Indicateur de pH

d’identité : s’appuyer sur l’ISO 9001 :2008 pour la réaliser [pic] Pour la cartographie des processus, je me suis basé sur l’approche processus. Et donc mon travail consistait à : ❖ Définir les entrées et les sorties. ❖ Définir tous ce qui est indicateurs de performances, ressources… ❖ Réaliser la carte d’identité des processus. 10. Approche processus :  Définition d’un processus: Un processus est défini comme un ensemble d'activités corrélées ou interactives qui transforme des

classiques IV.2.2. Les mesures analytiques IV.3. Les nouvelles méthodes de mesure de la tendreté IV.3.1. L’analyse d’image IV.3.2. La spectroscopie de fluorescence IV.3.3. L’impédance électrique 10 10 10 11 11 11 12 13 13 14 14 V. NOUVEAUX INDICATEURS DE LA TENDRETÉ DE LA VIANDE V.1. L’analyse protéomique V.2. L’analyse génomique 14 15 15 CONCLUSION BIBLIOGRAPHIE 16 17 La tendreté de la viande- Correction INTRODUCTION La viande, constituant une part importante du régime alimentaire

représentent : les relations entre les besoins fonctionnels et les solutions partielles; les relations entre les solutions partielles et les sous activités du système de production ; les relations entre les sous activités et les indicateurs de performance ; les relations entre les indicateurs de performance et les besoins fonctionnels. Ces idées sont développées à l’aide d’une illustration dans le cadre de la réduction des délais de production. Chapitre III : La description, la visualisation et l’organisation

CORRECTION TP 2 I/ Dosage de l’acide phosphorique 14 12 10 8 pH 6 4 2 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 V NaOH (mL) Veq1 = 4,95 mL, pH = 4,4 ½ Veq1 = 2,475, pH = 2,4 (= pKa1) Veq2 = 11,4, pH = 9,2 ½ Veq2 = 5,7, pH = 6 2/ D’après la table des pKa, les différents couples acido-basiques mis en jeu au cours du dosage sont : H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; HPO42-/PO43Réactions chimiques en milieu aqueux : H3PO4 + H2O ⇔ H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HPO42-+

que peut-on prévoir sur la coloration observée dans les béchers 1 et 2 d’une part, 1 et 3 d’autre part ? Justifier la réponse. b. Parmis les méthodes suivantes, indiquer celles qui sont susceptible de convenir pour suivre l’évolution de la réaction : – pH-métrie ; – conductimétrie ; – colorimétrie ; – mesure de volume gazeux. P`   Oxydoréduction 1.5 No 24 p. 42 : Facteur limitant 1.6 No 23 p. 41 : Dismutation 1.7 No 19 p. 40 : Un dosage rédox cédents, plus un sixième tube témoin sans

10-14 dans toute solution aqueuse. le taux d’avancement de cette réaction à l’équilibre est 1. Le pH d’une solution où [HO-] = 5,0 × 10-2 mol.L-1 est compris entre 11 et 12. Question 2 : On effectue le titrage pH-métrique de 10 mL d’une solution d’un acide noté HA par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ et HO-) de concentration 1,0 × 10-2 mol.L-1. Les coordonnées du point d’équivalence sont : pH = 8,1 et Vb eq = 12,2 mL. a) Le point d’équivalence est obtenu par le tracé de la tangente à l’origine

Acido-Basique Presque ttes les réactions Acido-basiques dépendent de [H+] D'où l'impotence de la concentration H+ dans les liquides Concentration qd mm faible. pH=log (A/concentration H+)= -Log concentration H+ Le pH artériel est maintenu à 7,4 si en dessous , acidose et au dessus , alcalose Le pH du sang veineux est un peu plus bas Le pH intracellulaire est environ à 7 Entrées d'ions H+: - alimentation (un tt petit peu ) du méta des AA soufrés ( BCP ) qd ils sont métabolisés

01 Spatule - 01 Support statif - 01 Burette de capacité 25 ml. - 01 Agitateur magnétique - 01 Barreau aimanté - 01 Eprouvette graduée. - EDTA N/50 - Noir érichrome - Solution tampon pH = 10. MODE OPERATOIRE Introduire dans un bêcher 100 ml d’eau à analyser, une petite pincé de Noir érichrome et 5 ml de Solution tampon pH = 10. Attendre 30 s. Verser EDTA N/50 jusqu’au virage de la couleur rougeâtre au bleuâtre. Noter le volume versé. Résultat MODE OPERATOIRE DETERMINATION DE LA TURBIDITE Références

multiplier. Il doit donc satisfaire les exigences nutritives du micro-organisme étudié ce qui implique : - couvrir les besoins en ions minéraux, en facteurs de croissance, apporter la source de carbone et d’énergie ; - présenter un pH voisin du pH optimal ; - présenter une force ionique optimale (le milieu peut être isotonique mais ce n’est pas obligatoire). 2- Les différents types de milieux Il existe une grande variété de milieux de culture en rapport avec la diversité

exercices qui sont indépendants les uns des autres. La page d’annexe 11 EST À RENDRE AGRAFÉE AVEC LA COPIE même si elle n’a pas été complétée. 15PYSCOG11 Page 1 sur 11 EXERCICE I. L’HÉLIANTHINE, INDICATEUR COLORÉ (5 points) L’hélianthine, aussi appelée méthyl-orange, est un indicateur coloré de pH couramment utilisé pour la réalisation de titrages acidobasiques. Son nom provient de la famille de fleurs « héliante » (du grec helios = soleil et anthos = fleurs) dont les couleurs s’étendent du rouge