Hydroxyde d'aluminium

Étude de l'aflatoxine B 1 et production d'ochratoxine A par la microflore naturelle et Aspergillus parasiticus dans les olives noires et vertes d'origine grecque * Stavroula Ghitakou , * Kostas KOUTRAS , * Eleni Kanellou , * Panagiota Markaki, ,  * Département de chimie alimentaire, Ecole de Chimie, Université d'Athènes, Panepistimiopolis Zografou, GR 157 84 Athènes, Grèce * http://dx.doi.org/10.1016/j.fm.2005.12.008 , Comment citer ou lier l'aide DOI * Permissions & Reprints

Expérience 8 : Titrage de l’acide lactique dans le yogourt Table des matières Objectif de l’expérience …………………………………………………………………..Page[2] Contexte théorique ….……………………………………………………………...…..Page[2-3] Travail post laboratoire ………………………………………………………………...Page[4] Calculs ….…………………………………………………………………………………….Page[4-5] Résultats ...……………………………………………………………………………........Page[6-7] Discussion………………………………………………………………………………………..Page[8] Médiagraphie ……………………………………………………………………………….…Page[8]

abo 13.4 LABORATOIRE 13.4 TITRAGE ACIDO-BASIQUE Rapport de laboratoire Présenté à Monsieur Yves Marchildon Professeur du groupe 401 Rédigé par Tristan Richard Coéquipier de Justin Le équipe 5 Collège Jean-de-Brébeuf Montréal 6 Mai 2013 Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013 401 Laboratoire 13.4 Définition du problème  But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration

Lycée Maknassy 2011-2012 9 Mars  ALIBI .A. - 4 ém e SC EXP-  durée : 3 heures Sc.physiques Chimie : Toutes les mesures sont faites à 25°C , Ke=10-14 EXERCICE N°1: On dispose de deux indicateurs colorés IC1 et IC2 dont les caractéristiques sont consignées dans le tableau suivant : indicateur Teinte acide Teinte basique Zone de virage IC1 : rouge de phénol jaune Rouge 6,8 à 8,2 IC2 : jaune d’alizarine Jaune violet 11,1 à 12,2 1- Une solution S de concentration C=0,1mol.L-1 fait

Laboratoire de technique Agro Dosage de l’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais composé 1) Objectifs Déterminer le pourcentage d’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais par la méthode PARNAS et comparer ce pourcentage avec celui affiché sur le sac de prélèvement. 2) Conclusion Nous avons obtenu un pourcentage de 6.99% d’azote ammoniacal dans l’engrais et le sac indique une teneur de 7% ce qui prouve que la méthode utilisée est fiable et précise. Nous obtenons

solution aqueuse d'acide sulfurique sous la forme H2SO4. Hydroxyde de sodium (soude) :A l'état pur, c'est un solide ionique de formule NaOH (s). En solution aqueuse, sa formule est : Na + (aq) + HO - (aq). L'ion hydroxyde HO - est la base conjuguée de l'acide H2O. Hydroxyde de potassium (potasse) :A l'état pur, c'est un solide ionique de formule KOH (s). En solution aqueuse, sa formule est : K + (aq) + HO - (aq). L'ion hydroxyde HO - est la base conjuguée de l'acide H2O. Ammoniac :A l'état

1ereS Correction exercices sur titrages N°20 p 132 : dosage de l’eau oxygénée a) Ecriture de l’équation de la réaction . Les deux couples sont MnO4- / Mn2+ et O2 / H2O2. H2O2 est le réducteur du couple, donc il va réagir avec un oxydant donc avec MnO4-. MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O x 2 il doit y avoir autant d’électrons O2 / H2O2 : H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- x 5

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

devient rouge. INTERPRETATION En ajoutant goutte à goutte la solution de NaOH, il y a eu une réaction entre les solutions d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium. En solution aqueuse, le HCl libère des ions hydroniums H3O+ et le NaOH des ions hydroxydes OH-. Les ions H3O+ provenant de la solution d’acide chlorhydrique réagissent avec les ions OH- de la solution d’hydroxyde de sodium : c’est une réaction acide-base. Les ions Na+ et Cl- contenus dans les réactifs n’ont pas participé à la réaction :

T STL TP BIOCHIMIE N°01 ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE I. ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE SOUDE 1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O. H2C2O4 C2O42- + 2 H+ On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL). - Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu. -