Hydroxyde d'aluminium

DETERMINATION DU pH 1. Définition : le pH est le logarithme de l'inverse de la concentration en ions hydrogène exprimée en mg/l. pH = log 1/ [ H+ ] Le terme "pH" est le symbole employé pour décrire le degré d'acidité ou de basicité (alcalinité) d'une solution acqueuse.  Si [ H+ ] > [ OH-] solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très

On peut faire soit même un décapant: Prendre un seau et mettre un litre de lessive de soude , de la colle à papier en paillette pour faire le liant. Le mélange doit être épais afin de pouvoir le passer au pinceau. Laisser agir 1/2 heure. Bien rincer. On obtient ainsi un décapant très très bon marché et très efficace. François. On mélange la pâte eau + farine qui a pris une consistance colloïdale à la cuisson avec de la lessive Saint-Marc : l'idée est d'obtenir une bouillie épaisse qu'on étale,

------------------------------------------------- Le fer, on le trouve dans les êtres vivants, par exemple dans le sang il y a présence du fer. C’est indispensable. ------------------------------------------------- En cas de n’avoir pas la quantité nécessaire de fer dans l’organisme, l’anémie ferriprive se déroulera, provocant fatigue et des ongles fragiles qui risquent de cassé. ------------------------------------------------- Pour les femmes, on sait qu’avec la règle, il y a une quantité

LES BUTS Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie. Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel. Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel. Déterminer l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET

protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est de déterminer la concentration molaire C0 en hydroxyde de sodium dans la solution S0 et de vérifier l’indication inscrite sur l’étiquette. 1. Réaliser le dosage par titrage conductimétrique 1.1. Dilution de la solution S0 : La solution commerciale S0 étant trop concentrée, il faut la diluer. On veut

14/05/13 Javel - Fabrication La fabrication de l’Eau de Javel L'Eau de Jave l e st obte nue par dilution de solutions industrie lle s d'hypochlorite de sodium . Le s solutions d’hypochlorite de sodium sont fabriqué e s par barbotage de chlore (gaz) dans de la soude caustique dilué e . Le chlore e t la soude utilisé s sont obte nus par é le ctrolyse du se l. Le procédé de fabrication industrielle de l’hypochlorite de sodium L’hypochlorite de sodium ( N O l e st fabriqué par absorption de

TP5 : FABRICATION D’UN INDICATEUR COLORE D’ACIDITE Objectif : Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH). Un élève souhaite mesurer l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une

------------------------------------------------- 2 Neutralisations acides-bases, en milieu très dilué 2.1 Neutralisation NaOH-HCl, donc sans effet tampon * Remplir à demi deux béchers de 250 mL avec de l'eau distillée. * Mettre une baguette de verre dans l'un d'entre eux. * Encadrer ces béchers par deux flacons d'acide chlorhydrique HCl  à 0,1 mol/L ou 0,2 mol/L, et d'hydroxyde de sodium NaOH  de même concentration. Ouvrir les flacons. * Tremper la baguette dans le flacon d'acide

de 200ml - Spatule ou cuillère - Entonnoir - Thermomètre - Tubes à essais - Berlin de 1l - Erlenmeyer de 300ml - Un bouchon (en caoutchouc) - Verre de montre Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre - Ba(OH)2 .8H2O (Hydroxide de Baryum) - NH4SCN (Thyocyanate d’Ammonium) - Phénolphtaléine - NaHCO3 (Hydrogénocarbonate de Sodium)

Travaux pratiques TP1 Les glucides Réaction de caractérisation des oses et des osides 1-Dosage des sucres totaux Sécurité Cette manipulation comporte différentes opérations de chauffage. Il est indispensable d’éviter les phénomènes de surchauffe qui risquent de provoquer les projections brulantes. Les solutions cuivriques sont placées dans la classe 3 de la classification toxicologique helvétique (poison puissant). L’acide sulfurique y est placé dans la classe 1 (poissant très puissant).