Hydroxyde d'aluminium

Lycée Français de Djibouti mercredi 6 octobre 2010 1S Devoir n°1 CORRECTION Physique Chimie 1. Une solution de soude commerciale (6 points) La masse 1) 2) 3) 4) soude (hydroxyde de sodium NaOH) est vendue dans le commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution a une densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0

Laure Rochat Rapport de Chimie : 20.04.10 Sandra Grizzo Corrosion du fer Julie Grandjean Introduction : Durant ce laboratoire nous avons utilisé les notions d’oxydoréduction vues au cours de 2ème année. Pendant une réaction d’oxydoréduction, nous pouvons classer les éléments dans deux groupes. Le premier est les oxydants. Un oxydant est un élément chimique qui « prend » les électrons à l’élément du deuxième groupe. Ce deuxième groupe est les réducteurs, ceux-ci « donnent » leurs électrons

TP Biologie Moleculaire (Biol 347) Rapport Final De TP realisé par: •Ramy Meouchy 60952 •Amer Choueib 61122 Première Séance: Extraction de l’ADN plasmidique Bactéries Utilisées : E.Coli dans un milieu de culture LB (boite de pétri contenant des bactéries ayant déjà subit la transformation). Les différentes étapes de l’expérience : a) Lyse des cellules bactériennes. b) Déproteinisation c) Enlèvement de L’ARN: traitement Rnase d) Précipitation de l’ADN But : ADN une fois extracté, on peut l’amplifier

THESE Présentée à L’ECOLE NATIONALE SUPERIEURE DES MINES DE PARIS par Cédric ROY En vue de l’obtention du titre de tel-00274837, version 1 - 21 Apr 2008 DOCTEUR en SCIENCES ET GENIE DES MATERIAUX ETUDE DE MELANGES DE CELLULOSE DANS DES SOLUTIONS AQUEUSES DE SOUDE Soutenue le 14 février 2002 devant le jury composé de : Dominique DURAND Alain BULEON Michel VIGNON Olivier BEDUE Tatiana BUDTOVA Patrick NAVARD Président rapporteur rapporteur examinateur examinateur examinateur tel-00274837

= 0,790                             Très soluble dans l’eau                             Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Éthanol:              Teb = 78 °C                            Liquide très inflammable, vapeurs irritantes. Hydroxyde de sodium :                             M = 40,0 g.mol-1                             Corrosif, hygroscopique                             Dissolution dans l’eau exothermique. La solution est corrosive. Acétate d’éthyle :                            

TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE T STL CHOLESTÉROL ET LÉCITHINES DU JAUNE D’ŒUF 1. EXTRACTION 1.1. Extraction du cholestérol On opérera sur un jaune d'œuf. Ajouter au jaune d'œuf 20 mL d'acétone ; triturer et filtrer sur filtre Büchner. Recommencer 2 fois cette extraction. Les lécithines précipitent. Mettre le résidu de filtration de côté; évaporer le filtrat sur plaque chauffante sous la hotte (attention à ne pas brûler). Ajouter au résidu d'évaporation 20 mL de solution de potasse alcoolique

pas à la réaction (ions spectateurs) : NH4 + (aq) + HO ֿ( NH3 (aq) + H2O (l) 2) Interprétation de la transformation Au cours de cette transformation, l’ion ammonium cède un proton H+. On écrit : NH4 + = NH3 + H+ L’ion hydroxyde récupère le proton H+ On écrit : HO ֿ + H+ = H2O Il apparaît donc que cette réaction entre NH4 + et HO ֿ consiste en un transfert de proton H+. HO ֿcapte le proton en même temps que NH4 +le cède. Bilan : NH4 + = NH3 + H+

technique AAA (Acide-alcaline-acide) Réduction en poudre des os (homogénéisation) (2 à 4 grammes) Centrifugation et lavage avec DW à pH 7 Ajout de 10 – 20 ml de 1N HCl Centrifugation et lavage avec DW à pH 7 Remise en suspension dans NaOH (hydroxyde de sodium)  Le CO2 absorbé au cours du traitement a été éliminé par addition de IN HCl et lavage jusqu’à pH 7 4. SPECTROMÉTRIE AU RAMAN DU CHARBON DE BOIS Un exemple de spectroscopie au Raman (Raman 950) Nettoyage du charbon de bois:

g. ( on garde deux chiffres significatifs et la balance ne peux pas peser au delà du 1/10 de gramme ) * équations de précipitation ( on ne met pas les ions spectateurs ) * Cu2+aq + 2 OH-aq Cu(OH)2 hydroxyde de sodium * (précipité bleu caractéristique de la présence d’ions cuivre dans la solution) c. Protocole opératoire pour préparer une solution par pesée d'un solide : _ Après avoir fait la tare, peser 1,248 g de sulfate de cuivre

Hydrolyse basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule générale est la suivante : R1 −COO−CH2 | R2 −COO−CH