Les hydrocarbures : Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène et carbone. H : Z=1 valence 1 C : Z=6 valence 4 Une molécule organique autre que celle d’un hydrocarbure est constituée : - du squelette carboné ne comportant que du carbone et de l’hydrogène - d’un ou de plusieurs groupes caractéristiques

Prof. Békro Yves-Alain Prof. Mamyrbékova Janat épouse Békro Chimie organique est la chimie des composés du carbone et de ses dérivés. Chapitre I. Hydrocarbures saturés 1. Alcanes Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de C et H), saturés. Ils peuvent être linéaires ou ramifiés. 1.1. Généralités De tous les hydrocarbures, les alcanes sont les plus riches en H, en étant complètement saturés, d’où leur nom d’hydrocarbures saturés. On les appelle aussi paraffines.  Les formules

Equation.3 Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y.M(H) = 1.y d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Exercice n° : 1 La combustion complète d’un échantillon d’un hydrocarbure ( ne renferme que de l’hydrogène et du carbone) de masse m = 0,44 g et de formule brute CxHy a produit 1,32 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux. Calculer la masse de carbone existant dans 1,32 g de CO2. En déduire le pourcentage de carbone dans

e siècle qui peuvent rouler au charbon : nos voitures aussi ! La filière qui permet de transformer le charbon en carburant (Coal to liquid, ou CTL) consiste à « recomposer des chaînes d’atomes de carbone et d’hydrogène similaires à celles des hydrocarbures classiques ». La deuxième source d’énergie primaire : Le charbon a fourni à la planète en 2004 le quart de son énergie primaire (énergie non transformée), soit 2,773 milliards de tonnes équivalent pétrole. Cette part va continuer à se maintenir