Hydroxyde d'aluminium

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)

| |Principes actifs |Paracétamol | |Excipients |Mannitol (E421), Cystéine, Phosphate disodique, Sodium hydroxyde (E524), Chlorhydrique acide| | |(E507), Eau pour préparations injectables | |Statut |Médicament soumis à prescription

- Ammoniaque (solution aqueuse d'ammociac ) - Hydroxyde de sodium (ou soude) - Hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium)

peintures murales : une question de temps.) B. Une technique en deux étapes. 1. La fabrication du mortier (enduit) et son application. Sur un mur robuste et sain, l’artiste préparera un mortier, appelé « arrico » en italien, à base de chaux éteinte (hydroxyde de calcium Ca(OH)2), de sable et d’eau. L’adjonction de sable et d’eau à l’hydroxyde de calcium donne un mortier frais. Dans le cycle de la chaux, cette étape est appelée « formulation » (cf.schéma 1). L’artiste étalera ensuite le mortier en le laissant

TP de CHIMIE : Hydrodistillation de la lavande. Objectifs - Reconnaître et savoir nommer la verrerie du laboratoire. - Savoir mettre en œuvre une technique d’extraction : l’hydrodistillation. - Savoir mettre en œuvre des techniques de séparations. 1. Hydrodistillation de la lavande Pour extraire l'huile essentielle (composé odorant surtout utilisé en parfumerie) de la lavande ou du lavandin, on utilise une technique très ancienne : l'hydrodistillation. Le montage utilisé est entièrement

Histoire du savon    Le savon, selon les historiens fit son apparition il y a déjà 4500 ans. Cependant ce n’est pas le savon que nous connaissons aujourd’hui. Les Sumériens (peuple de Mésopotamie) le fabriquaient sous forme de pâte savonneuse à base de graisse animale, tout comme les Égyptiens et plus tard les Romains ainsi que les Gaulois. Le savon ne servait pas pour la toilette quotidienne mais pour se blanchir les cheveux ou encore contre des maladies de peau. Ce n’est qu’à partir du 2eme

METHODE D’ANALYSE DE L’ANHYDRIDE PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)

| | | | 2°/ Calculer la masse molaire moléculaire des espèces figurant dans le tableau ci-dessous : |Échantillon |Hydroxyde de sodium (soude) NaOH |glucose |eau | | | |[pic] |[pic] | |Masse molaire

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2