Indicateur de pH

........ 1   1 Evaluer la performance Qualité par le contrôle ................................. 1   2 Evaluer la performance Qualité par l’audit ....................................... 8   3 Evaluer la performance Qualité à l’aide des indicateurs .................... 11   4 Évaluer la performance Qualité par l’analyse des non-conformités ..... 15   5 Évaluer la performance Qualité par l’analyse des réclamations .......... 21   Introduction Mon parcours professionnel m’a permis

réaction de complexation de ces ions par l’Acide Ethylène Diamine Tétraacétique (EDTA). L’équivalence de ce dosage est marquée par le virage de couleur de la solution en présence d’un indicateur coloré le noir d’ériochrome T (NET). Remarques : Pour éviter les problèmes de précipitation de ces ions on travaille à un pH = 10 grâce à l’ajout dans la solution à doser d’une solution tampon ammoniacale. Pour mieux repérer le virage de couleur, on réalisera 2 solutions témoins, l’une qui aura la couleur

du décarbonateur sont : 2 RCOOH + Ca(HCO3)2 Ca(RCO2)2 + 2 CO2 + 2 H2O 2 RCOOH + Mg(HCO3)2 Mg(RCO2)2 + 2 CO2 + 2H2O Lorsque l’eau passe par le décarbonateur, la valeur du pH diminue, cela est dû à la présence de CO2 faiblement acide. L’eau décarbonatée obtenue passe vers le deuxième bassin de stockage où elle subira une deuxième stérilisation par le chlore. La teneur en chlore peut osciller entre 6 et 8 ppm

constitue plus le boitier extérieur et a une durée de vie plus longue car elle renferme plus de MnO2 (oxydant) et de Zn (réducteur) dans le même volume. PARTIE 2 Equilibre des réactions acido-basiques. 1) Le pH et le pKa. ACIDE : entité chimique capable de libérer un proton H+. Il est donc donneur de proton, et est souvent symbolisé par HA HA -> H+ + A Exemple : HCl -> H+ + Cl- HCl/Cl- BASE : entité chimique

Extrait de levure - Peptone - NaCl - Citrate ferrique (révèle la production de H2S par une coloration noire) - Thiosulfate de sodium (apport de Soufre pour H2S) - Lactose (glucide plus complexe que le glucose) - Glucose - Rouge de phénol (indicateur de pH) - Agar - pH = 7,4 (milieu brun rougeâtre) | 3 3 20 5 0,3 0,3 10 1 0,05 12 qsp 1L d'eau | Le milieu est coulé en tubes de 10 mL. Il est présenté en position inclinée avec un culot de 3 cm environ. Technique d'ensemencement

renseignements sur cette eau, à travers les observations et mesures effectuées sur le terrain ainsi que les résultats obtenus en laboratoire, nous permettant de connaître ou d'envisager la nature géologique du lit et de son bassin versant. En effet, la mesure du pH, de la conductivité, de la teneur en oxygène, de la dureté, de la quantité de matière en suspension nous informeront sur le passé de cette eau (origine, nature géologique du lit, impact de l'homme...) ce qui nous permettra de connaître sa nature et

Programme officiel : Mesurer le pH d'une solution aqueuse. 1. Préparation du titrage On réalise ce TP car il s’agit pour une fois d’une base qui est titrée. De plus, on introduit le calcul de la dérivée pour pouvoir mieux déterminer le volume équivalent. Réaction de titrage (totale) : NH3(aq) + H3O +  NH4 + (aq) + H2O (l) On sait que le pH à l’équivalence est de 7,5 donc il faut trouver un indicateur coloré qui puisse virer dans cette zone de pH. C’est le rouge de crésol qui paraît

incapables de fermenter le lactose. Fermentation du lactose : Pour ce test on doit utiliser un milieu contenant obligatoirement le lactose et un indicateur coloré. Exemple : le milieu BCP qui contient du lactose et le pourpre de Bromo crésol comme indicateur coloré. Le BCP est jaune à pH acide et violet à pH neutre et alcalin (basique). Remarque : les bactéries lactose + doivent produire obligatoirement une perméase pour faire pénétrer le lactose à l’intérieur de la bactérie

• grandeur mesurée : l’absorbance de la solution notée ………………. • unité de la grandeur utilisé : ………………………………. Loi de Beer-Lambert : ………………………………………………………….. ATTENTION aux unités : Une transformation est-elle totale ?  PH Le pH est défini par : pH = ………………………………………. et ……………………. = …………………..  TAUX D’AVANCEMENT Lorsque la composition du mélange réactionnel n’évolue plus la transformation est dans son état final. L’avancement est alors xf. - Si la transformation est totale :

adhérents au cours de l'opération de dépoussiérage humide. Le produit peut encore être choisi en fonction de son pH : *cliquer* Un pH très acide, c'est à dire de 1 ou 2 sera utilisé pour éliminer le tartre *cliquer* Les produits à pH neutre éliminera plutôt les graisses *cliquer* Les pH alcalins, donc de 9 à 12,5 seront utilisés pour les graisses cuites *cliquer* Et enfin, les produits à pH très alcalin, c'est à dire entre 12,5 et 14 serviront a éliminé les graisses carbonisées *cliquer deux fois*