Indicateur de pH

Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non d’une molécule. Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH, solvant, etc.).* Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie.* (*) Savoir-faire expérimentaux. I- Qu’est-ce qu’une matière colorée ? (p. 67) Activité 1 : Les matières colorantes Correction

Réaction Chimique, Réactions Acide-Base, 2011-2012 3 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- c) Théorie de Bronsted Remarque : cette théorie est très importante pour le calcul des pH et elle est valable pour tous les solvants. 2 – Acides et bases selon Bronsted Définition : Un acide (base) est un composé capable de céder (capter) un proton H+. Ex : CH3COO- + H+ CH3COOH acide base conjuguée NH3 + H+ NH4+ base acide conjugué

réception des marchandises. L’acceptation ou non d’un lot de matières premières est une décision très importante pour la poursuite d’un process. ▪ L’aspect visuel des matières premières réceptionnées, généralement non emballées, est un bon indicateur de qualité. Lorsqu’un problème majeur apparaît, comme une forte contamination bactérienne de surface (sécrétion de mucus) ou la présence manifeste d’une couleur anormale (couleur verte), le résultat de l’examen visuel entraîne le refus du produit

PIRAMIDE DE MASLOW LES DIFFERENTS INDICATEURS Indicateurs démographique Étude de la natalité et de la mortalité d'une population:Le taux de natalité est le rapport entre le nombre de naissances vivante par an et la population totale exprimé en pour mille (‰) nombres de naissances La natalité nombre de naissances pour 1 population donné et 1 période donnée Le taux de fécondité nombres moyen d'enfants par femmes en âge de procrée Évolution de la population solde naturel (nombre de naissance

INTRODUCTION……………………………………………………………………………….6 LES NORMES…………………………………………………………………………………..8 PARTIE EXPERIMENTALE      I.       LES ANALYSE PHYSICO­CHIMIQUES D’UNE EAU……………………..9           1.      CARACTERISTIQUES PHYSICO­CHIMIQUES………………………..9           Test du PH………………………………………………………..9  TEMPERATURE…………………………………………………..9  CONDUCTIVITE…………………………………………………..9           2.      CARACTERES CHIMIQUE…………………………………………………10  DOSAGE DE CHLORURES………………………………......10  DOSAGE DE LA SILICE………………………………………11   DURETE DE L’EAU……………………………………………

Interpréter la courbe de variation du pH au cours d’une réaction acide-base. Moyens : Vocabulaire spécifique : Documentation : Livres de Chimie AREX Terminale C et D, Eurin-gié Terminale D. Guide pédagogique et Programme Amorce : Plan du cours : I) Acide fort 1° Etude de la solution d’acide chlorhydrique 1.1° Etude quantitative 1.1.1° Inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution 1.1.2° Exploitation des valeurs de pH et de Ke 1.1.3° Electroneutralité

devient rose lorsque l'air est humide (il était souvent utilisé pour recouvrir de petites figurines décoratives) ; * le pH : les indicateurs colorés de pH sont des substances dont la couleur varie en fonction de l'acidité du milieu ; le thé, le jus de chou rouge en sont des exemples naturels ; le bleu de bromothymol, la phénolphtaléine et l'héliantine sont des indicateurs de synthèse très utilisés en laboratoire de chimie ; * la température : on qualifie de thermochromes les substances dont

au cerveau la sensation de plaisir. Propriétés : Les amines sont des bases dans l’eau : couple acide/base R-NH3+/R-NH2. Ce caractère basique est lié à la présence d’un doublet libre sur l’atome d’azote. Mise en évidence : Papier pH ou pH-mètre ou indicateur coloré. Solution aqueuse diluée de sulfate de cuivre (II) : apparition d’une couleur bleu-violacé. 2. Famille des composés halogénés : Les composés halogénés possèdent le groupe caractéristique halogène : -X (X = F, Cl, Br ou I)

1. Expérience 14 5.3.2. Résultats et calcul 14 5.4. Conclusion 15 6. Complexométrie 15 6.1. Objectif 15 6.2. Méthode 15 6.2.1. Dissolution de la marcassite calcinée 15 6.2.2. L’EDTA et le pH de la solution 16 6.2.3. Indicateur de l’ion métallique 17 6.2.4. Calcul 17 6.3. Observations et résultats 18 6.4. Conclusion 19 7. Conclusion 19 8. Bibliographie 20 9. Glossaire 21 1. Introduction 1. Motivation Le feu fait

ENVIRO-CONSULT GRESE 1 E N V I R O - C O N S U L T Programme de la journée 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Présentation de la digestion anaérobie des boues Les technologies Les paramètres de bon fonctionnement L’exploitation et le contrôle Les indicateurs et les analyses Liste des différentes opérations à effectuer L’utilisation du biogaz Quelques données économiques Conclusion Septembre 2004 - Copyright ENVIRO-CONSULT GRESE 2 E N V I R O - C O N S U L T 1 - LA DIGESTION ANAEROBIE