Hydroxyle

organique dans lequel un groupe hydroxyle OH est fixé sur un atome de carbone tétragonale. La formule d'un alcool à chaîne saturée cyclique est CnH2n+1-OH Le nom d'un alcool dérive de celui de l'alcane de même chaîne carbonée en remplaçant le « e » final par la terminaison « ol » précédée, si nécessaire, de l'indice de position du groupe hydroxyle dans la chaîne carbonée principale. CH3-OH est le méthanol et C2H5-OH est l'éthanol. L'indice de position du groupe hydroxyle doit être le plus petit possible

6 77,5 8,6 Noix de coco 10,5 2,3 78,4 7,5 trace Les valeurs sont exprimées en pourcentages pondéraux des acides gras. 1,3 Acides gras hydroxylés Ils diffèrent par la position de la fonction alcool α-hydroxylé dans les lipides du cerveau Acide cérébronique 24C CH3-(CH2)21-CH-COOH OH hydroxylé en milieu de chaîne dans les huiles végétales Acide ricinoléique 18C CH3-(CH2)5-CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH OH II- Les différentes classes de lipides II-2 Les

ADN ARN, phosphohydration de protéine : métabolisme, tampon du ph sanguin : homéostasie ph 7,35 à 7,45) ; si <7= décès 1) Les composés organiques A) GLUCIDES : Molécule contenant un groupement carbonyle (C=O cétone ou aldéhyde) ; des groupements hydroxyles (alcools OH) formules chimique basée sur Cn(H²O)p Deux grandes classes : 1) Oses (sucres simples) : non hydrolysables, monosaccharides Formule brute générale = CnH²nOn Les + abondant chez les êtres vivant = pentoses (C5H10O5) et hexoses (C6H12O6)

peuvent également être teintes avec une classe des réactifs adaptés. Ils sont ainsi désignés parce qu’ils contiennent des groupements fonctionnels spécifiques pouvant subir des réactions de substitution ou addition d’un nucléophile avec les groupes hydroxyles de la cellulose ou les groupes amines présents dans les fibres protéiniques une liaison covalente est ainsi crée. Cette dernière est de forte énergie permettant d’avoir une très bonne solidité aux épreuves humides. En outre, les colorants réactifs

la création de ces fluides hydrocarbonées seraient le gaz carbonique (CO2), le graphite, la magnésite (MgCO3) et lecalcite (CaCO3). L’hydrogène proviendrait de différents minéraux tels que le biotite et le muscovite,tous deux riches en groupes hydroxyles. L’eauquant à lui sert de fluide supercritique. Obtenue en portant l'eau à des températures supérieures à 374 °C sous une pression supérieure à 218 bars, il acquiert des propriétés nouvelles. L’eau supercritique devient un puissant solvant pour

II. Des ions particuliers : les ions H3O+ et les ions HO- Vous avez vu l’an dernier la notion d’acidité d’une solution et la notion de pH d’une solution. Le pH est lié à la présence plus ou moins importante d’ions hydronium H3O+ et d’ions hydroxyle HO- selon le schéma suivant : [pic] Le papier pH permet de savoir si il y a plus d’ions H3O+ que d’ions HO- puisqu’il indique dans quelle zone de pH se situe la solution étudiée : |MANIPULATION 1 :

semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui entraîne la formation d’un composé B. 2.1 Sachant que la molécule de B est ramifiée et renferme un groupe hydroxyle, écrire toutes les formules semidéveloppées possibles de B et les nommer. 2.2 Afin de déterminer la formule semi-développée exacte de B, on effectue son oxydation ménagée par une solution de dichromate de potassium, en milieu acide. La solution

= - log C0. Si l'acide est fort c = [H3O+] et si l'acide est faible c > [H3O+]. Le pKa du couple associé à un acide fort est négatif ou nul. Une base est dite forte si sa réaction sur l'eau est quasi totale. Une base forte libère aussi des ions hydroxyle (HO-) par réaction avec l'eau. L'équation est : B + H2O → BH+ + OH-.. Le pH d'une solution aqueuse de base forte de concentration en soluté apporté C0 (en mol.L-1) est : pH = pKe + log C0. Lorsqu'un acide fort et une base forte sont introduits dans

14). F et W peuvent s’associer par recouvrement de leur nuage électronique p à nombre d’autres constituants biochimiques. Les chaînes latérales des a-aminoacides polaires non ionisables (Tableau 1.2) ont des groupes fonctionnels hydroxyle, sulfhydryle ou amide. Les hydroxyles de S et de T, polaires mais très peu ionisables, confèrent un certain caractère hydrophile à la chaîne latérale aliphatique et l’hydroxyméthyle de S peut être très réactif au sein des protéines ; T a deux centres de chiralité,

composées ayant des fonctions oxygénées. |Famille |Groupe caractéristique |Nomenclature | |alcools |(R)-OH groupe hydroxyle OH |Nom de l’alcane correspondant + suffixe ol précédé du numéro du carbone portant| | | |la fonction.