Indicateur de pH

.................................... 4 PARTIE I Chapitre 1 : La réaction acido-basique.................................................................................................................... Chapitre 2 : Équilibre chimique et pH du vivant................................................................................................ Chapitre 3 : Cinétique et catalyse.........................................................................................................

dans des milieux riches en métiers organique) qui, en eau douce recouvrent les fonds de pellicules blanchâtres, flocons ou filaments: * bactéries: Sphaerotilus natans, Zooglea ramigera, Beggiatoa alba, * champignons: Apodya lactea; -les germes indicateurs de pollution fécale (coliforme,streptocoques, Salmonelles…) en eau douce ou cotiere. Algues: - Les algues filamenteuses « saprobiontes » (cyanophycées): Osiallatoria putrida, Spirulina jenneri; * Les diatomées benthiques, qui servent au

substances. On utilise un nombre sans unité, le pH, pour classifier les solutions suivant leur acidité : pH compris entre 0 et 7 : solution acide (plus le pH est proche de 0, plus c'est acide, de couleur rouge). pH compris entre 7 et 14 : solution basique (plus le pH est proche de 14, plus c'est basique, de couleur jaune) pH égal à 7 (ou aux environs proches, de couleur bleu ) : solution neutre. Explication : Le jus de choux rouge est un indicateur coloré : sa couleur varie fortement en fonction

protons. Couple acido-basique : couple constitué par un acide et sa base conjuguée. Réaction acido-basique : réaction dans laquelle l’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre couple, et au cours de laquelle il y a échange de protons Le pH est lié à la concentration en ions H30+ : [pic] Certaines réactions chimiques ne sont pas totales. Réaction non totale : une réaction n’est pas totale quand l’avancement maximal tel qu’il peut être calculé à l’aide d’un tableau d’avancement

l’expérience 1 : Le cuisinier prépare une soupe au chou rouge, il remarque qu’en versant de l’eau froide dans la casserole le chou rouge changeait de couleur et lorsqu’il ajoutait du sel, du poivre et du vinaigre, la soupe devenait rose. Hypothèse : Le ph du milieu, la température et le solvant sont 3 paramètres qui influencent la couleur d’une espèce colorée. Matériel de l’experience 1 : 3 tubes à essais un porte tube un entonnoir un réchau un filtre 3 béchers Une pipette et une propipette

pendant 30 à 50 minutes. Le lait est pasteurisé, par traitement thermique UHT, pour destruction bactérienne. Le pH Le pH est voisin de 7 pour la majorité des bactéries. On utilise des milieux tamponnés. On parle d’espèces bactériennes ayant un pH optimum alcalin comme pourle vibrion cholérique pH de 8,5 à 9, et de bactéries acidophiles comme les lactobacillus qui se développent à un pH voisin de 6. La teneur en oxygène. Equivaut au potentiel d’oxydoréduction. On utilise un milieu de culture contenant

Mickaël se pose beaucoup de questions…. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10 -2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 1. Mickaël veut connaître le comportement des solutions S 1 et S2 par

l’eau  : 3.1 le pH  : Il se mesure avec un papier pH ( ou mieux avec un pHmètre). On peut aussi utiliser un indicateur coloré : le bleu de bromothymol se colore en jaune si pH < 6,0, en vert si 6,0 < pH < 7,6 et en bleu si pH >7,6. Mettre quelques gouttes de bleu de bromothymol dans des échantillons de chacunes des eaux minérales. Que constatez-vous ? Le pH d’une eau minérale est compris entre 5,5 et 9,5. Pour une

commentaire de la propositon dans la quelle elle est insérée : La canicule, je le crains, sera fréquente. Les actes de langage, les types de phrases Acte de langage Type de phrase correspondant Affirmer Ph. Déclarative Interroger PH. interrogative Ordonner Ph. injonctive S’exclamer Ph. exclamative Attention! Il arrive que l’on détourne les types de phrases de leur usage habituel, les actes de langage sont formulés de manière indirecte, créant un décalage souvent expressif. La ponctuation:

en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 4368 1708 Chlorure 322 Sulfate 174 Fluorure 9 pH : 6,6 Potassium 132 Calcium 90 Magnésium 11 Hépar Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 403 14 Sulfate 1479 Nitrate 3,9 Calcium 555 Magnésium 110 Volvic Composition moyenne en mg.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71 11,6 Chlorure 13,5 Sulfate 8,1 Nitrate 6,3 pH : 7,0 Potassium 6,2 Calcium 11,5 Magnésium 8,0 pH : 7,0 1- La dureté d’une eau 1-1 Donner le nom des deux ions responsables de la