Hydroxyde d'aluminium

suffisamment de molécules de savon pour assurer le nettoyage. Le savon est le produit le plus proche de nous, le plus intime, celui qu'on utilise le plus souvent. Mais le savon ne sert pas seulement à nous laver. Il existe aussi le savon d'aluminium dont on fait des vernis; celui à base d'oxyde de plomb dont on fait des emplâtres; celui de calcium que l'on additionne à des lubrifiants; et finalement, ceux de magnésium et de zinc dont on fait des fards… Les savons sont utilisés partout dans

THEME DE RECHERCHE: : Evaluation de l’impact des activités des teinturières sur le fleuve Niger à Bamako ou ‘’L’Agression du fleuve Niger par les teinturières’’ Présenté par: 1- Djénéba Kébé, 2- Hamadou Touré, 3- Kassoumi Abdoul Aziz, 5- Mahamadou B. Coulibaly, 6 Seydou F. TRAORE, 7- Sory Konaté, 8- Sadio Bah Plan de l’exposé • L’introduction • L’importance de la teinture • L’impact de la teinture sur le fleuve • Les mesures d’atténuation et les perspectives Introduction Le Fleuve

Classe de 1ère S DS N°4 Correction CORRECTION DU DS N°4 Exercice n°1 : Construction des pyramides : 7 pts 1) Calcul du poids du bloc de pierre : P = mg = 2,5.103 × 10 = 2,5.104 N. 2.5 × 10 4 P 2) Un homme a une force de 800 N, or = = 31.25 . Il faudrait donc 32 hommes pour tirer 800 800 le bloc de pierre ce qui est impossible vue la taille du bloc. 3) a. On choisit le référentiel terrestre car c’est un référentiel galiléen. b. Le système étudié est le bloc de pierre. c. Le bloc est soumis

Feuille de route : Loi des gaz But : Apprendre à effectuer correctement un titrage acide-base et déterminer la concentration de l’acide acétique dans le vinaigre. Manipulation : 1- Prendre 120 cm3 de NaOH dans une fiole conique de 125 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un petit bécher Prendre 110 cm3 de la solution de vinaigre dans un bécher de 150 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un verre de montre. 2-Vérifier la propreté de la burette en la remplissant d’eau distillée et en ouvrant le robinet

Dosage de l’aspirine Dosage direct But : Déterminer la quantité d’aspirine présent dans un comprimé par dosage avec une base forte. Matériel : NaOH 0.01M Comprimé d’aspirine 500mg Erlenmeyer Fiole jaugée 250ml Agitateur magnétique Burette Phénolphtaléine Pilon et mortier Pipette 20ml Mode opératoire : Nous avons mélangé un comprimé pilé d’aspirine de 500mg dans 200 ml dans un erlenmeyer et agité le mélange pendant 15min. Puis, nous l’avons versé dans une fiole jaugée 250ml et ajouté

électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12 (sucre de table) Analyse (discussion)

est donc possible de déterminer la vitesse de réaction en étudiant la variation des absorbances sur une échelle de temps précise. Les coordonnées dans les graphiques 1 et 2 obtenus de l’absorbance en fonction du temps pour des concentrations en hydroxyde de sodium différentes étaient tous les deux modélisés par une courbe de fonction exponentielle, ce qui démontrait que la réaction n’était pas d’ordre 0. Par contre, en faisant le «LN» des valeurs d’absorbance de l’expérience 1 en fonction du temps

LE METABOLISME GLUCIDIQUE I-BUT ET PRINCIPE Les tests effectués permettent de rechercher la capacité d’un germe à utiliser par voies oxydative et fermentaire un substrat carboné en acidifiant le milieu. Dans ce cas de figure, les substrats utilisés sont des oses et des dérivés d’oses parmi lesquels on peut citer : le glucose, l’arabinose, le mannitol, le rhamnose, le sorbitol. Leur utilisation conduit à l’acidification du milieu. Cette dernière est relevée par un indicateur de pH. II-1-MATERIEL

Le 14 janvier 2012 |Laboratoire de chimie | |Préparations de solutions aqueuses et stoechiométrie. | A. Objectifs. • Préparer une solution aqueuse par pesée d’un soluté solide ou par dilution d’une solution mère. • Filtrer, sécher un précipité. • Prévoir la masse

au titrage. Lors de celui-ci, laisser s'écouler goutte à goutte le liquide tout en agitant l'erlenmeyer. II.3. Préparation des solutions : 1. A partir d'un composé solide Soit par exemple à préparer 250 ml d'une solution 0.2 molaire en KOH (hydroxyde de potassium, solide). * Précisons d'abord ce qu'on entend par une solution n molaire en un produit A : il s'agit d'une solution dont 1 litre contient n moles de A * Dans le cas qui nous occupe, 1 litre de solution devrait contenir 0.2 mole