Hydroxyde d'aluminium

chlorhydrique ac. chlorhydrique ac. acétique ac. acétique ac. acétique ac. carbonique ac. borique Conc. 0.1 N 0.01 N 1N 0.1 N 0.01 N sat. 0.1 N pH 1.1 2.0 2.4 2.9 3.4 3.8 5.2 Base carb. de calcium ammoniaque ammoniaque ammoniaque hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium hydroxyde de sodium Conc. sat. 0.01 N 0.1 N 1N 0.01 N 0.1 N 1N pH 9.4 10.6 11.1 11.6 12.0 13.0 14.0 Cadre légal particulier Les règles de manipulation et de stockage spécifiques aux acides bases sont décrits dans les règles CFST:  CFST

 TITRAGE D'UN DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE 1. Objectifs Peut-on vraiment se fier aux indications de la composition massique du composé contenu dans un déboucheur d'évier ? 2. Matériel Une solution 50 fois diluée de Destop, voir fiche de préparation. Une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA égale à 0,25 mol/L, voir fiche de préparation. Une interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25

mare, contrairement à celle du robinet. Le taux de CO2: 1. But Déterminer le taux de CO2 de l'eau de la mare. 2. Matériel et produits nécessaires Flacon mélangeur Tube doseur ( volume de 6 ml ) phénolphtaléine ( indicateur chimique ) hydroxyde de sodium ( NaOH ) 3. Mode opératoire Prélever de l'eau de la mare pour remplir à ras bord le tube doseur. Renverser la contenance du tube doseur dans le flacon mélangeur. Mettre 1 goutte d'indicateur dans ce même flacon mélangeur. Mettre progressivement

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement

la solution La solution est légèrement devient légèrement rouge, rouge. La solution est mais très lentement. translucide, mais il y a un dépôt solide dans le fond de l’éprouvette. 5. Hydroxyde de sodium Le solide se dissout dans Tout le solide s’est dissous. dans l’eau l’eau. L’éprouvette devient Il n’y a plus de changement chaude. apparent. L’indicateur montre que la solution est basique.

La thermochimie Date : 21 octobre 2014 Laboratoire sur les réactions thermochimiques Mise en contexte Que ce soit pour assurer le bon fonctionnement de notre corps, pour faire avancer les automobiles, ou tout simplement pour faire fondre la glace, nous dépendons constamment de l’énergie. Il en va de même pour les transformations de la matière. Certaines transformations absorbent de l’énergie, tandis que d’autres en dégagent. Peut-on dire que toutes les dissolutions

à boule adapté ●Système de filtration sur büchner ●Cristallisoir pour bain de glace (+ glaçons) ●Ampoule à décanter ●Bécher de 1 L ●Papier pH ou pH mètre ●Chocolat noir le plus fort possible en cacao et le plus pur (sans noisette, etc.) ●Hydroxyde de sodium NaOH ●Acide chlorhydrique HCl(aq) ●Dichlorométhane CH2Cl2 Protocole : Extraction : On introduit dans un grand ballon (volume de 1 L minimum) environ 200 mL d'eau et un peu d’hydroxyde de sodium, ce ballon

I Les savons ancestraux A.Découverte du savon Le savon est aujourd’hui utilisé quotidiennement par la plupart des habitants dans le monde. La place essentielle qu’il occupe  dans notre société actuelle résulte d’une série de faits historiques qui prennent place durant les deux derniers millénaires. Il est impossible de fixer la date de naissance du savon avec précision. Les premières traces du savon remontent entre 4 500 et 3 500 ans avant J.-C., en Mésopotamie. On doit son invention aux  Sumériens

Exercices Complémentaires Acides-Bases C1-Calculer le pH des solutions suivantes : a)[NH 3 ] 0 = 0,1M b)[NH 3 ] 0 = [NH 4 +] 0 = 0,1M c)[CH 3 CO 2 H] 0 =[ClO-] 0 = 0,1M d)[HS-] 0 =[Na+] 0 =0,1 M NH 4 +/NH 3 CH 3 CO 2 H/ CH 3 CO 2 pKa 9,2 4,8 HClO/ClO- H 2 S/HSHS-/S27,5 7 13 §§§§§§ C2-Mise en solution d’un sel : Calculer le pH des solutions suivantes à 10-2 M. L’approximation de solutions idéales sera utilisée. a) NaCl b) Acétate de sodium c) NH 4 F d) (NH 4 ) 2 S voir exercice 15 e) NaHCO 3 f) NaHS

Marseille. Aujourd'hui, le savon est un objet indispensable dans le quotidien et peut être valorisé par différents parfums etc. I La Fabrication Une technique de saponification expérimentée : Les éléments utilisés :  La soude :  La soude, aussi appelée hydroxyde de sodium ou soude caustique est un solide ionique de formule NaOH. L'hydroxyde de sodium est très solide dans l'eau et dans l'éthanol. La soude est une solution chimique transparente incolore. Elle est utilisée en grande quantité dans la fabrication